1、第七章化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率考点二 影响化学反应速率的因素精讲精练提考能02 基础知识再巩固01课时作业基础知识再巩固 01 夯实基础厚积薄发1内因(主要因素)反应物本身的_是影响化学反应速率的决定因素。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子：能够发生_的分子。活化能(如图)：图中 E1为_，使用催化剂时的活化能为_，反应热为_。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 答案1性质2加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 相同 接触面积3(1)有效碰撞 正反应的活化能
2、E3 E2E1(2)分子数 不变 增多 分子数 增多判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1对于反应：2H2O2=2H2OO2，加入 MnO2 或降低温度都能加快 O2的生成速率。()2催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间。()3其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大。()4在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取 CO2，是为了控制CO2 生成的速率。()5两试管各加入 5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，同时分别滴入 55 mL 0.1 molL1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊。()6100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反
3、应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。()7升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大。()答案1 2.3.4.5.6.7.1增大压强实际上就是减小气体体积，增大反应物的浓度。(1)对于固体、液体而言，增大压强一般不改变其体积，溶液中粒子浓度也不变，所以对于参加反应的固体、液体物质或在溶液中进行的反应来说，改变压强对反应速率无影响。(2)对于有气体参加的反应体系，有以下几种恒温时：增大压强引起 体积缩小引起 浓度增大引起 反应速率增大。恒温恒容时：a充入气体反应物引起 反应物浓度增大引起 反应速率增大。b充入稀有气体(或非反应气体)引起 总压强增大，但各物质的浓度不变，反
4、应速率不变。恒温恒压时：充入稀有气体(或非反应气体)引起 体积增大引起 各物质浓度减小引起 反应速率减小。2升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，化学反应速率都加快。3由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，其反应速率将加快。1下列说法中错误的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而
5、成千上万倍地增大反应速率解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内活化分子总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。答案：B2对反应 ABAB 来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol0.1 molL1的 A、B 溶液各 10 mL0.5 molL1的 A、B 溶液各 50 mL四者反应速率的大小关系是()A BC D解析：中 c(A)c(B)0.01 mol0.02 L 0.5 molL1；中 c(A)c(B)0.05 mo
6、l0.05 L 1 molL1；中 c(A)c(B)0.1 molL120.05 molL1；中 c(A)c(B)0.5 molL120.25 molL1。在其他条件一定的情况下，浓度越大，化学反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。答案：A3一定温度下，反应 N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小体积使压强增大B恒容，充入 N2C恒容，充入 He D恒压，充入 He解析：A 项，气体的物质的量不变，缩小体积，气体的物质的量浓度增大，化学反应速率增大；B 项，容积不变，充入 N2，使反应物 N2 的物质的量浓度增大，浓度越大，化学反应速率
7、越大；C 项，容积不变，充入 He，反应容器内压强增大，但 N2、O2、NO 的物质的量浓度并没有变化，因此不改变化学反应速率；D 项，压强不变，充入 He，反应容器的体积必然增大，N2、O2、NO 的物质的量浓度减小，化学反应速率减小。答案：C4反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加 C 的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 保持压强不变，充入 N2使容器体积变大A B C D解析：增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。答案：C5对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确
8、的是()A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析：A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误。B.合成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确。C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误。D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同
9、，正反应、逆反应速率相同，错误。答案：B6一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入少量水，产生 H2速率减小，H2体积减小B加入 NH4HSO4固体，产生 H2 速率不变，H2体积不变C加入 CH3COONa 固体，产生 H2速率减小，H2 体积不变D滴加少量 CuSO4溶液，产生 H2速率变大，H2 体积不变解析：加入少量水，减小了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成 H2体积不变，A 项错误；加入 NH4HSO4固体，增大了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成 H2体积不变，B 项错误；加入 CH3COONa
10、固体，结合生成醋酸，减小了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成 H2 体积不变，C 项正确；滴加少量 CuSO4溶液，构成 CuZn 原电池，反应速率加快，与 H反应的锌粒的物质的量减少，则 v(H2)增大，生成 H2量减少，D 项错误。答案：C7由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是()事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在 SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2
11、NH3(g)N2H4(l)H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D向 A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液，在 B试管中加入 23 滴 FeCl3 溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率解析：C 项中压缩容器体积，反应物、生成物的浓度均增加，正、逆反应速率均加快。答案：C8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析：混合液的体积都为 20 mL，但选项 D 中反应温度最高、反应物 Na2S2O3 的浓度最大，其反应速率最大，故最先
12、看到浑浊(有硫单质生成)。答案：D精讲精练提考能 02 重点讲解提升技能控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响 在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。(1)常见考查形式以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。给出影响化学反应速率的几种因素，让考生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。(2)解题策略确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与
13、探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。1实验室用 Zn 与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量 CuSO4来加快反应速率。为了探究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的 Zn 片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是()At1t2t3t4 BV4V510CV67.
14、5 DV1V2V320解析：甲、乙、丙、丁为对比实验，目的是为了探究 CuSO4的量对 H2 生成速率的影响，为达到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中 c(H)应相同，即开始加入 4 mol/L H2SO4的体积相同，加水后四种溶液体积也相同。因此，V1V2V320，根据丁中加入 10 mL CuSO4溶液和 0 mL H2O，可知四容器中溶液的总体积均为 201030(mL)，则 V510，V67.5，V42，收集相同量的氢气所需时间不同，即说明 CuSO4的量对反应的影响不同。答案：C2草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4 H2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)用 4 mL
15、 0.001 molL1 KMnO4溶液与 2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010 滴饱和 MnSO4溶液2301201 mL 蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化 剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实 验 中 加 入1 mL蒸 馏 水 的 目 的 是_。解 析：(1)根 据 电 子 守 恒 列 式 可 得：n(MnO4
16、)(7 2)n(H2C2O4)2(43)，则 n(MnO4)n(H2C2O4)25。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅是 c(H)不同，故可研究 c(H)对化学反应速率的影响。加 1 mL 水的目的是确保 c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。答案：(1)25(2)(3)c(H)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中 c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变3某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量 50 mL 为标准，设计了如下实验方案：实验序号双氧水体积双氧水浓
17、度添加的物质待测数据 X1 100 mL20%无2100 mL20%10 g MnO23100 mL20%10 g KI 固体4100 mL20%新鲜猪肝(1)在该研究方案中，MnO2、KI 和新鲜猪肝在双氧水分解的过程中可能起到_的作用。(2)待 测 数 据 X 为 _。(3)以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是_(填选项序号)。A将双氧水的体积增大至 200 mLB将双氧水的浓度增大至 30%C加热装置 AD上下移动 B 装置使量气管内气体压强增大(4)从控制变量的原理来看，该方案是否合理_(填“是”或“否”)。理由：_。解析：(1)双氧水的体积和浓度均相同，加入的其他物质都是固体，且 MnO2 是 H2O2 分解的催化剂，所以可推知加入的其他物质可能也起到催化剂的作用。(2)测定相同时间内生成 O2的体积或生成相同体积 O2所需的时间，依据题意选择测定生成 50 mL O2 所需的时间。(3)增大反应物的浓度和升高温度都可加快反应速率。(4)实验中要控制加入固体的质量相同。答案：(1)催化剂(或催化或改变化学反应速率或增大化学反应速率)(2)生成 50 mL 气体所需的反应时间(3)B、C(4)否 新鲜猪肝的质量应选用 10 g温示提馨请 做：课时作业 20（点击进入）