1、第七章化学反应速率和化学平衡考纲要求1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。高考命题探究内容探究：本章内容考查定性和定量两个方面。定性方面包括：化学反应速率、化学平衡概念的分析；确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；外界条件改变对化学反应速率和
2、化学平衡移动方向和结果的判断；平衡常数浓度平衡常数的含义及其表达式。定量方面包括：有关反应速率的计算和比较；平衡常数的计算以及利用化学平衡常数计算反应物转化率等。形式探究：化学反应速率和化学平衡常结合在一起进行考查。可能通过表格、图象、数据的分析，进行化学反应速率计算的考查，以选择题、填空题、图象或图表题形式考查化学反应速率和化学平衡的影响因素。高考中也常运用控制变量法进行化学反应速率和化学平衡的影响因素的考查。难度一般中档偏上，在填空题中的情境多侧重与生产实际的联系。第一节 化学反应速率考点一 化学反应速率的计算与比较基础知识再巩固 夯实基础厚积薄发1基础知识 2化学反应速率的计算在解题过程
3、中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如，对于反应：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，A 的浓度为 a molL1，B的浓度为 b molL1，反应进行至 t1 s 时，A 消耗了 x molL1，则反应速率可计算如下：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)起始浓度/molL1 a b 0 0转化浓度/molL1 x nxm pxm qxm某时刻浓度/molL1 ax bnxm pxm qxm则各物质的化学反应速率为 v(A)_molL1s1，v(B)_molL 1s 1，v(C)_molL 1s 1，v(D)_molL1
4、s1。3规律(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能_，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的_之比。例如，对于反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，即 v(A)v(B)v(C)v(D)_。4化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)先看_是否统一，若不统一，换算成_。(2)再用转化同一物质法(或比值法)进行比较。转化同一物质法：将同一反应中的不同物质的反
5、应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应 mAnB=pCqD，若vAm vBn，则反应速率_。答案1vct molL1min1 molL1s1 化学计量数之比2.xt1 nxmt1 pxmt1 qxmt13(1)不同(2)化学计量数 mnpq4(1)单位 相同的单位(2)v(A)v(B)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()2化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。(
6、)3化学反应速率为 0.8 molL1s1是指 1 s 时某物质的浓度为0.8 molL1。()4由 vct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。()5同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。()6根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。()答案1 2.3.4.5.6.1由 vc/t 计算的反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率。2无论用反应物还是用生成物表示反应速率时，均取正值。3对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A
7、化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为 0.8 mol/(Ls)是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度解析：A 选项，化学反应速率适用于溶液或气体，化学反应速率是单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，故 A 项错误；B 选项，化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是瞬时值，故 B 项错误；C 选项，化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故 C 项正确；D 选项，决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故 D
8、 项错误。答案：C2一定条件下反应 A(s)3B(g)2C(g)在 10 L 的密闭容器中进行，测得 2 min 内，A 的物质的量由 20 mol(560 g)减小到 8 mol(224 g)，则下列说法中正确的是()A用反应物 A 表示该反应的反应速率为 0.6 molL1min1B用反应物 B 表示该反应的反应速率为 2.4 molL1min1C.23v(B)v(C)D用反应物 C 表示该反应的反应速率为 3.6 molL1min1解析：2 min 内，A 的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol，同时 B 的物质的量减少 36 mol，C 的物质的量增加 24 mol，根据 vn
9、/(Vt)，代入数值计算，可知 v(B)1.8 molL1min1，v(C)1.2 molL1min1。A 为固体，所以不能用 A 的浓度变化量来表示该反应的反应速率。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，23v(B)v(C)。答案：C3在一密闭容器中充入一定量的 N2和 O2，在电火花作用下发生反应 N2O2=2NO，经测定前 3 s 用 N2表示的反应速率为 0.1 molL1s1，则 6 s 末 NO 的浓度为()A1.2 molL1B大于 1.2 molL1C小于 1.2 molL1D不能确定解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前 3
10、s 用 N2 表示的反应速率为0.1 molL1s1，即用 NO 表示的反应速率为 0.2 molL1s1，如果 36 s 的反应速率仍为 0.2 molL1s1，则 NO 的浓度为 1.2 molL1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故应小于 1.2 molL1。答案：C4一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min 的平均反应速率：v(H2O2)BCD解析：可用比值法进行反应速率大小比较，vA1 0.45 molL1s1；vB3 0.63 0.2 molL1s1；vC2 0.42 0.2 molL1s1；vD2 0.452 0.225 molL1s1，故，B 项正确。答案：B9反应 aA(g)bB(g)催化剂cC(g)(Hv(A)v(A)。答案：(1)132(2)v(A)v(A)v(A)