1、第八章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解考点三 溶液中粒子浓度的大小比较基础知识再巩固01课时作业基础知识再巩固 01 夯实基础厚积薄发1两个理论(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：c(NH3H2O)_。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S 溶液中：c(H2S)_。(2)水解理论弱离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中 c(H)或碱性溶液中 c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如 NH4Cl 溶液中：c(Cl)_。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主
2、要是第一步水解，如在 Na2CO3 溶液中：c(CO23)_。2一个比较比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力。(1)如果电离能力大于水解能力，如 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO水解的程度，则等浓度的 CH3COOH 与 CH3COONa溶液等体积混合后溶液显_，溶液中 c(H)_c(OH)。(2)如果是水解能力大于电离能力，如 HClO 的电离程度小于ClO水解的程度，则等浓度的 HClO 与 NaClO 溶液等体积混合后溶液显_，溶液中 c(H)_c(OH)。(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。
3、如 NaHCO3 溶液中，HCO3 的水解能力大于电离能力，故溶液显_，c(H)_c(OH)；又如 NaHSO3 溶液中，HSO3 的电离能力大于水解能力，故溶液显_，溶液中c(H)_c(OH)。3三个守恒(1)电荷守恒：溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的 电 荷 总 浓 度。如 NaHCO3 溶 液 中：c(Na)c(H)_。(2)物料守恒：即原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如 0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na)_mol/L。(3)质子守恒注重分子或离子得失 H数目不变在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的得失，但得到的质子数等
4、于失去的质子数。如 Na2S 水溶液中的质子转移如图所示：由图可得 Na2S 水溶液中质子守恒式可表示：c(OH)_。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。Na2S水 溶 液 中 电 荷 守 恒 式 为c(Na)c(H)_，物 料 守 恒 式 为c(Na)_，由即可得质子守恒式，消去没有参与变化的 Na等，得 c(OH)_。再如：NaHCO3 溶液中的质子守恒。则：_。4解题思路 答案1(1)c(OH)c(NH4)c(H)c(HS)c(S2)(2)c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(HCO3)c(H2CO3)2(1)酸性 (2)碱性 (3)碱性 3(1)c(HCO3)2
5、c(CO23)c(OH)(2)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)0.1(3)c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)c(HS)2c(S2 )2c(HS)c(S2)c(H2S)c(H)2c(H2S)c(HS)c(H2CO3)c(H)c(CO23)c(OH)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1Na2S 溶液和 NaHS 溶液中含有的微粒种类相同。()2Na2S 溶液和 NaHS 溶液中都有等式：c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)。()3pH7 的溶液中一定有 c(H)c(OH)。()4盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵。()答案1 2.3.4.1电荷守恒式中不
6、只是各离子浓度的简单相加。如 2c(CO23)的化学计量数 2 代表一个 CO23 带 2 个负电荷，不可漏掉。2物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如 Na2S 溶液中的物料守恒式中，“2”表示 c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的 2 倍。3等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理(1)等式一般与电荷守恒、物料守恒、质子守恒相联系。如果给定的等式不是三个守恒式，可以把三个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。(2)如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。一、单一溶液粒子浓度关系1下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1
7、 molL1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：c(NH4)c(SO24)c(Fe2)c(H)c(OH)B室温时浓度均为 0.1 molL1 的 NH3H2O 和 NH4Cl 的混合溶液，pH 为 10，则：c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)C0.1 molL1(CH3COO)2Ba 溶液中：2c(Ba2)2c(CH3COO)c(CH3COOH)D0.1 molL1 NaHC2O4 溶液显弱酸性，则：c(Na)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O24)c(H)解析：选项 A 中忽略了 NH4 的水解，A 错；选项 B 中由电荷守恒知 c(NH4)c(H)c(OH)c(C
8、l)，因为混合溶液的 pH 为10，故 NH3H2O 的 电 离 程 度 大 于 NH4 的 水 解 程 度，即c(NH3H2O)c(H2C2O4)。答案：B2已知，常温下某浓度的 NaHSO3 稀溶液的 pHc(HSO3)c(H2SO3)c(SO23)Bc(Na)c(HSO3)c(SO23)Cc(Na)c(H)2c(SO23)Dc(Na)c(H)c(HSO3)c(OH)解析：NaHSO3 溶液中存在：HSO3HSO23，HSO3 H2OH2SO3OH，由于溶液的 pHc(H2SO3)，A 项错误；由物料守恒可知，c(Na)c(HSO3)c(SO23)c(H2SO3)，故 c(Na)c(HSO
9、3)c(SO23)，B 项正确；由电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(HSO3)2c(SO23)c(OH)，C、D 项均错误。答案：B3下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()在 0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)在 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)向 0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol/L NaOH 溶液：c(CO23)c(HCO3)c(OH)c(H)常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7，c(Na)0.1
10、 mol/L：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)A BC D解析：中 HCO3 水解大于电离，所以离子浓度应该为 c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)，故错误；根据质子守恒可知 c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)，变形可得，故正确；两种溶液混合后可得 0.05 mol/L 的 Na2CO3 溶液，可得c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)，故错误；c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈中性，得 c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，故正确。答案：B二、混合溶液中粒子浓度关系4下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
11、()A0.1 mol/L NaHCO3 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl溶 液 混 合 后 溶 液 呈 酸 性，所 得 溶 液 中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c
12、(CH3COOH)解析：本题考查溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离、弱酸根离子的水解、电荷守恒式、物料守恒式等。等浓度 NaHCO3与 NaOH 混合时，两者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 CO23能 进 行 两 级 水 解 CO 23 H2OHCO3 OH，HCO3 H2OH2CO3OH，故溶液中 c(OH)c(HCO3)，A 项错误；CH3COONa 与 HCl 混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，B 项正确；在混合前两溶液的 pH 之和为 14，则氨水过量，
13、所得溶液为少量NH4Cl 和过量 NH3H2O 的混合，溶液中有 c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H)，故 c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1 Na2CO3 溶液与 0.1 molL1 NaHCO3 溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO23)3c(HCO3)3c(H2CO3)C0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL1 氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)D0.1 molL1 Na2C2O4 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸)：2c(C2O24)c(
14、HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)解析：向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈酸性，说明 c(H)c(OH)，则 c(Na)7 说明 NH4 的水解程度小于 NH3H2O 的电离程度，故 c(NH3H2O)c(Na)c(A)c(OH)C混合后溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D混合后溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(OH)解析：0.2 molL1 的一元酸 HA 和 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，生成物为 NaA、HA，溶液显碱性，说明 A水解能力大于 HA 的电离，HA 是弱酸，NaOH 是
15、强碱，对水的抑制不相同，A 错误；经上述分析，混合后溶液离子浓度大小：c(HA)c(Na)c(A)c(OH)，B 正确；根据元素守恒 c(A)c(HA)0.22 molL10.1 molL1，C 正确；根据溶液呈现电中性，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，D 正确。答案：A7常温下，向 20 mL 某盐酸溶液中逐滴加入 0.1 molL1 的氨水，溶液 pH 的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1B在、之间的任意一点：c(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)C在点所示溶液中：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，且 V107 m
16、olL1解析：盐酸的初始 pH1，则 c(HCl)c(H)0.1 molL1，A 项错误；在、之间的任意一点，溶液的 pHc(OH)，根据电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，c(Cl)c(NH4)，B 项正确；盐酸与氨水恰好反应时，氨水体积为 20 mL，由于 NH4 的水解，溶液呈酸性，故溶液呈中性时，需增加氨水的用量，即 pH7 时，V20 mL，C 项错误；点时，溶液中含有过量的 NH3H2O，NH3H2O 电离出来的 OH抑制了水的电离，故由水电离出的 c(OH)c(OH)c(A)c(H)D乙反应后的溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C 错误；乙反应后的溶液
17、中溶质是 NaA 和HA，故有：c(Na)c(HA)c(A)，D 正确。答案：C四、不同溶液中同一离子浓度关系9有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1 的两种溶液混合而成：NH4Cl 与 CH3COONa NH4Cl 与 HCl NH4Cl 与NaCl NH4Cl 与 NH3H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()ApH：B溶液中 c(H)：Cc(NH4)：Dc(NH3H2O)：解析：A 项，呈碱性，呈中性，呈弱酸性，呈强酸性，pH：，错误；B 项，溶液中 c(H)：，错误；D 项，c(NH3H2O)：Bc(HCO3)的大小关系：C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应解 析：由 于 中 NH4 与 HCO3 水 解 相 互 促 进，故c(HCO3)，c(CO23)也是，B 错误；将各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C 错误；Na2CO3 只能与盐酸反应，而与 NaOH 溶液不反应，D 错误；A 项：NH4 与 CO23水解相互促进，c(CO23)，HCO3 既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO23)、，H2CO3 是弱酸，二级电离 Ka2 很小，H2CO3 中的 c(CO23)最小。答案：A温示提馨请 做：课时作业 25（点击进入）