1、化学中的视图、作图热点专题整合一、视图题视图题信息量大，直观性强，能够考查考生的多种能力。解此类题，通常需从以下几方面分析：1原理是否正确该方面主要从试剂选择(搭配)是否合理、反应条件是否充分等设置问题。如制取氯气时是否用浓盐酸、是MnO2还是KMnO4、是否有加热装置等。2仪器选取是否正确该方面往往从仪器的选择、组装等设置问题。如量取液体是用量筒还是用滴定管、仪器能否加热、加热时是否需垫石棉网等。3实验操作是否正确该方面则主要以图的形式，直观体现实验操作，通过仪器间位置关系、读数时视线角度等设置问题。如集气(洗气)时气体的出入、读数时视线高低、是否有尾气处理等。(2012大连质检)用下列实验
2、装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()选项装置实验A干燥氯气B吸收NH3C石油的分馏D制取乙酸乙酯【精讲精析】干燥氯气时，通过洗气瓶的导管应是长管进、短管出，A错；分馏石油时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C错；制取乙酸乙酯时，应选择饱和Na2CO3溶液分离乙酸乙酯，D错。【答案】B1(2012重庆一中质检)如图各装置不能达到实验目的的是()A装置可制取少量蒸馏水B装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C装置可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等气体D装置中X物质若为四氯化碳，则可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸【解析】选项A，加热水生成水蒸气
3、然后在烧杯中冷却得到蒸馏水。选项B，NH3可用碱石灰干燥，由于NH3的密度比空气小，所以收集装置正确，NH3极易溶于水，所以通过倒置的漏斗可吸收多余的氨气。选项C，NO不能用排空气法收集。选项D，由于NH3或HCl不能溶解在四氯化碳中，气体通过四氯化碳能使气体均匀分散被H2O吸收，从而防止倒吸。【答案】C2(2012南京市高三第二次模拟考试)下列实验装置及操作正确的是()【解析】A项，缺少浓硫酸，试管可直接加热且试管应倾斜45；B项，两池中电解质溶液应互换；C项，反应产生的SO2气体也能使溴水褪色，故不能检验是否有乙烯产生。【答案】D二、实验装置图的绘制 绘制实验装置图，不仅考察绘图水平、是否
4、做过实验，即使做过实验，这些也都是在严密的思维中进行的。更重要的是实验能力尤其是思维能力的培养和提高。解题策略1掌握化学实验仪器的形状特征化学实验仪器的造型多是由简单的几何图形组成的，而且大都是轴对称的“旋转体”，如试管由空心圆柱体和空心半球体组成；圆底烧瓶、平底烧瓶、干燥管、蒸馏烧瓶和三口烧瓶等由空心圆柱体和空心球体组成；漏斗、锥形瓶等由空心圆柱体和空心圆锥体组成的。2绘制仪器装置图应做到(1)仪器规范，图形正确。仪器规范是指要显示出仪器的特征。图形正确是指：仪器的放置，各件仪器的连接和布局，单件仪器间的距离等都应确切无误。(2)示意合理、线条清晰。示意合理指：反应器皿中各种物质的量多少等要
5、合乎情理、恰当。线条清晰指：线条要平直、清晰、粗细均匀，实线和虚线的使用要恰当。(3)布局合理，图形完整。即一幅实验装置图应表明化学原理、反应条件，同时整个画面要显得端正、平稳、不能歪斜。(4)比例适当，画法统一。比例适当要求单件仪器各部分和整套装置中各单件仪器大小要协调适当、符合比例。画法统一要求同一个装置图的画面里不能出现两种或以上的投影画法。(5)画面整洁、没有污痕。即整套装置图要整齐、清洁、美观、清爽。已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色
6、粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：(1)D跟G反应的化学方程式为_。(2)F中一定含有的官能团名称为_。(3)某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和装置乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。向装置中鼓入空气的目的是_；丙装置中药品的名称是_，实验时，该药品未见明显变化，证明_。如何判断A已完全分解？_。通过实验，得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.9 g。写出A的化学式：_(表示为碱式盐)。【精讲精析】结合A中所含元素和A加热分解产物的特点可确定B、D分别为CuO和CO2
7、，根据E中含有醛基，则F为醇类，其中一定含有羟基，结合DO2的反应可确定G为Na2O2。(3)鼓入空气是为了将加热后A分解产生的水蒸气全部赶入盛有浓硫酸的洗气瓶，以测量生成水的质量，故方框中需用盛有浓硫酸或碱石灰的干燥装置除去空气中的水蒸气。完全分解后A中剩余6.0 g CuO，乙中增加0.9 g H2O，根据质量守恒可确定生成1.1 g CO2，由此可确定生成物中CuO、H2O和CO2的物质的量分别为0.075 mol、0.05 mol和0.025 mol，由A为碱式盐，可确定A为Cu3(OH)4CO3或CuCO32Cu(OH)2。【答案】(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)
8、羟基将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中 无水硫酸铜 A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 gCu3(OH)4CO3或CuCO32Cu(OH)23(2012肇庆一中质检)如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验。(1)A装置中发生化学反应的离子方程式为_。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出假设假设一：H2O使布条褪色；假设二：_；假设三：_；假设四：盐酸使布条褪色。设计实验方案基于提出的
9、假设，设计出实验方案(不需要作答)实验过程实验：_；实验：_；实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。得出结论：_。(3)用量筒量取20 mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。(4)这套制取氯水装置的缺点是_，请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。【解析】(1)A装置适合用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。(2)氯气与水的反应是可逆反应，新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO
10、、HCl四种成分，每种成分都可能使有色布条褪色，应据此提出假设。要证明是HClO使有色布条褪色，只需设计实验证明H2O、Cl2、HCl不能使有色布条褪色即可。将有色布条分别放在干燥的氯气中、盐酸中、水中，发现有色布条不褪色，即可证明是氯水中的HClO使有色布条褪色。(3)氯气在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳。在氯水中加入四氯化碳后，四氯化碳萃取了氯气，四氯化碳密度比水大，所以下层液呈黄绿色；上层液中还含有少量的HClO，能使有色布条褪色。(4)在本题制取氯水的实验中，将氯气直接通入盛有水的敞口烧杯中，没有处理尾气的装置，多余的氯气会造成污染。应将氯气通入密闭的洗气瓶中制备氯水，最后还要设置尾气吸收装置。【答案】(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)氯气使布条褪色 HClO使布条褪色把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色次氯酸使布条褪色=(3)下层液 上层液(4)没有处理尾气，会造成环境污染 改进部分如下图所示(或其他合理方案，原理、试剂、密封均正确才可)