1、基础知识学习核心要点透析随堂对点练习第二节 化学能与电能第1课时 化学能转化为电能基础知识学习核心要点透析随堂对点练习1熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。2知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。3会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。基础知识学习核心要点透析随堂对点练习基础知识学习核心要点透析随堂对点练习1能源按其来源可分为一次能源和二次能源。一次能源和二次能源导 学 导 练能源类别定义实例一次能源直接从自然界中取得的能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等二次能源由一次能源经过加工、转换得到的能源电能(
2、水电、火电、核电)、蒸汽能、机械能等基础知识学习核心要点透析随堂对点练习(1)火力发电原理：首先通过燃烧，使能转变为能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电。(2)能量转换过程：能燃烧能蒸汽能发电机能。其中能量转换的关键环节是。2.二次能源火力发电化石燃料化学热发电机化学热机械电燃烧基础知识学习核心要点透析随堂对点练习(3)火力发电弊端：煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。能量经过多次转化，利用率低，能量损失大。煤燃烧会产生有害物质(如SO2、CO、NO2、等)，污染环境。粉尘基础知识学习核心要点透析随堂对点练习下列说法不正确的是()。A根据一次能源和二次能
3、源的划分，氢气为二次能源B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C火力发电是化学能间接转化为电能的过程D水力发电是将化学能转化为电能的过程解析 水力发电是将水的机械能转化为电能的过程。答案 D基础知识学习核心要点透析随堂对点练习1按要求完成下列实验，并填表：化学能直接转化为电能导 学 导 练实验步骤现象解释或说明锌片逐渐溶解，表面有气泡；铜片表面无气泡锌与稀硫酸发生置换反应产生H2，而铜则不能锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡，电流计指针发生偏转锌与稀硫酸反应，但氢气在铜片上产生，导线中有电流基础知识学习核心要点透析随堂对点练习两锌片逐渐溶解且表面都有气泡，电流计指针不偏转锌
4、与稀硫酸反应，但导线中无电流无现象乙醇是非电解质，与Zn、Cu都不反应基础知识学习核心要点透析随堂对点练习2.原电池(1)概念：是；原电池的反应本质是反应。(2)构成条件原电池反应必须是的氧化还原反应，具有的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)，两电极均插入中，电解质溶液、电极、导线形成。将化学能转化为电能的装置氧化还原自发活动性不同电解质溶液闭合回路基础知识学习核心要点透析随堂对点练习(3)原电池的工作原理原电池总反应式：Zn2H=Zn2H2。基础知识学习核心要点透析随堂对点练习(4)能量转化过程：原电池在工作时，极失电子，电子通过导线流向极，被氧化性物质得到，闭合回路中形成电流，能
5、转变为能。负正化学电基础知识学习核心要点透析随堂对点练习 如图装置中，明显有电流产生的是()。解析 依据原电池的构成条件分析可知：A选项中酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；B选项中的两电极材料与电解质溶液不能发生自发的氧化还原反应，因而也不能构成原电池；D选项中的装置没有构成闭合回路，不能形成原电池；只有C选项中的装置符合原电池的构成条件。答案 C基础知识学习核心要点透析随堂对点练习1加快氧化还原反应的速率因为形成原电池后，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中的粒子运动时相互间的干扰减小，使反应速率增大。2比较金属活动性的强弱例如：有两种金属a、b，用导线相连后插入稀硫酸中，能溶解的金
6、属活动性较，表面出现较多气泡的金属活动性较。原电池原理的应用导 学 导 练强弱基础知识学习核心要点透析随堂对点练习3用于金属的防护原理：使被保护的金属制品作原电池的正极而得到保护。实例：要保护一个铁质的输水管道，可用导线将其与锌块相连，使锌作原电池的极，铁质管道作原电池的。4设计原电池根据原电池的，可把的氧化还原反应设计为原电池。负正极构成条件自发基础知识学习核心要点透析随堂对点练习点拨 原电池正负极判断的注意点：原电池中发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，
7、Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。基础知识学习核心要点透析随堂对点练习由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生基础知识学习核心要点透析随堂对点练习根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH变化是_。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。基础知识学习核心要点透析随堂对点练习解析 据图()知活泼性：AB，A 作负极，电极反应式为A2e=A2；据图()知活泼性：BC，正极反应式为 Cu22
8、e=Cu；据图()知活泼性：DA，正极反应式为 2H2e=H2，故 c(H)减小，pH 增大。据()、()、()知活泼性：DABC。答案(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC基础知识学习核心要点透析随堂对点练习要点一 原电池的工作原理【示例1】(2013深圳高一检测)(双选)如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()。AB极为原电池的负极BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸CC中阳离子向A极移动DA极发生氧化反应基础知识学习核心要点透析随堂对点练习解析 原电池中，负极金属失去电子，溶解，质量减小，故A极是
9、负极，B极是正极，根据构成情况可判断A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，A、B两项正确；离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D项正确。答案 C基础知识学习核心要点透析随堂对点练习图示原电池的工作原理基础知识学习核心要点透析随堂对点练习【应用1】关于原电池的叙述中正确的是()。A构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成D原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原解析 构成原电池电极的也可以是非金属导体，A项错；燃料电池中负极不溶解，C项错；
10、D选项应是氧化剂在原电池的正极上发生还原反应。答案 B基础知识学习核心要点透析随堂对点练习要点二 原电池原理的应用【示例2】(2013潮州高一检测)有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极基础知识学习核心要点透析随堂对点练习由此可判断这四种金属的活动性顺序是()。AabcdBbcdaCdabcDabdc解析 装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中
11、氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为dabc，选C。答案 C基础知识学习核心要点透析随堂对点练习原电池在工作时，带电粒子是按照一定的规律，沿一定方向运动的，应当从两方面掌握，一是溶液中的阴离子向负极方向运动，而带正电的阳离子向正极方向运动。二是导线上电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。整个回路上带同种电荷的粒子沿一个方向在不停地运动，可示意为基础知识学习核心要点透析随堂对点练习【应用2】100 mL 2 molL1的盐酸与过量的锌反应，为加快速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是()。A加入适量的6 molL1的盐酸B加入数滴氯化铜
12、溶液C加入适量的蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液基础知识学习核心要点透析随堂对点练习解析 A项能加快反应速率，但增加了氢气的总量；C、D两项不影响H2的量，但稀释了盐酸，降低了反应速率；B项发生反应Cu2Zn=Zn2Cu，形成CuZn原电池，加快了反应速率。答案 B基础知识学习核心要点透析随堂对点练习原电池正负极的判断基础知识学习核心要点透析随堂对点练习一 原电池原理及正负极判断1下列装置能形成原电池的是()。基础知识学习核心要点透析随堂对点练习ABCD解析 装置不能形成闭合回路；装置不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应；装置中酒精不是电解质溶液。答案 A基础知识学习核心要点透析随堂对
13、点练习2将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()。A两个装置都构成了原电池B甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池C两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生D产生气泡的速率甲比乙慢基础知识学习核心要点透析随堂对点练习解析 甲中构成了铜锌原电池，锌作负极，失电子；铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2；总反应式为ZnH2SO4=ZnSO4H2，乙装置没有构成原电池，因为没有形成闭合电路。构成原电池后生成H2的速率加快。答案 B基础知识学习核心要点透析随堂对点练习二 原电池原理的应用3(双选)已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的
14、电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快，下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率加快的是()。A镀铝塑扣B食品罐头盒(镀锡铁盒)C白铁水桶(镀锌)D镀银铜质奖章解析 在构成原电池反应中，被腐蚀的是较活泼的作负极的金属，根据金属活动顺序表，Zn、Al比Fe较活泼，Fe比Sn(锡)、Cu比Ag较活泼。答案 BD基础知识学习核心要点透析随堂对点练习4现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)Cu2Ag=2AgCu2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_。正极：_，_，_。基础知识学习核心要点透析随堂对点练习解析(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行；(3)根据电池反应式 Cu2Ag=2AgCu2可知，Cu 失电子作负极，负极材料是 Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或导电的非金属；Ag得电子，所以此电解质溶液只能为 AgNO3溶液。答案(1)(A)不能，(B)可以(2)(A)为非氧化还原反应，没有电子转移(3)Cu Cu2e=Cu2 氧化反应 碳棒、Ag、铂、金(任选一)2Ag2e=2Ag 还原反应