1、专题九非金属单质及其化合物专题视点课堂易错点透析审题面面观适考素能特训1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。影像考纲精彩看点本专题命题特点是新颖、知识覆盖面大、思维跨度大，增大了试题的难度；考题大部分是将它们和金属知识或物质结构知识糅合在一起进行综合考查。在高考试题中主要以非选择题的形式出现。精彩看点专题视点课堂通晓考法考题引你信心满怀(对应学生用书P045)常考点一 碳、硅及其化合物命题指数：通考法 1.碳、硅及其重要化合物间的转化关系2.硅及其化合物的“反常”(1
2、)si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：2CSiO2=高温 Si2CO。(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2放出，但Si能跟强碱溶液作用放出H2：si2NaOHH2ONa2SiO32H2。(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氢氟酸作用：si4HFSiF42H2。(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF作用。(6)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。(7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(8)H2CO3的酸性大于H2
3、SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3，但高温下Na2CO3SiO2=高温 Na2SiO3CO2也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO2。晓考题1.2012天津理综，2下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3解析 NaHSO4=NaHSO 24，溶液显酸性，A错误；SiO24HF=SiF42H2O、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，B错误；3NO2H2
4、O=2HNO3NO，有化合价变化，为氧化还原反应，C正确；Fe在Cl2中燃烧只得到FeCl3，D错误。答案 C2.2012重庆理综，26金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是_，Q是_，R的电子式为_。(2)定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_。(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gsiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.
5、1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_。(4)下列叙述正确的有_(填序号)。Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12解析(1)由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2。根据周期序数电子层数，主族序数最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第A族，CO2的电子式为
6、：(2)金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水(或乙醇)发生反应，而金刚石不与水(或乙醇)反应，所以除去粗产品中的少量的钠可用水(或乙醇)。(3)根据硅与NaOH反应的化学方程式Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2可写出其离子方程式为Si2OHH2O=SiO23 2H2；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：si2NaOHH2O=Na2SiO3 2H228g 1mol 2molm(Si)n1(Na2SiO3)0.1molm(Si)28 g0.1 mol2 mol1.4gn1(Na2SiO3)0.12
7、mol0.05mol粗产品中SiO2的质量为：m(SiO2)20.0g11.4g1.4g7.2gsiO22NaOH=Na2SiO3H2O60 g 1mol7.2g n2(Na2SiO3)n2(Na2SiO3)7.2 g1 mol60 g0.12mol所得溶液中Na2SiO3的物质的量浓度为：c(Na2SiO3)0.12 mol0.05 mol1 L0.17molL1(4)Cl2H2OHClHClO，该反应不是置换反应。水晶属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键，而干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者克服的粒子间作用力类型不相同。Na2SiO3溶液与SO3的反应如下：sO3H2O=H2SO
8、4H2SO4Na2SiO3=Na2SO4H2SiO3因为H2SO4可以与Na2SiO3反应，说明H2SO4的酸性比H2SiO3强，根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以推知Si的非金属性比S的弱。Li与氧气反应的产物只有一种Li2O，阴阳离子的个数比为12；钠在空气中燃烧生成Na2O2，其电子式为NaOO2Na，故其阴阳离子个数比也是12。答案(1)第二周期第A族 氧(或O)(2)过滤 水(或乙醇)(3)Si2OHH2O=SiO23 2H2017molL1(4)常考点二 卤素及其化合物命题指数：通考法 1.氯元素单质及其化合物间的转化关系2.氯及其化合物知识中的热点(1)Cl2与
9、水的可逆反应，HClO的强氧化性和弱酸性。(2)Cl2与碱的歧化反应。(3)Cl2作为氧化剂使用，如将Fe2氧化为Fe3。(4)Cl2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为MnO2()、KClO3和KMnO4等。(5)次氯酸盐为重点ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO23、I、Fe2均不能大量共存。ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显示碱性，如Fe33ClO3H2OFe(OH)33HClO。晓考题3.2012课标全国理综，7下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶
10、液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解析 能把I氧化为I2的氧化剂很多，如HNO3、Fe3等，B选项错误；碘的四氯化碳溶液显紫色，是因CCl4中溶解了I2，C选项错误；D选项不能排除SO24、SO23 的干扰，错误。答案 A4.2012江苏化学，13 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性选项实验操作实验现象结论B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定
11、含有SO24C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强选项实验操作实验现象结论D向浓度均为0.1molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)解析 CuSO4可使蛋白质变性，NaCl使蛋白质析出为盐析，A错误；若溶液中含有SO23，先加硝酸会将其氧化为SO24，无法判断原溶液中是否含有SO24，B错误；向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可证明H2CO3酸性比H2SiO3的强，C错；AgCl、AgI均为难溶盐，该过程出现黄色沉淀，证明AgI更难溶，D正确。答案 D常
12、考点三 氧、硫及其化合物命题指数：通考法 1.硫及其重要化合物间的转化关系2常见无机酸的重要规律和重要特性(1)重要规律最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO强氧化性酸(如：HNO3、浓H2SO4)与金属反应，不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(2)重要特性硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸
13、，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。晓考题5.2012江苏化学，7下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaOHaqNaAlO2(aq)CO2 Al(OH)3S O2/点燃SO3H2O H2SO4饱和NaCl(aq)NH3，CO2NaHCO3Na2CO3Fe2O3 HClaqFeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2煅烧 MgOA B
14、CD解析 中S与O2反应生成SO2，不能得到SO3；中FeCl3(aq)中因Fe3水解，加热后得到的是Fe2O3，错，可实现物质转化，A正确。答案 A6.2012山东理综，12 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO24CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析 SO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应，只能证明SO2具有漂白性，并不是其氧化性的
15、体现，A项错误；若溶液中含有SO23，NO3 在酸性溶液中具有强氧化性，能够将SO23氧化为SO 24，B项错误；铁与稀硝酸发生的不是置换反应，属于氧化还原反应，C项错误；D项正确。答案 D7(2012哈尔滨九中模拟)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径 S 浓HNO3H2SO4途径 SO2SO2O2SO3H2O H2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1mols，各转移6mol eD途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途
16、径比途径污染相对小且原子利用率高解析 途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。答案 A常考点四 氮及其化合物的性质命题指数：通考法 1.氮及其重要化合物的转化关系2.NO、NO2与O2溶于水的计算，利用好两个比值43、41即可4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO33.HNO3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀HNO3与Fe：Fe4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3NO2H2O;3Fe(过量)8HNO3
17、(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。晓考题8.2012江苏化学，9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5IIO3 3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4 OH=NH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3 NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3=AgNOH2O解析 酸性溶液中不能生成OH，A错；NH4HCO3溶液中NH4 和HCO3 均可与OH反应，B错；过量SO2通入氨水中，得到酸式盐，C正确；D项氧元素不守恒，D错。答案 C9.2012江苏化学，16 利用石灰乳和硝
18、酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K_。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)n(NO2)时，NO过剩；当n(NO)n(NO2)时，NO2过剩，剩余NO2会与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2。(4)依
19、据化合价守恒，NO2 生成NO中氮元素化合价降低，则反应中NO2 中氮元素的化合价也一定升高，可能生成NO3 或NO2，但在水溶液中NO2会与水反应生成NO3，所以最终产物为NO3，补上H及H2O配平即可。答案(1)cN2O3cNOcNO2(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2 2H=NO3 2NOH2O常考点五 常见非金属元素形成的离子的检验命题指数：通考法 1.利用酸碱指示剂检验 2.利用盐酸和其他试剂检验CO23：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出
20、无色无味气体。sO 24：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。sO 23：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。3.利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验4.利用某些特征反应检验I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。特别注意：设计实验方案进行离子检验时，要设法排除不同离子之间的干扰，如检验SO 24 时一定要排除Ag和SO 23 的干扰。晓考题10.工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中一种或两种物质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴
21、趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1.0molL1硫酸、1.0molL1硝酸、1.0molL1盐酸、NaOH稀溶液、0.1molL1 AgNO3溶液、0.1molL1 BaCl2溶液、0.1molL1 Ba(NO3)2溶液、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：(1)提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有_种可能情况。(2)设计实验方案基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案。(3)根据(2)的实验方案，进行实验。请在下表中写出实验操作步骤、预期的现象及结论。编号实验操作预期现象及结论解
22、析(1)杂质可能为NaCl、Na2SO4、NaCl和Na2SO4三种可能；(3)先取样，再溶解，后验证，先检验SO24，再检验Cl。注意检验SO24 时，应用稀硝酸排除CO23 的干扰。答案(1)3(3)编号实验操作预期现象及结论取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解。向试管中加足量的1.0molL1硝酸(或加入1.0molL1硝酸至溶液中不再有气体放出为止)有气体产生，说明样品中含有Na2CO3编号实验操作预期现象及结论再向试管中加入0.1molL1Ba(NO3)2溶液。若有沉淀产生，则继续加入0.1molL1Ba(NO3)2溶液至过量有沉淀产生，则有Na2SO4将试管静置片刻后，取上层清液于另一
23、支试管中，加入0.1molL1AgNO3溶液有沉淀产生，则含有NaCl易错点透析易错总结分析导你正确方向(对应学生用书P048)易错总结一、对常见无机物的性质及其应用的记忆不准确常见无机物的性质包括物理性质和化学性质，无机物的应用包括在概念理论、化学实验、化学计算中的应用和在生产生活、科学技术等方面的应用。易混点主要有以下几个方面。1对常见物质燃烧时的火焰颜色记忆不准确(1)苍白色火焰氢气在氯气中燃烧；(2)蓝色CO在空气中燃烧；(3)淡蓝色甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧。2混淆烟和雾(1)雾是小液滴在空气中分布形成的。在空气中出现白雾的：HF、HCl、HBr、HI、HNO3等。(2)烟是固体
24、小颗粒在空气中分布形成的。在氯气中燃烧生成烟的：Na(白烟)、Fe(红棕色烟)、Cu(棕黄色烟)等。(3)在氯气中燃烧生成烟和雾的：P(白色烟雾)。3将重要物质的用途“张冠李戴”(1)Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等可用于自来水的消毒杀菌，明矾可用作净水剂。(2)SO2可用于工艺品的漂白，但不能用于食品漂白。(3)晶体硅可用作半导体材料、太阳能电池和硅合金。(4)SiO2用作制造光导纤维、光学仪器、电子部件和压电材料，石英还可用于制玻璃。二、未掌握做框图推断题的有效方法在答题心理、审题习惯、答题规范性和做题经验等方面存在缺陷，不能迅速提取关键信息或对关键信息挖掘不透，如物质的特征反应、反
25、应条件等。1特征反应掌握不牢(1)在空气中迅速由无色变红棕色的气体只有NO；(2)溶于水显碱性的气体只有NH3；(3)能与NaOH溶液反应产生氢气的非金属只有Si；(4)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2；(5)能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，只有SO23和HSO3；(6)在O2、N2、CO2等气体中均能燃烧的物质是Mg。2特殊条件把握不清(1)条件是“光照”的反应次氯酸分解氢气与氯气化合(也可以是点燃)硝酸分解(受热也能分解)甲烷与氯气发生取代反应(2)中学化学中常见的使用催化剂的无机反应2KClO3=MnO22KCl3O22H2O2
26、=MnO22H2OO22SO2O2催化剂V2O52SO3N23H2高温、高压催化剂铁触媒2NH34NH35O2=催化剂铂铑合金4NO6H2O(3)条件是放电的反应：N2与O2化合生成NO。3解题经验积累不足(1)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2；(2)“常用的溶剂”往往是H2O；(3)“常温常压下为液态”的往往是H2O；(4)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价。易错分析易错题1 氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可以观察到有色物质()A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原D颜色不褪错解分析 易错选A。静态的认为由于两者均有漂
27、白性，当两者混合时，漂白作用加强。因此，氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时，有色物质将立刻褪色。而忽略了等物质的量两者相互混合时将发生氧化还原反应，且两者均无剩余，失去漂白能力。正确答案 D易错题2 同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质相似，已知化合物PH4I是一种无色的晶体，试判断下列对其描述正确的是()APH4I是共价化合物，属于分子晶体BPH4I受热分解成无色的气体CPH4I不能与氢氧化钠反应DPH4I可由HI和PH3化合而成错解分析 易错选B。在进行类比推断时，不注意变化。PH4I类似于NH4Cl，属于离子化合物，可与碱反应，但受热分解生成的HI可以继续分解成H2和I2(
28、紫色)。正确答案 D易错题3 某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。以下对混合气体组分的判断中，正确的是()A一定有N2、HCl，没有COB一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2、CO和HClD一定没有N2，CO和HCl中至少有一种错解分析 可判断出最后剩余气体为N2，因不明确物质之间的相互反应而错选A或C。根据所给条件我们知道CO2与Na2O2发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，气体
29、体积减小；而生成的氧气在通过灼热的Cu时2CuO2=2CuO，气体体积又减小，所以把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO时，应有CO2生成，而NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，CuOCO=CuCO2，反应前后气体体积均不变，而且都有CO2生成，所以HCl、CO中至少存在一种，应选B。正确答案 B审题面面观规范审题答题领你志在必得(对应学生用书P049)答卷投影例1：2012安徽合肥二模，10下列实验操作正确且能达到预期目的的是()规范审答规范审题利用盐溶液的pH比较H2CO3、H2SiO3酸性强弱，从而比较碳、硅元素的非金属性强弱 应该用NaOH溶液除去苯中的苯酚应该用
30、品红溶液检验SO2的漂白性，使酸性KMnO4溶液褪色体现的是SO2的还原性应该先让氯乙烷水解，再检验Cl规范审答标准答案答案 A答卷投影例2：2012四川理综，13向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0_mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为21B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol规范
31、审答规范审题溶液呈中性，此时溶液中的NO3 恰好与Na数目相等硝酸包括被还原的硝酸(与NO物质的量相等)和未被还原的硝酸(与Na的物质的量相等)NO的物质的量可由得失电子守恒列式求得规范审答标准答案解析 依据题意列出如下方程式：nCu2nCu2O 39.2 g98 g/molCu元素守恒nCu64 g/molnCu2O144 g/mol27.2 g n(Cu)0.2mol n(Cu2O)0.1mol利用氧化还原反应中电子得失守恒可以求出：n(NO)nCu2nCu2O230.2molNO在标况下的体积V(NO)4.48 L(注：氮元素得电子数等于铜元素失电子总数)c(HNO3)nNaNO3nNO
32、0.5 L1.0 mol0.2 mol0.5 L2.4mol/L注：n(NaNO3)n(NaOH)，钠元素守恒剩余HNO3的物质的量可以用以下两种方法计算：方法一 N元素守恒法。n(HNO3)剩n(HNO3)总2nCu(NO3)2n(NO)1.2mol20.4mol0.2mol0.2mol方法二 根据溶液中NaOH的反应建立守恒式：Cu(NO3)22NaOH HNO3NaOHn(HNO3)剩 n(NaOH)2nCu(NO3)21.0mol20.4mol0.2mol。答案 B特别关注非金属元素及其化合物的选择题审题指导 非金属元素及其化合物的考查在高考中主要存在三种形式：一是在选择题中出现，主要
33、考查常见物质的性质；二是在框图题中出现，主要考查非金属元素及其化合物之间的关系；三是综合考查，无论什么题目，在审题时都要注意：联想通性，关注特性，性质比较，灵活运用。1.通过对氯元素及其重要化合物的学习，在审题时，要会类推其他卤素及与卤素具有相似性的物质的性质，同时应特别注意某些物质的特殊性。2.对于有关碳、硅的题目，特别要注意硅及其化合物的特殊性及碳、硅在新材料方面的应用。3.学习硫及其化合物的知识，要以氧化还原知识为指导，在审题时，要注意对比、辨析，如SO2和CO2性质的异同点，同时还要抓特性，如浓硫酸的三大特性。4.对于氮及其化合物的学习，要注意形成知识链。在做题时，同样关注其特殊性：特殊的反应条件(如合成氨)、特殊的收集方法(如NO的收集)、特殊的保存方法(如浓硝酸的保存)等。
