1、高考一轮总复习 第3章 金属及其化合物第2节 铝及其重要化合物明考纲1了解铝的主要性质及其用途。2了解铝的重要化合物的主要性质及其用途。析考情有关 Al 及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。问题常以工业生产流程为载体考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、制取、计算等。预计今后高考对本专题内容的考查将以铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。板块一知识层面主干层级突破考点 1 铝的性质及应用1铝的结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以态存在。第三周期A 族化合
2、2铝的物理性质及用途3铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：铝与氯气加热反应：2Al3Cl2=2AlCl3 铝与氢氧化钠溶液反应：铝与氧化铁反应：2Al2OH2H2O=2AlO2 3H22AlFe2O3=高温 2FeAl2O34铝热反应(1)原理铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如Fe2O32Al=高温、Cr2O32Al=高温、3Co3O48Al=高温等。2FeAl2O32CrAl2O39Co4Al2O3(2)实验装置(3)反应现象及结论剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是
3、铁珠。(4)应用野外。5铝的工业制备电解熔融 Al2O3：2Al2O3(熔融)=通电冰晶石4Al3O2焊接钢轨冶炼高熔点金属易错警示 (1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。(2)2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2。其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。(3)铝热反应是在高温状态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO 反应
4、，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物。()(2)Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。()(3)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。()(4)能用铝槽车储运浓 H2SO4 与浓 HNO3，是因为铝的化学性质稳定，不与浓 H2SO4、浓 HNO3 反应。()(5)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂。()(6)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。()题组一 铝的化学性质1将等物质的量的镁和
5、铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1 盐酸B4 molL1 HNO3 溶液C8 molL1 NaOH 溶液D18 molL1 H2SO4 溶液解析 在镁、铝混合物中加入 HNO3 和浓 H2SO4 都不产生 H2；加入 NaOH 溶液，只有 Al 与之反应生成 H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成 H2，所以放出 H2 的量最多。题组二 铝与酸、碱溶液反应的定量计算2铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出 H2 的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)铝与酸、碱反应的
6、实质是什么？氧化剂是什么？_铝与酸、碱反应的实质都是Al0失3eAl3，氧化剂分别为酸和水。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生 H2 的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl和 NaOH 的物质的量浓度之比是_。1331(4)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 56(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是_。A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量
7、，乙中碱过量B(5)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为_。A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 gA解析 根据反应的化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可以看出，等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠反应，得到等质量的 H2；等物质的量的盐酸、氢氧化钠与足量铝反应，生成 H2 的物质的量之比为 13；若产生 H2 的量相等，则两者的物质的量之比为 31。(4)若酸、碱过量，生成 H
8、2 的体积比为 11，若铝均过量，生成 H2 的体积比为 23，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。(5)当参加反应的 HCl 和 NaOH 的物质的量一样多时，产生 H2 的体积比是 13，而题设条件体积比为 12，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 溶液来说是不足的。2Al6HCl =2AlCl33H26 mol 3 mol3 molL10.1 L 0.15 mol则 Al 与 NaOH 溶液反应生成的 H2 为 0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g 3 mol54 g 0.3 mol即投入的铝粉为 5.4 g。总结
9、提升(1)铝能与酸溶液反应生成 H2 和铝盐(Al3)，但与稀HNO3 反应不生成 H2，且在浓 HNO3、浓 H2SO4 中钝化。(2)铝与强碱溶液反应生成 H2 和偏铝酸盐(AlO2)。(3)铝与酸或碱溶液反应生成 H2 的量的计算铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。Al 与酸、碱反应，实质上都是：Al0失3eAl3，2H1得2eH02，故铝与酸、碱溶液反应时，铝与氢气的关系可利用 2Al3H2 进行计算，也可以直接利用电子得失守恒灵活计算。考点 2 铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质和用途色固体，溶于水
10、，硬度，具有很高的。是一种比较好的材料，也是冶炼铝的原料，天然刚玉的成分是 Al2O3，还可制备各种宝石。白不大熔点耐火(2)化学性质(用离子方程式表示)：电解：化学方程式为。2Al2O3(熔融)=电解 4Al3O22氢氧化铝(1)物理性质：色状不溶于水的固体，有较强的。(2)化学性质两性：Al(OH)3 的电离方程式为：Al(OH)3 既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。与强酸反应：，与强碱溶液反应：。白胶吸附性Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2 2H2O不稳定性：受热分解。(3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为。NaAlO2 溶液中通入足量 CO2，离子
11、方程式为。NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：离子方程式为。2Al(OH)3=Al2O33H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO33AlO2 Al36H2O=4Al(OH)33常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为，它是无色晶体，可溶于水，电离方程式为。水溶液的 pH7(填“”“”或“”)，原因是。明矾可用于净水，其原因是，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2=KAl32SO24W1W2520 g解析 n(H2SO4)350 g70
12、%98 gmol1 2.5 mol，n(H)5 mol，n(NaOH)240 g40 gmol16 mol，n(OH)6 mol。甲：AlOHAlO2 HAl(OH)3，6 mol OH反应得到 6 mol AlO2，消耗 5 mol H，生成 5 mol Al(OH)3；乙：Al3HAl33OHAl(OH)3，5 mol H反应得到53 mol Al3，最终最多得到 Al(OH)3 为53 mol；丙：由 Al3HAl3可知 5 mol H反应得到53 mol Al3，由 AlOHAlO2，可知 6 mol OH反应得到 6 mol AlO2，由 Al33AlO2 4Al(OH)3，可知 A
13、l3不足，故可得 Al(OH)3 为53 mol4203 mol，故 W3W1W2，最合理方案为丙。制得 Al(OH)3 的最大质量为203 mol78 gmol1520 g。总结提升(1)中学学习阶段接触到的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：金属单质：Al；两性氧化物：Al2O3；两性氢氧化物：Al(OH)3；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S 等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3 等；氨基酸等。(2)含铝杂质的提纯方法归类利用 Al、Al2O3、Al(OH)3 可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：Mg(Al)：加足量 NaO
14、H 溶液；Fe2O3(Al2O3)：加足量 NaOH 溶液；Mg(OH)2Al(OH)3：加足量 NaOH 溶液；Mg2(Al3)：加过量 NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。考点 3 Al3、Al(OH)3、AlO2 之间的转化关系1Al3、Al(OH)3、AlO2 之间的转化关系写出上述转化的离子方程式：(1)Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)Al34OH=AlO2 2H2O(4)AlO2 4H=Al32H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3(5)(6)AlO2 CO22H2O=Al(OH)3
15、HCO3 或2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23AlO2 HH2O=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2 2H2O2Al 元素的存在形态与 OH、H的关系3与 Al(OH)3 沉淀生成有关的图象分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量现象：。先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解 有关反应的离子方程式：AB：，BD：。Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2 2H2O(2)把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量现象：。有关反应的离子方程式：AB：，BC：。先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀Al34OH=AlO2 2H2OAl33A
16、lO2 6H2O=4Al(OH)3(3)在 AlO2 溶液中逐滴加入强酸至过量现象：。有关反应的离子方程式：AB：，BD：。先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解AlO2 HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O(4)在强酸溶液中逐滴加入 AlO2 溶液至过量现象：。有关反应的离子方程式：AB：，BC：。先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀4HAlO2=Al32H2OAl33AlO2 6H2O=4Al(OH)3易错警示 (1)分析图象时要注意加入酸或碱的强弱。因为强酸、强碱会使 Al(OH)3 溶解，而弱酸、弱碱不能使 Al(OH)3 溶解。(2)领悟 2 个数量关系。沉淀
17、 Al3所需 n(OH)与 Al(OH)3 溶解所需 n(OH)的比为 31。Al(OH)3 溶解所需 n(OH)nAl(OH)3。下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。NaOH、AlCl3 NaHCO3、H2SO4 NaAlO2、NaHSO4 Na2CO3、HCl Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2题组一 有关 Al3、AlO2 的离子反应1下列图象表示 Al3与 AlO2 物质的量变化的曲线，实线表示 Al3，虚线表示 AlO2，其中正确的是()解析 Al3 3OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2 2H2O，Al3减少消耗的 NaOH 与 AlO2 增加
18、消耗的 NaOH 的物质的量之比为 31，故 A 错，B 正确；AlO2HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，AlO2 减少消耗的 HCl 与 Al3增加消耗的 HCl 的物质的量之比为 13，C、D 都错。2某 Na2CO3、NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1 molL1 的盐酸，测得溶液中的 CO23、HCO3、AlO2、Al3的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A原混合溶液中的 CO23 与 AlO2 的物质的量之比为12BV1V215CM 点时生成的 CO2 为 0.05 molD a 曲 线 表 示 的 离 子 方 程 式 为
19、 AlO2 H H2O=Al(OH)3解析 与 H发生反应的先后顺序为 AlO2 HH2O=Al(OH)3、CO 23 H=HCO3、HCO3 H=H2OCO2、Al(OH)33H=Al33H2O，D 选项正确；原混合溶液中的 CO23 与 AlO2 的物质的量之比为11，A 选项错误；M 点时生成的是 HCO3，无 CO2 生成，C选项错误；V1时，CO23 正好有一半生成HCO3，V175 mL，V2150 mL150 mL300 mL，B 选项错误。总结提升(1)AlO2 与 HCO3 不能大量共存，原因是 AlO2 能与HCO3 电离出的 H发生复分解反应：AlO2 HCO3 H2O=
20、Al(OH)3CO23，而不能认为是 AlO2 与 HCO3 发生相互促进的水解反应。(2)往 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2 得正盐(CO23)，通入足量 CO2 得酸式盐(HCO3)。(3)判断离子共存问题Al3与 OH、AlO2、CO23(HCO3)、S2等不能大量共存。AlO2 与 H、HCO3、Al3、Fe3等不能大量共存。题组二 Al3、AlO2 形成 Al(OH)3 图象的综合分析3下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A向 1 L 浓度均为 0.1 molL1 的 Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入 0.1 molL1 的稀
21、 H2SO4B向 1 L 浓度分别为 0.1 molL1 和 0.3 molL1 的AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中加入 0.1 molL1 的稀 NaOH 溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向 AlCl3 溶液中滴加过量氨水解析 A 项，Ba(OH)2 和 NaAlO2 中加入 H2SO4，发生的反应依次为 Ba2 2OH2HSO24=BaSO42H2O、AlO2 HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，所以加 1 L H2SO4 时，Ba(OH)2 反应完，再加 0.5 L H2SO4 时，AlO2 反应完全，再加 1.5 L H2SO4 时，Al(OH)3全部溶解
22、，A 正确；B 项，向 1 L 浓度分别为 0.1 molL1 和 0.3 molL1 的 AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中加入 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，发生的反应依次是 Al33OH=Al(OH)3、OHNH4=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2 2H2O，所以沉淀 Al3和溶解 Al(OH)3 所用 NaOH的量之比为 31，而图象上看到的是 11，B 错误；C 项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是 Al34OH=AlO2 2H2O、Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3，C错误；D 项，AlCl3 溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。42
23、016黄冈高三检测某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO23、SiO23、AlO2、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH4、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若 Y 是盐酸，则 Oa 段转化为沉淀的离子(指来源于X 溶液的，下同)是_，ab 段发生反应的离子 是 _，bc段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(2)若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为_，ab 段反应的离子方程式为_。SiO23、AlO2CO23Al(OH)33H=Al33H2
24、OAl3、Mg2、NH4214NH4 OH=NH3H2O解析 溶液为无色，说明溶液 X 中不含 Fe3。(1)若 Y 为盐酸，由图象的特点判断溶液 X 中含有 AlO2、SiO23、CO23，其中 Oa 段发生的反应为 AlO2 HH2O=Al(OH)3、SiO23 2H=H2SiO3；ab 段发生的反应为 CO23 2H=H2OCO2；bc 段发生的反应为Al(OH)33H=Al33H2O；因离子能共存，可知溶液 X中不含 Al3、Mg2、NH4。(2)若 Y 为 NaOH 溶液，由图象特点判断溶液中含有 Mg2、Al3、NH4。其中 Oa 段发生反应为 Al3 3OH=Al(OH)3、Mg
25、22OH=Mg(OH)2；ab 段发生的反应为 NH4 OH=NH3H2O；bc 段发生的反应为Al(OH)3OH=AlO2 2H2O，因离子能共存，可知溶液X 中不含 CO23、SiO23、AlO2，n(Al3)n(Mg2)n(NH4)1(413)122214。总结提升可溶性铝盐与强碱反应的计算规律(1)当 n(OH)3n(Al3)时，nAl(OH)313n(OH)。(2)当 3n(Al3)n(OH)4n(Al3)时，nAl(OH)34n(Al3)n(OH)。(3)当 n(OH)4n(Al3)时，nAl(OH)30，无沉淀。板块二高考层面高考真题实战1高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画
26、“”。(1)2016天津高考用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2。()(2)2015重庆高考Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应。()(3)2015天津高考中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。()(4)2015江苏高考制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 molL1AlCl3 溶液中加入过量的 6 molL1 NaOH 溶液。()(5)2014福建高考铝罐可久盛食醋。()(6)2014福建高考只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶液。()(7)2014江苏高考氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。(
27、)解析(2)MgO 不能与 NaOH 溶液反应，错误；(3)明矾中 Al3水解显酸性，可溶解 Cu2(OH)2CO3，正确；(4)NaOH 过量，Al(OH)3 会溶解，错误；(5)铝可与食醋反应，错误；(6)AlCl3、MgCl2 与氨水反应都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误。22015山东高考某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2解析 FeCl2 不能由 Fe 和 Cl2 直接反应生成，C 项错误；SiO2 不溶于水，也不能与 Ba(HCO3)2 溶液
28、反应，D 项错误；Na2O可 由Na和O2 直 接 反 应 生 成，Na2O H2O=2NaOH,2NaOHBa(HCO3)2=BaCO3Na2CO32H2O，反应中无气体生成，B 项错误；AlCl3 可由Al 与 Cl2 直接反应生成，将 AlCl3 加入 Ba(HCO3)2 溶液中，Al33HCO3=Al(OH)33CO2，发生强烈双水解反应，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，A 项正确。3.2014安徽高考室温下，在 0.2 molL1 Al2(SO4)3 溶液中，逐滴加入 1.0 molL1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法
29、正确的是()Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为 Al33OHAl(OH)3Bab 段，溶液 pH 增大，Al3浓度不变Cbc 段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3 沉淀Dd 点时，Al(OH)3 沉淀开始溶解解析 本题以向 Al2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液导致溶液的 pH 变化为研究对象，侧重考查盐类水解、pH变化，以及 Al3、AlO2 和 Al(OH)3 三者的转化关系。A 项错误，离子方程式应为 Al33H2OAl(OH)33H；B 项错误，ab 段，Al3不断与氢氧化钠溶液反应而逐渐减少；D项错误，cd 段的后半部分，溶液的 pH 已大于
30、 7，说明已有 NaAlO2 生成，即 Al(OH)3 在 d 点之前已开始溶解。42016浙江高考化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O 10MgO 3Al2O3(1)写 出 该 化 合 物 作 阻 燃 剂 的 两 条 依 据_。反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3 的原理_。(3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，用化学方程式表 示 其 原 理 _。Al2O32OH=2AlO2 H2OMgO 2NH4Cl H2O
31、=MgCl2 2NH3H2O(或 NH4ClH2ONH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O)解析(1)Mg5Al3(OH)19(H2O)4 的分解反应是吸热反应，反应生成了大量的水蒸气和固体氧化物。吸热能降低环境的温度，固体氧化物能有效隔绝空气，而生成的水蒸气则能稀释空气，降低氧气的浓度，从而阻止燃烧的继续。(2)Al2O3 为两性氧化物，而 MgO 也能与酸反应，故应用碱溶液除去 Al2O3，离子方程式为 Al2O32OH=2AlO2H2O。(3)NH4Cl 水解使溶液呈酸性，能有效溶解 MgO，相应的 化 学 方 程 式 为MgO 2NH4Cl H2O=MgCl2 2NH3H2
32、O 或 NH4Cl H2ONH3H2O HCl，MgO2HCl=MgCl2H2O。52015福建高考工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO2 等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1023(1)步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_(只要求写出一种)。(2)步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。防止后续步骤生成的 AlCl3 水解(或增大反应物的接触面积，加快反应速率)铁(或 Fe)(3)已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(
33、s)3CO(g)H1 1344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21169.2 kJmol1由 Al2O3、C 和 Cl2 反应生成 AlCl3 的热化学方程式为_。Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol1(4)步骤的尾气经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其化学式分别为_。(5)结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是_。NaCl、NaClO、Na2CO3除去 FeCl3，提高 AlCl3 纯度解析(1)步骤中焙烧时，固体水分挥发，可以防止后续步骤生成的 Al
34、Cl3 水解；气孔数目增多，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。(2)铝土矿粉和焦炭焙烧时，焦炭能还原 Fe2O3 得到单质铁。(3)根据盖斯定律，由题中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得 Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H1344.1 kJmol11169.2 kJmol1174.9 kJmol1。(4)步骤的尾气中含有 Cl2、CO2、O2 等，用足量 NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有 NaCl、NaClO、Na2CO3。(5)根据图示流程知 AlCl3 粗品中含有杂质 FeCl3、SiCl4，根据提供数据知 SiCl4 沸点较低，步骤中加入铝粉，将FeCl3 转化为 AlCl3，以提高 AlCl3 的纯度。板块三限时规范特训