1、热点专题整合二、元素推断题分析技巧点面思想首先根据题意找突破口(点)然后根据其他条件推断其他元素最后突破各种元素(面)三、元素推断题的题型分类例析题型一 利用元素的特殊结构和位置推断1短周期元素的原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子：H；(2)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na；(3)最外层有2个电子的原子：Be、Mg、He；(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O；(7)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne；(8)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；(9)
2、核外电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be；(10)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si、Li；(11)内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。2熟悉主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。(4)周期数是族序数2倍的元素：Li。(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。(8)除H外，原子半径最小的元素：F。(9)最高正价不等于族序数的元素：O、F。短周期元素X、Y、
3、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物与X的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应BY的氧化物是共价化合物CX和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸D液态X的氢化物气化破坏了化学键【精讲精析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第3周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。逐项分析，不难得知答案。【
4、答案】A1X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXnYm【答案】D题型二 利用特殊分子的电子数和结构推断1核外电子数相等的微粒10 电子微粒分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne阴离子：N3、O2、F、OH、NH2阳离子：Na、Mg2、Al3、H3O、NH418 电子微粒分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、N2H4、CH3OH、CH3F 等阴离子：S2、HS、Cl、O22 等阳离子：K、Ca2等2.
5、特殊的分子形状(1)V 形分子：H2O、H2S(2)直线形：CO2、CS2(3)三角锥形：NH3、NCl3、H3O(4)四面体形：CH4、NH4(2012普宁新世界高中质检)有 A、B、C、D、E 五种微粒，其组成中均有氢，且电子总数均为 10 个，A 是双原子的阴离子。根据下列变化，写出微粒的化学式及 B 微粒的空间构型。AB=CD，CAE，DE=BC则 A：_，B：_，C：_，D：_，E：_；B 的空间构型是_，C 的电子式是_。【精讲精析】10 电子含氢化合物或离子有 CH4、NH3、H2O、HF、NH4、OH、H3O，他们之间可发生的反应有 OHNH4=NH3H2O，OHH3O2O，N
6、H3H3O=NH4H2O，再根据 3 个反应可推知 A 为 OH，B 为 NH4，C 为 H2O，D 为 NH3，E 为 H3O。【答案】OH NH4 H2O NH3 H3O正四面体形 2A、B、C、D、E 五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有 10 个电子，已知它们有如下转化关系：AC DEBC2D(1)写出的离子方程式：_；写出的离子方程式：_。(2)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子：_。(3)除 A、B外，请再写出两种含 10 个电子的阳离子：_。【解析】先列出常见的 10 电子微粒，对照分析找出其转化关系。熟练掌握 10 电子微粒是该题的关键所在。(1)分子：Ne、
7、HF、H2O、NH3、CH4(2)阳离子：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O(3)阴离子：F、O2、N3、OH、NH2 其中发生信息模式的反应分别为 OH NH4=NH3 H2O，OH H3O=2H2O，故 A为 NH4，B为 H3O，C为 OH，D 为 H2O，E 为 NH3。【答案】(1)NH4 OH=NH3H2O H3OOH=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na、Mg2(合理即可)题型三 利用元素及其化合物的特性推断1元素的特性(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水
8、溶液呈碱性的元素：N(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O(4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F(9)最活泼的非金属元素(或无正价的元素、无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素，其气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素)：F。(10
9、)自然界最活泼的金属元素(或最高价氧化物的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素)：Cs。2化合物的特性(1)Al2O3、Al(OH)3的两性(2)SO2、HClO、Na2O2、H2O2的漂白性(3)HClO4为最强的无机含氧酸(4)HF是HX中唯一的弱酸(5)NH3是中学阶段唯一的碱性气体(6)H2O是常温常压的无色液体氢化物A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答
10、下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中位置是_，B的最高价氧化物的水化物的电子式为_。(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为_。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为：_。【精讲精析】A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，D是氯，B、C、D三元素在第3周期，它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，根据B、C、D原子序数依次增大，因此B是钠，C是铝，E为原子序数大于17的前20号元素，且与其他元
11、素既不同周期也不在同主族，推知E为Ca。【答案】(1)D(2)第3周期A族 (3)次氯酸钙 ClO2HCl=Cl2H2O3在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)五种元素原子的半径从大到小的顺序是_(填元素符号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_；(3)D、E 所 形 成 氢 化 物 的 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是_(填具体的化学式)；(4)写出工业上制E单质的化学方程式_。【解析】由A与B按原子个数比11或21形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，由C与B按原子个数比11或21形成固态化合物知C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，D在第A族，由气态ED4知，D为氟，E为硅。H和O元素形成H2O、H2O2两种氢化物；氧和钠元素可形成原子个数比为11的Na2O2。【答案】(1)Na、Si、O、F、H(2)HOOH