1、专题二化学常用计量 溶液专题视点课堂易错点透析审题面面观适考素能特训1了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。影像考纲2了解物质的量的单位摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。影像考纲5能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。6了解溶液的组成。了解溶液中溶质质量分数的含义，并能用于简单计算。7能根据要求配制一定溶质质量分数和一定物质的量浓度的溶液。影像考纲精彩看点物质的量作为一个工具性的物理
2、量在化学计算中经常使用。有关物质的量、阿伏加德罗定律和物质的量浓度的考查年年都有，在选择题、卷中都有所体现。精彩看点专题视点课堂通晓考法考题引你信心满怀(对应学生用书P008)常考点一 有关阿伏加德罗常数(NA)的考查命题指数：通考法 高考考查阿伏加德罗常数的六大命题角度：角度1：温度和压强224Lmol1是指标准状况(0，1.01105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4Lmol1进行换算，误入陷阱。例如：常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA，就是陷阱。角度2：物质的状态224Lmol1使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常设置一
3、些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。常考的有水、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫等物质。角度3：单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意这点，容易误入陷阱。角度4：粒子的数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。例如：1L 1molL1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA。因为盐酸中无氯化氢分子，氯化氢分子在水中全部电离成H和Cl，故该说法错误。角度5：物质的
4、结构如Na2O2是由Na和O22构成，而不是Na和O2；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；P4为正四面体结构，1mol P4分子中含有的共价键数为6NA。考生若不注意这些，容易误入陷阱。角度6：物质的变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入陷阱。如500mL 1molL1碳酸钠溶液中CO23数少于0.5NA而不是等于0.5NA。1mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。46g NO2含NO2分子数小于NA(2NO2N2O4)。晓考题1.2012课标全国理综，9用NA
5、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析 1mol的NO2和CO2中均含2mol O原子，A正确。乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)28g14gmol12mol,即含碳原子数为2NA，B正确；同理，C选项中n(NO2)92g46gmol1 2mol，所含原子总数为6NA，正确；D选项不是标准状况下，错误。答案
6、 D2.2012江苏化学，8 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析 0.1mol Cl2溶于水发生反应Cl2H2OHClHClO，若Cl2完全反应，转移电子为0.1mol，该反应为可逆反应，实际反应的Cl2小于0.1mol。A错；18g H2O为1mol，含有3mol原子，B正确；标准状况下CH3CH2OH为液体，
7、C错；标准状况下，2.24L CO和CO2的混合物含碳原子数为0.1NA，D错。答案 B常考点二 阿伏加德罗定律及其推论命题指数：通考法 1.内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。特别关注：使用范围是气体，可以是单一气体也可以是混合气体；使用条件是同温、同压、同体积(或同物质的量)，相同数目的分子(不是相同数目的原子或离子等其他粒子)。2阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT导出)结论相同条件公式语言叙述T、p相同n1n2V1V2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同p1p2n1n2温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、p相同V1V2T1T2物
8、质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比结论相同条件公式语言叙述n、T相同p1p2V2V1物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p相同12M1M2同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量，下同)成正比T、p、V相同M1M2m1m2同温、同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与质量成正比特别关注：1mol任何微粒的粒子数为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变。应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气体。若为混合气体，则组成成分间不能
9、发生化学反应，如2NOO2=2NO2不适用；也不能存在化学平衡，如2NO2N2O4不适用。晓考题3.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲乙解析 这道题主要是对阿伏加德罗定律的考查，考查学生对气体物质的量与气体体积之间相互关系的理解。根据题给条件，列出相关比例关系有助于准确答题。由质量相等可知物质的摩尔质量与物质的量成反比，又物质的量与分子数成正比，那么物质的摩尔质量与分子数成反比，
10、若M(甲)乙，故A错；由质量和密度相等，可知气体体积相等，气体摩尔体积与物质的量成反比，物质的摩尔质量与物质的量也成反比，那么物质的摩尔质量与气体摩尔体积成正比，故B、D错，即选C。答案 C4.2012河南郑州实验中学模拟 同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为3537B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910解析 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，A项
11、正确；同温同压同体积的气体，含有相同的分子数，B项错误；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比，C项正确；35Cl2和37Cl2分子中的中子数分别为36和40，体积相等，物质的量相等，中子数之比为910，D项正确。答案 B常考点三 关于物质的量浓度的计算命题指数：通考法 1.对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒等。关于物质的量浓度的计算主要包括：溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n mM，c nV 或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。气体溶于水所得
12、溶液物质的量浓度和质量分数的计算方法在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为，则：cnVV22.410001 V22.4M10001000V22400MV，m溶质m溶液100%V22.4M10001 V22.4M100%MV22400MV100%。计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，计算出离子的物质的量。2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c1000Mc为溶质的物质的量浓度(molL1)，为溶液的密度(gcm3)，为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量(gmol1)。3溶液稀释或混合的有关计算(1)可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1V1c2V2或
13、溶质的质量不变的公式V111V222计算有关的量。(2)同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可根据混合前后该溶质(或该离子)的总物质的量不变列式计算。稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可以相加。但是，体积一般不可以相加，而应运用V(后)m后后 算出最后溶液的总体积。只有在稀溶液稀释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度时，才可以忽略稀释(或混合)后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。(3)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为原溶液溶质质量分数和的一半。(4)溶质相同的两溶液等体积混合时，对于密度小于1gcm3的溶液，如氨
14、水、乙醇的水溶液，等体积混合时，混合后的浓度小于两溶液浓度和的一半。对于密度大于1gcm3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时，混合后的浓度大于两溶液浓度和的一半。4用HCl、NH3等气体做喷泉实验后所得溶液浓度的无数据巧算方法令气体体积(标准状况)为1L，喷泉实验后溶液体积亦为1L，故c122.4 molL10.045molL1为恒值；但不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度来进行求算。晓考题5.2010四川，12 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V224
15、00)/(22.422.4V)B17c/(1000)C17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400)解析 B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c100017变形可得；C项，溶质质量溶液质量V22.417V22.4171000117V17V22400；D项，由c100017100017V1717V224001000V17V22400；至于A项，变形后为V22.417100011V，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。答案 A6.2012甘肃兰州质检铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol，且向反应后的溶液中加入
16、KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为()A.12(ab)mol B.(ab)molC.12(ab)mol D.(ab)mol解析 设原混合物中单质铁的物质的量为xmol，故Fe2O3为(ax)mol。与Fe2O3溶解生成的Fe3反应的Fe的物质的量为(ax)mol，与盐酸反应生成H2的Fe的物质的量为bmol，即(ax)bx，解得x12(ab)mol。答案 A7将质量分数为a%的氨水与质量分数为b%的氨水等质量混合所得溶液的密度为X1，将质量分数为a%的氨水与质量分数为b%的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y1。将质量分数为a%的硫酸与质量分数为b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度
17、为X2，将质量分数为a%的硫酸与质量分数为b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y2。则X1、Y1、X2、Y2的大小关系为()AY2X2Y1X1BY1X1Y2X2CY1X2Y2X1DY2X1Y1X2解析 根据规律可知等质量混合质量分数应为两质量分数和的一半，氨水等体积混合应小于两浓度和的一半，氨水的浓度越大密度越小，所以Y1X1；硫酸等体积混合应大于两浓度和的一半，硫酸的浓度越大密度越大，所以Y2X2。硫酸的密度大于1gcm3，氨水的密度小于1gcm3。答案 A常考点四 配制一定物质的量浓度的溶液命题指数：通考法 1.主要步骤计算 称量 溶解、冷却 转移、洗涤 定容、摇匀2主要仪器：一定规格的容
18、量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 3溶液配制过程中的误差分析原理：cBnBV 其中nBm溶质质量M溶质摩尔质量误差分析见下表(以配制0.1molL1的NaOH溶液为例)晓考题8.2011新课标全国理综下列叙述正确的是()A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00L 1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠解析 NaCl属于离子晶体，构成微粒是Na和Cl，不含
19、分子，A错误。Na的最外层电子数为8,1.00mol NaCl中含1.00mol Na，故所有Na的最外层电子总数为86.021023，B正确。C项错在溶于1L水中，正确配制方法为将58.5g NaCl溶于水中，配制成1L溶液。58.5g NaCl为1mol NaCl，根据元素守恒可得，电解1mol熔融的NaCl产生1mol Na、0.5mol氯气，即23.0g钠和11.2L氯气(标准状况)，D错误。答案 B易错点透析易错总结分析导你正确方向(对应学生用书P011)易错总结一、涉及阿伏加德罗常数的题目中常出现审题误区 关于NA的判断题，在历年高考题中多以选择题的形式出现，其难度不大，但考生出错
20、率较高，究其原因是审题不细致，忽视细节所致。1忽视“外界条件”的限制(1)清楚外界条件，才能准确推断指定物质的物质的量。如，看到22.4L即认为1mol，忽视“22.4L/mol”的使用条件；(2)看到常温常压，就认为无法确定某物质的物质的量，不清楚物质的量、物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响。2思维定势，盲目想当然(1)未给体积直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算；(2)根据pH计算二元强酸(或二元强碱)溶液中H(或OH)的数目时考虑酸、碱的元数而导致错误；(3)原子(或离子)的电子数目按最外层电子数目计算；等质量按等物质的量计算；求烃分子中化学键的数目只求碳氢键数目等。3
21、忽视氧化还原的本质及反应物“量”的问题(1)同种物质在不同的反应中其“角色”可能不同，电子转移也可能不同，不能一概而论；(2)电子转移的数目根据不足者进行计算。如1mol Fe和1mol Cl2充分反应，电子转移2mol而不是3mol。二、溶液配制过程中常出现的易错点在溶液配制过程中常因为实验操作、仪器使用不当、不能正确分析误差而导致失误。1称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体不放在玻璃器皿中，而直接放在试纸上称量。2容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和贮存液体。3容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。定容时超过刻度线，要重新配制。4混淆定
22、容时仰视、俯视对结果造成的影响。错误认为仰视会造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；俯视会造成溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低。易错分析易错题1 下列各项中个数约为6.021022的是()A1.2g 12C所含的微粒数B常温下，1.7g NH3所含的共价键数C1L 0.1molL1NaHCO3溶液中所含碳原子个数D标准状况下，2.24L三氧化硫所含的分子数错解分析 为避免错选，解答此类题时应注意以下几个问题：利用22.4Lmol1换算时，应注意是否是标准状况，物质在标准状况下是不是气体；求离子浓度时，注意离子会不会水解；求溶液中分子数时，注意分子会不会电离；求原子晶体共价键数目时应使用均摊法进
23、行计算，如1mol Si中含2mol SiSi键；求电子转移数目时，应用双线桥法分析出电子转移情况，找到相关物质与电子转移数的关系。A项，微粒是指什么，题中没有确切说明，故无法判断；B项，一个NH3分子含有3个共价键，故1.7g NH3所含的共价键数为0.3mol；C项，根据碳原子守恒，碳原子的物质的量与钠原子相同，即为0.1mol；D项，标准状况下，三氧化硫为固体，2.24L SO3所含分子数不是6.021022。正确答案 C易错题2 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1mol Cu和足量硫粉共热，转移电子数为2NAB1.7g羟基(OH)含有的电子数为NAC12g金刚石中含有CC
24、键的数目为4NAD46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA错解分析 A项，未掌握化学反应方程式2CuS=Cu2S；B项，不清楚OH和OH中的电子数不同；C项，不明白物质的空间结构和化学键数目的关系。正确答案 D易错题3 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A标准状况下，22.4L任意比例混合的NO和O2的混合气体中含有NA个分子B1mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，1mol任何气体单质都含有2NA个原子D28g乙烯中含有6NA对共用电子对错解分析 A项，未注意到NO和O2发生反应2NOO2=2NO2，分子数减少；B项，不清楚Na2O2与水反
25、应的电子转移情况；C项，气体单质可以由单原子、双原子或多原子组成。正确答案 D易错题4 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法正确的是()A1.0L 0.1molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021022BNa2O2与H2O反应生成11.2L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为26.021023C32g S8单质中含有的SS键个数为6.021023D22.4L N2中所含的分子数为6.021023错解分析 A项，未掌握弱电解质电离情况；B项，未掌握化学反应中电子转移情况；D项，忽略了标准状况下气体摩尔体积这一特例的适用条件。正确答案 C审题面面观规范审题
26、答题领你志在必得(对应学生用书P012)答卷投影例1：2012四川理综设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，33.6_L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50_mL_18.4_mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1mol N2和 0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA规范审答规范审题标准状况下，HF为液态乙烯和丙烯的最简式为CH2,7g相当于有0.5mol CH2，则氢原子数目为NA随着反应进行，浓H2SO4的浓度
27、逐渐减小，由于稀H2SO4与铜不反应，故H2SO4不能全部反应，所以生成SO2的物质的量小于0.46mol因为N2和H2的反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于0.6NA规范审答标准答案解析 标况下HF为液态，33.6L不是1.5mol,A错；铜与稀硫酸不反应，故浓H2SO4与足量铜反应时H2SO4不能完全反应，生成的SO2少于0.46NA，C错；因N2与H2发生可逆反应，转移电子数少于0.6NA，D错。答案 B答卷投影例2：已知25%的氨水密度为0.91_gcm3,5%的氨水密度为0.98_gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()A.等于15%B.大于15%C.小于1
28、5%D.无法估算规范审答规范审题由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合的12215%规范审答标准答案解析 密度大于1.00gcm3的两种相同溶质的溶液等体积混合后或被等体积水稀释后，其溶质的质量分数大于稀释前两种溶液溶质的质量分数之和的1/2。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。密度小于1.00gcm3的两种相同溶质的溶液等体积混合后或被等体积的水稀释后，其溶质的质量分数小于稀释前两种溶液溶质的质量分数之和的1/2。如氨水、乙醇等少数溶质形成的溶液。答案 C特别关注审题时要注意有效数据的提取所谓“有效数据”是指题干中出现的或隐含的对解决问题有直接或间接影响的数字或字母。命题者经常在一些题目中故意给出一些多余的数据信息，增强迷惑性，干扰学生的正常思维。因此，在审题过程中要仔细分析，准确提取有效信息，排除无关数据的干扰，去伪存真。