1、第八章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离平衡考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较基础知识再巩固01课时作业基础知识再巩固 01 夯实基础厚积薄发1一元强酸与一元弱酸的比较浓度均为 0.01 molL1的强酸 HA 与弱酸 HBpH 均为 2 的强酸HA 与弱酸 HBpH 或物质的量浓度2pHHA_pHHB0.01 molL1c(HA)_c(HB)浓度均为 0.01 molL1的强酸 HA 与弱酸 HBpH 均为 2 的强酸HA 与弱酸 HB开始与金属反应的速率HA_HBHA_HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA_HBHA_HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2 的量HA_HB
2、HA_HB浓度均为 0.01 molL1的强酸 HA 与弱酸 HBpH 均为 2 的强酸HA 与弱酸 HBc(A)与 c(B)大小c(A)_c(B)c(A)_c(B)分别加入固体 NaA、NaB 后 pH 变化HA：_HB：_HA：_HB：_加水稀释 10 倍后3_pHHApHHB3_pHHA_pHHB_2浓度均为 0.01 molL1的强酸 HA 与弱酸 HBpH 均为 2 的强酸HA 与弱酸 HB溶液的导电性HA_HBHA_HB水的电离程度HA_HBHA_HB注：一元弱碱和一元强碱的比较与此类似。2一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的 pH 变化图象图中，a、b 为 pH 相等的 NaO
3、H 溶液和氨水，c、d 为 pH 相等的盐酸和醋酸。对于该图象，要深刻理解以下 4 点：(1)对于 pHy 的强酸溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就增大 n 个单位，即 pHyn；对于 pHy 的弱酸溶液来说，体积每增大 10n 倍，pH 增大不足 n 个单位，即 pHxn；无论怎样稀释，碱溶液的 pH 不能等于或小 7，只能趋近于 7。(3)加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水NaOH 溶液，盐酸醋酸。(4)若稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。答案1 不变 变大 不变 变大 判断正误(正确的打“”，错误的打“”)125 时，用醋酸溶液滴定等浓度
4、 NaOH 溶液至 pH7，V醋酸7，则 H2A 是弱酸；若 pH7，则 H2A 是强酸。()答案1 2.3.4.1酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中 c(H)和 c(OH)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。2弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NH4 CH3COO。3要明确产生 H2 的速率、物质的量与 H的关系：产生 H2 的速率取决于 c(H)，与 n(H)无必然联系，产生的 H2 的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的 n(H)，与 c(H)无必然联系。1体积相同、pH 相同的 NaOH
5、溶液和氨水，与盐酸中和时两者消耗 HCl 的物质的量()A相同B中和 NaOH 的多C中和氨水的多D无法比较解析：NaOH 和 NH3H2O 都是一元碱，pH 相同的 NaOH 溶液和 氨 水，NH3H2O 是 弱 电 解 质，NaOH 是 强 电 解 质，所 以c(NaOH)c(NH3H2O)，等体积的两种溶液 n(NaOH)n(NH3H2O)，所以氨水消耗的 HCl 多。答案：C2pH2 的两种一元酸 X 和 Y 的溶液，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 mol/L)至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为 VX、VY，
6、则()AX 为弱酸，VXVYCY 为弱酸，VXVY解析：分析图象可知，X、Y 两酸的溶液均稀释 10 倍，X 的pH 增大 1，则 X 为强酸，Y 的 pH 增大的范围小于 1，则 Y 为弱酸，pH 相等时 c(Y)c(X)，则体积相同的 X、Y 溶液被 NaOH 溶液滴定至 pH7 时，Y 消耗的 NaOH 溶液体积大。答案：C3今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液 氨水 氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H)c(OH)C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：DV1 L 与 V2
7、L 溶液混合后，若混合后溶液 pH7，则V1c(OH)，B 正确。答案：D4相同体积的 pH3 的强酸 HA 溶液和弱酸 HB 溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是()A刚开始时两种溶液中产生 H2 的速率相同B若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气解析：pH 相同，HB 的浓度大于 HA 的浓度，Mg2H=Mg2H2。A.开始时 c(H)相同，产生氢气的速率相同，故说法正确；B.因为 HB 的浓度大于 HA，体积相同，HB 的物质的量大于 HA 的物质的量，有剩余的应是 HA 溶液，故
8、说法正确；C.加入等质量的镁，镁无剩余，生成的氢气的量相同，故说法正确；D.镁有剩余，说明酸全部反应，HB 的物质的量大于 HA 的，HB 产生的氢气的量多，故说法错误。答案：D5对室温下 2 mL pH2 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶液的 pH 变为 4B温度都升高 20 后，两溶液的 pH 不再相等C加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，两种溶液中 c(OH)都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示解析：A 选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至 200 mL 时，pH4；C 选项中加水
9、稀释时，两种溶液中 c(OH)都增大；D 选项中 pH 相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的浓度大于盐酸，二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等。答案：B6浓度均为 0.10 molL1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH)相等D当 lg VV02 时，若两溶液同时升高温度，则cMcR增大解析：由题中信息知，0.1 molL1 的 MOH 溶液 pH13，MOH 为强碱，0.1 molL1 的
10、ROH 溶液 11pHac。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力盐酸和醋酸相同，因随着 NaOH溶液的加入，CH3COOH 电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的 H是它们的 2 倍，故 bac。(3)c(H)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故 cab(或 ca2b)。(4)当三者 c(H)相同且体积也相同时，因 HCl、H2SO4 为强电解质，在溶液中完全电离，所以 H总的物质的量相同，故产生 H2 的体积相同。CH3COOH 为弱电解质，最终能提供的 H最多，生成的 H2 最多，故 cab。(5)因开始时 c(H)相同，故 abc；因 CH3COOH 为弱酸，继续电离出 H，减弱了 c(H)的减小，故 abc。(6)因 CH3COOH 为弱酸，加水稀释时电离平衡右移，减弱了 c(H)的减小，故 cab。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(或 ca2b)(4)cab(5)abc abc(6)cab温示提馨请 做：课时作业 23（点击进入）