1、基础知识学习核心要点透析随堂对点练习第一节 开发利用金属矿物和海水资源第1课时 金属矿物的开发利用基础知识学习核心要点透析随堂对点练习1了解金属在自然界中的存在形式，掌握金属冶炼的一般方法和原理。2掌握铝热反应原理及实验步骤。3了解金属回收和资源保护的意义。4认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。基础知识学习核心要点透析随堂对点练习基础知识学习核心要点透析随堂对点练习1金属在自然界中存在的形态除了、等极少数金属以外，绝大多数金属以的形式存在于自然界。在这些金属化合物中，金属元素都显化合价。2金属冶炼的原理金属的冶炼是利用原理，在一定条件下，使金属离子电子被还原成，从而获得金属单质。
2、即：MnneM。金属的冶炼导 学 导 练金铂化合物正氧化还原反应金属原子得到基础知识学习核心要点透析随堂对点练习3金属的冶炼方法(1)热分解法：适用于金属活动顺序表中及其以后的金属。2HgO=；2Ag2O=。(2)热还原法：适用于金属活动顺序表中、之间的金属。Fe2O33CO=高温；WO33H2=高温；Cr2O32Al=高温。Hg2HgO24AgO2ZnCu2Fe3CO2W3H2OAl2O32Cr基础知识学习核心要点透析随堂对点练习(3)电解法：适用于金属活动顺序表中及其以前的金属。2Al2O3(熔融)=电解；2NaCl(熔融)=电解。点拨 电解熔融的 NaCl 和电解 NaCl 溶液的产物不
3、同。工业上冶炼镁是电解 MgCl2 而不是 MgO 的原因是 MgO 的熔点比 MgCl2 的高，冶炼铝是电解 Al2O3 而不是 AlCl3 的原因是 AlCl3 是共价化合物，熔融状态不导电。Al4Al3O22NaCl2基础知识学习核心要点透析随堂对点练习冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法 水煤气(或氢气，或一氧化碳)法 活泼金属置换法 电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是()。A()用B()用C()用D()用基础知识学习核心要点透析随堂对点练习解析 选择金属的冶炼方法要考虑金属
4、在自然界中存在的状态及金属的活动性。()、()、()、()发生的反应分别是()：Cu2(OH)2CO3=2CuOCO2H2O，C2CuO=2CuCO2，符合；()：FeCuSO4=FeSO4Cu，符合；()：2AlCr2O3=高温 Al2O32Cr，符合；()：先从光卤石中提取 MgCl2，再电解 MgCl2：MgCl2(熔融)=电解MgCl2，符合。答案 B基础知识学习核心要点透析随堂对点练习1合理开发利用金属资源金属的冶炼需要消耗大量的资源和能源，还会造成环境污染，地球上的金属资源是有限的，是不可再生的，因此金属资源应。2有效利用金属资源的途径(1)提高金属的利用率，减少金属的使用量；(2
5、)加强金属资源的回收和再利用；(3)使用其他材料代替金属材料。金属资源的合理开发利用导 学 导 练合理地开发利用基础知识学习核心要点透析随堂对点练习人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是()。A铜、铁、铝B铁、铝、铜C铜、铝、铁D铁、铜、铝解析 金属越活泼越难冶炼，人们发现和使用越晚，所以人类对金属单质的使用由早到晚的顺序是铜、铁、铝。答案 A基础知识学习核心要点透析随堂对点练习要点一 金属冶炼的原理与方法 【示例 1】(2013汕头高一检测)下列金属冶炼原理错误的是()。A2NaCl(熔融)=电解 2NaCl2BMgOH2=MgH2OCFe3O44CO=高温 3Fe4CO
6、2D2HgO=2HgO2基础知识学习核心要点透析随堂对点练习解析 Na、Mg 通常用电解法制取，Fe 用还原剂法制取，Hg可用加热其化合物的方法制取。Mg 的活动性比 H2 强，H2 不能置换出 Mg，B 项错。答案 B基础知识学习核心要点透析随堂对点练习选择何种方法冶炼金属，应依据金属在自然界中的存在形态和金属的活动性。金属冶炼时，金属元素由化合态变为游离态，金属活动性不同，其阳离子得电子能力不同，得电子能力强的，易被还原，可选用加热法分解或热还原法，得电子能力弱的较难被还原，可用电解法。基础知识学习核心要点透析随堂对点练习【应用1】(双选)不能用热分解法制得的金属是()。AFe BAg C
7、Mg DHg解析 热分解法一般用于很不活泼的银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多不稳定，比如氧化银受热时能够分解为相应的金属单质，而活泼金属的化合物一般相当稳定，加热很难分解。因此，比较活泼的铁和镁不能够通过热分解法制得。答案 AC基础知识学习核心要点透析随堂对点练习要点二 铝热反应 【示例2】(2013肇庆高一检测)如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：(1)该实验装置中还缺_。引发铝热反应的操作为_。(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应_(填“能”或“不能”)发生，理由是_。(3)铝热反应的用途有哪些_。基础知识学习核心要点透析随堂对点练习解析(1)利用镁条燃烧放热从而引发铝热反应，同时
8、促使KClO3分解产生O2，使镁条快速燃烧。(2)Mg比Al活泼，Al不能从MgO中置换出Mg。答案(1)镁条和氯酸钾 在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条(2)不能 镁比铝活泼，铝不能置换镁(3)用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属基础知识学习核心要点透析随堂对点练习1铝热反应概念铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应原理Al作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来铝热剂铝粉和某些金属氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物反应特点在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离
9、应用冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等基础知识学习核心要点透析随堂对点练习2.铝热反应实验实验操作实验现象(1)镁条剧烈燃烧(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光(4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论在高温下，铝与Fe2O3发生反应，放出大量的热基础知识学习核心要点透析随堂对点练习【应用2】工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝()。A具强还原性，反应中放出大量的热B高温时在空气中能燃烧C具有良好的导热性D反应后生成熔点更高的氧化铝解析 铝能与难熔金属的氧化物组成铝热剂，发生铝热反应而冶炼金属。工业上用铝来冶
10、炼金属，主要是利用其具有强的还原性和铝转化为Al2O3时能放出大量热的性质。答案 A基础知识学习核心要点透析随堂对点练习金属冶炼方法的选择规律金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易被还原，用一般的热分解法就能使金属还原；活泼性居中或不太活泼的用热还原法；金属的位置越靠前，越难被还原，往往采用电解法使金属从矿石中还原出来。金属单质还原性(失电子能力)依次减弱金属阳离子氧化性(得电子能力)依次增强 基础知识学习核心要点透析随堂对点练习一 金属的性质及应用1我国古代炼丹家魏伯阳所著周易参同契是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话的意思是指黄金的性质在强热
11、条件下()。A活泼B稳定C易氧化D易还原解析 金的性质稳定，在强热条件下也不反应。答案 B基础知识学习核心要点透析随堂对点练习2下列金属元素在自然界中可以游离态形式存在的是()。AK BNa CCa DAu答案 D基础知识学习核心要点透析随堂对点练习二 金属的冶炼3.下列说法中，正确的是()。A简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来B金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原解析 金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质，因此，金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原。答案 C基础知识学习核心要点透析随堂对点练习4(1)Al 与 Fe3O4 发生铝热反应的化学方程式为_，该反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)工业上电解冶炼铝的化学方程式为_。若电路中通过 1 mol 电子，可以得到 Al_g。答案(1)8Al3Fe3O4=高温 4Al2O39Fe Fe3O4 Al(2)2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2 9