1、一、用正误判断法回扣基本概念(一)物质的组成、分类、性质和变化1与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物()2既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物()3非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物()4复盐是纯净物，而混盐(如 CaOCl2)是混合物()5只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物()6天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物()7电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化()8指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化()9同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化()1
2、0金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化()11塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化()12蒸馏、分馏、干馏均属化学变化()13颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化()14潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化()15晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4 溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化()16化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成()17核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化()18蛋白质的盐析和变性均是化学变化()19明矾净水、甲醛浸制生
3、物标本、Na2FeO4 消毒净水均发生化学变化()20化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化()21金属氧化物均为碱性氧化物()22石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()(二)化学计量1阿伏加德罗常数常考考点归纳判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2 所含的原子数为 2NA()(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为 0.2NA()(3)常温常压下，1 摩尔氦气所含原子数为 NA()(4)标准状况下，2.24 L H2和 C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA()(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完
4、全反应转移电子 0.2NA()(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为 0.1NA()(7)标准状况下，22.4 L HF 所含分子数为 NA()(8)标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧生成 CO2 8 L()(9)7.8 g Na2O2与 CO2完全反应，转移电子数为 0.2NA()(10)3.4 g H2O2 完全分解转移电子 0.2NA()(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA()(12)5.6 g Fe 与 Cl2 完全反应，转移电子数为 0.2NA()(13)6.4 g Cu 与 S 完全反应，转移电子数为 0.2NA()(1
5、4)31 g 白磷中含 PP 键数为 1.5NA()(15)1 mol 白磷分子中含有 PP 键数为 1.5NA()(16)12 g 金刚石中含 CC 键数为 4NA()(17)12 g 石墨中含 CC 键数为 1.5NA()(18)6.0 g SiO2 晶体中含有 0.2NA 个 SiO 键()(19)6.0 g SiO2 晶体中含有 0.2NA 个 O 原子()(20)1 L 1 molL1 CH3COOH 溶液中，所含 CH3COO、CH3COOH 的总数为 NA()(21)1 L 1 molL1 饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3 胶粒数为 NA 个()(22)
6、10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为 0.6NA()(23)1 molL1 CH3COOH 溶液中，所含 CH3COO小于 NA()(24)1 mol OH 中所含电子数为 9NA()(25)1 mol CH3 所含的电子数为 8NA()(26)2 g NO2 和 44 g N2O4 的混合气体所含原子数为 3NA()(27)25 1 mL H2O 中所含 OH数为 1010NA()(28)T 1 L pH6 的纯水中含 106NA 个 OH()(29)18 g D2O 所含的电子数为 10NA()(30)过量的 Fe 粉加入稀硝酸中，当溶解 5.6 g 时转移的电子数为 0.3N
7、A()答案(1)，2NA(2)(3)(4)(5)，0.1NA(6)，Cl2 与水是可逆反应(7)，标准状况下 HF 是液体(8)，标准状况下辛烷是液体(9)，0.1NA(10)，0.1NA(11)(12)，0.3NA(13)，0.1NA(14)(15)，6NA(16)，2NA(17)(18)，0.4NA(19)(20)(21)，NA(22)，还要考虑水，应为 1.2NA(23)，无体积不能确定(24)(25)(26)(27)(28)(29)，9NA(30)，0.2NA(附)2012、2013 化学计量正误判断分类比较(1)有关混合气体的判断常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气
8、体含有的原子数目为 NA()常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数为0.1NA()常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为6NA()28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA()分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为2NA()常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2的混合气体含有 2NA 个 O 原子()(2)有关氧化还原反应的判断标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA()常温常压下，2.24 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数
9、为2NA()1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2NA 个电子()标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA()(3)有关结构问题的判断78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA()常温下，4 g CH4 含有 NA 个 CH 共价键()12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA()1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA()(4)有关电解质溶液问题的判断1 L 1 molL1 的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NA()1 L 0.1 molL1NaHCO3 溶液中含有 0.1NA 个 HC
10、O3()1.0 L 1.0 molL1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA()25 时 pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NA()2物质的量、气体摩尔体积(1)磷酸的摩尔质量(以 gmol1 为单位)与 6.021023 个磷酸分子的质量(以 g 为单位)在数值上相等()(2)0.5 mol 氢的质量为 0.5 g()(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量()(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等()(5)同种气体的摩尔体积总是相同的()(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同()(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体
11、积的大小由构成气体的分子数决定()(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔()(9)物质的量可以用于度量分子、原子及离子等微粒()(10)物质的量是表示一定数目微粒集合体的一个物理量()(11)阿伏加德罗常数的数值是 0.012 kg 碳所含的原子个数()(12)若气体摩尔体积为 22.4 Lmol1，则所处条件一定为标准状况()3阿伏加德罗定律及推论(1)同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相同()(2)标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L 18O2 含有相同数目的氧原子()(3)同温、同压、同体积的 12C18O 和 14
12、N2 质子数相等，质量不等()(4)同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密度之比(m1m2M1M2D1D2)()(5)同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比(V1V2n1n2)()(6)任何气体的压强之比等于其物质的量之比(p1p2n1n2)()(7)任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比(D1D2M1M2)()(8)在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比(V1V2M2M1)()(9)相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比(p1p2V2V1)()(10)同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比(p1p2
13、M2M1)()(三)氧化还原反应1有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应()2在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂()3元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()4金属元素被还原不一定得到金属单质()5强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应()6氧化还原反应中一定有氧的得与失()7向新制氯水中加入 FeBr2、FeI2 的混合物，最先被氧化的是Fe2()8盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性()9Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、Fe(OH)2HNO3、Fe(OH)3HI 均发生氧化还原反应()10失电子越多，
14、还原性就越强，得电子越多，氧化性越强()11金属阳离子只能作氧化剂()12一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂()13单线桥即只能用一根线来表示电子转移()14在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼()15含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()16含金属元素的离子一定都是阳离子()17不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()18置换反应一定是氧化还原反应()19复分解反应一定不是氧化还原反应()20无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应()21金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂()22化合反应均为氧化还原反应()(四)离子反应1概念正误判断(1)一种物
15、质不是电解质就是非电解质()(2)含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质()(3)强电解质溶液中没有分子()(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱()(5)离子反应都能用离子方程式表示()(6)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质()(7)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子()(8)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用 HOH=H2O表示()(9)离子方程式有时只表示某个反应。如 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O 只表示 H2SO4 和 Ba(OH)2 的反应()(10)BaSO4 溶于水导电能力弱，属于弱电解质(
16、)(11)SO2、NH3 溶于水能导电，SO2、NH3 属于非电解质()(12)液态 HCl 不导电，因为只有 HCl 分子；液态 NaCl 能导电，因为有自由移动的离子()(13)HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质()(14)HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物()2离子方程式正误判断并纠错(1)Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO()(2)FeSHNO3(稀)：FeS2H=Fe2H2S ()(3)Na2SO3HNO3(稀)：SO23 2H=SO2H2O()(4)Fe(OH)
17、2HNO3(稀)：Fe(OH)22H=Fe22H2O()(5)Fe(OH)3HI：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(6)Ca(OH)2 溶液中通入少量 CO2(CO2 的检验)：Ca22OHCO2=CaCO3H2O()Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2：OHCO2=HCO3 ()(7)NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23 ()(8)C6H5ONa 溶 液 中 通 入 少 量 CO2：2C6H5O CO2 H2O2C6H5OHCO23 ()(9)氨水中通入过量 SO2：NH3H2OSO2=NH4 HSO3 ()(10)NaAlO2
18、溶液中加入少量盐酸：AlO2 HH2O=Al(OH)3 ()(11)向碳酸钠溶液中通入少量 SO2：2CO23 SO2H2O=2HCO3 SO23 ()(12)NaHSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应呈中性：HSO24 Ba2OH=BaSO4H2O()(13)碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO3 Ca2OH=CaCO3H2O()(14)FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl()(15)FeI2 溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(16)NaClO溶 液 与FeCl2 溶 液 混 合：2ClO Fe2 2H2O=Fe(OH)
19、22HClO()(17)HF 与 NaOH 反应：HOH=H2O()(18)NaOH 与 H3PO4 等物质的量反应：OHH3PO4=H2PO4 H2O()(19)NH4HCO3 与足量 NaOH 溶液反应：HCO3 OH=CO23 H2O()(20)NH4HSO3 与少量 NaOH 溶液反应：NH4 OH=NH3H2O()(21)NaHCO3 与 NaHSO4 溶液混合：CO23 2H=H2OCO2()(22)Na2S 水解：S22H2O=H2S2OH()(23)NH4Al(SO4)2 溶 液 中 加 入 少 量 氢 氧 化 钠 溶 液：NH4 OH=NH3H2O()(24)Ca(HCO3)
20、2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3 Ca2OH=CaCO3H2O()(25)过氧化钠溶于水：2O22 2H2O=4OHO2 ()(26)将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2H2OClO=SO24 Cl2H()(27)硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O()(28)等摩尔的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba26OH2Al33SO24=3BaSO42Al(OH)3()(29)向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O()(30)用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2H2O2Cl=电解 Cl2H22OH()答案(1)，发生氧化还原
21、反应(2)，发生氧化还原反应(3)，发生氧化还原反应(4)，发生氧化还原反应(5)，发生氧化还原反应(6)(7)，生成 HCO3 (8)，生成 HCO3 (9)(10)(11)(12)，物质配比不正确(13)(14)，物质配比不正确(15)，反应物、生成物均不正确(16)，发生氧化还原反应(17)，HF 为弱酸(18)(19)，NH4 也参与反应(20)，HSO3 参与反应(21)，HCO3不能拆(22)，可逆反应，分两步水解(23)，Al3先参与反应(24)(25)，Na2O2 不拆(26)，H与 ClO反应(27)(28)(29)，Fe 被氧化为 Fe3(30)，生成 Mg(OH)2 沉淀
22、(附)2012、2013 离子方程式正误判断分类比较(1)有关单质参与的反应判断浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2()钠与 CuSO4 溶液反应：2NaCu2=Cu2Na()Cl2 通入水中：Cl2H2O=2HClClO()冷的 NaOH 溶液中通入 Cl2：Cl22OH=ClOClH2O()钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2()浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO3 6H=Fe33NO23H2O()(2)有关多重反应的考查Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 OHCa2=CaCO3H2O()0.01 molL1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.0
23、2 molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH4 Al32SO 24 2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O()碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3 OH=CO23 H2O()明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液，使 SO 24 恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO24=2BaSO4Al(OH)3()(3)复习中“盲点”离子方程式的考查向 FeCl3 溶液中滴入 Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2()双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O22H2I=I22H2O()Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O 23 4H=SO 24
24、 3S2H2O()明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al33H2O=Al(OH)33H()3离子共存正误判断与归纳(1)H、I、SiO23、F不能大量共存()归纳 所有的弱酸根离子：CH3COO、F、ClO、AlO2、SiO23、CN与 H都不能大量共存。(2)NH4、OH、Cl、HCO3 不能大量共存()归纳 酸式弱酸根离子如 HCO3、HS、HSO3 既不能与 OH大量共存，也不能与 H大量共存。(3)Ca2、Cl、Mg2、SO24 能够大量共存()归纳 有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能与 SO24、CO23 等大量共存。(4)S2、S
25、O23、OH、Na能够大量共存()Al3、Cu2、H、Fe2能够大量共存()在中性溶液中 Fe3、NO3、Na、Cl能大量共存()归纳 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2、S2、CO23、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe2、Al3、Cu2等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH7 时不能存在)。(5)H、Fe2、NO3、Cl不能大量共存()Fe3、I、Cl、Na能够大量共存()归纳 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如 S2、HS、SO23、I和 Fe3不能大量共存；MnO4、(NO3、
26、H)、ClO与S2、HS、SO23、HSO3、I、Fe2等不能大量共存；SO23 和S2在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生反应2S2SO23 6H=3S3H2O 不能共存；H与 S2O23 不能大量共存。(6)判断下列离子能否大量共存，能大量共存的划“”，不能大量共存的划“”1.0 molL1 的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SO24()甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl()pH12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br()与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO23、NO3()由水电离出 c(H)11014 molL1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HC
27、O3()cHcOH1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl()无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3()归纳审题时应注意题中给出的附加条件指定离子限制酸、碱性限制指定溶液的 pH 值指定指示剂的颜色指定 cHcOH的比值加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 H或 OH11010 molL1 的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液无色溶液则没有 MnO4、Fe3、Fe2、Cu2等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。遇淀粉-KI 试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇 pH 试纸变蓝色的溶液显碱性。(附)2012、2013 离子不能大量共存分类比较(1)生成沉淀，写出反应原理Pb2
28、、Hg2、S2、SO24Ca2、Al3、Br、CO23Na、Al3、Cl、CO23K、Cu2、OH、NO3Mg2、H、SiO23、SO24K、Ag、NH3H2O、NO3使酚酞变红色的溶液：Na、HCO3、Cu2、NO30.1 molL1 AgNO3 溶液：H、K、SO24、I0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO24K、Na、Br、SiO23(通 CO2)0.1 molL1 Na2CO3 溶液：K、Ba2、NO3、Cl答案 Hg2S2=HgS、Pb2SO24=PbSO4、Pb2S2=PbSCa2CO23=CaCO3、2Al33CO23 3H2O=2Al(OH)33CO22A
29、l33CO23 3H2O=2Al(OH)33CO2Cu22OH=Cu(OH)22HSiO23=H2SiO3AgNH3H2O=AgOHNH4Cu22OH=Cu(OH)2、HCO3 OH=CO23 H2OAgI=AgI、2AgSO24=Ag2SO4HAlO2 H2O=Al(OH)3CO2H2OSiO23=CO23 H2SiO3Ba2CO23=BaCO3(2)生成弱电解质，指出生成什么弱电解质K、NH4、OH、SO24c(H)/c(OH)11014 的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3NH4、H、S2O23、PO34答案 NH3H2O HClO HPO24、H2PO4(3)发生氧化还原反应，指出什么
30、离子间发生氧化还原反应H、Na、Fe2、MnO4Fe2、Al3、ClO、ClH、Fe2、SO24、Cl2答案 MnO4(H)氧化 Fe2 ClO氧化 Fe2Cl2 氧化 Fe2(4)生成配合物0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN答案 生成配合物 Fe(SCN)3(五)溶液和胶体1饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液，不饱和溶液一定是稀溶液()2温度越高，固体物质的溶解度一定越大()3向足量的 Na2CO3 溶液中加入 m g 无水 Na2CO3，则析出晶体的质量等于143m53 g()4一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量 CaO，则溶液中溶解的 C
31、a2的数目减少，但各微粒的浓度不变()5将某饱和 KNO3 溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，其浓度也将变小()6一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，一段时间后有晶体析出，pH 不变，溶液中钠离子的数目也不变()7氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，碘在碘化钾溶液中的溶解度也小于在纯水中的溶解度()8A 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大，则 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大()95.3 g Na2CO3 溶于水，配成 100 mL 溶液，其 CO23 浓度为0.5 molL1()10密度大于水的溶液，浓度越大密度也越大，反之，密度小于水的溶液，浓度越大，则密度越小(
32、)11欲配制质量分数为 10%的 ZnSO4 溶液，将 10 g ZnSO47H2O溶解在 90 g 水中()12配制一定物质的量浓度的溶液，加水定容时，若不慎超过了刻度线，可用胶头滴管将多余的溶液吸出()13向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体()14依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液()15AgI 胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的()16通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动()17欲制备 Fe(OH)3 胶体，应向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸()18将 Fe(OH)3 固体溶于热水中，也可以制备 Fe(OH)3 胶体()19蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体()200.1 mol FeCl3 滴入沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NA()21溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应()22饱和 FeCl3 溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体()23向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3胶体()24沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强()25饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变()