1、 高三总复习化学(人教版)第三讲 氧化还原反应 高三总复习化学(人教版)1氧化还原反应的概念从电子转移的观点理解下列概念。(1)氧化反应：物质电子的反应。(2)还原反应：物质电子的反应。(3)氧化还原反应：反应中，有物质的反应。(4)氧化剂：的物质。得到失去得失电子得到电子 高三总复习化学(人教版)(5)还原剂：的物质。(6)氧化产物：的物质。(7)还原产物：的物质。(8)氧化剂电子化合价 发 生反应生成产物(9)还原剂电子化合价 发 生反应生成产物失去电子还原剂被氧化生成氧化剂被还原生成得降低还原还原失升高氧化氧化 高三总复习化学(人教版)2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应一定是
2、反应；复分解反应一定是反应；化合反应和分解反应是氧化还原反应。有参加的化合反应及有生 成的分解反应是氧化还原反应。具体关系如图所示：氧化还原非氧化还原不一定单质单质 高三总复习化学(人教版)3常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂活泼的非金属单质，如等。含高价态元素的化合物，如等。某些金属性较弱的高价金属阳离子，如等。过氧化物，如等。(2)常见的还原剂O2KMnO4Fe3Na2O2 高三总复习化学(人教版)活泼的金属单质，如等。含有低价态元素的化合物，如等。一些容易使电子偏离的物质，如等。(3)具有中间价态元素的化合物和大多数非金属单质既可做氧化剂又可做还原剂，如等。NaNa2S、KIH2、NaN
3、2、S 高三总复习化学(人教版)4电子转移表示法(1)双线桥法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子(或离子)间的电子转移，如：高三总复习化学(人教版)【注意】线桥从方程式的左侧指向右侧的同一种变价元素；箭头不表示方向，只表示变化；一定要标明“得到”或“失去”。(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间，箭头指向，具体讲是箭头从的 元 素 出发指向的元素。氧化剂失电子得电子 高三总复习化学(人教版)【注意】强调方向和电子数目，不必注明得失，因为箭头指向中已包含了得失。高三总复习化学(人教版)考点一 氧化还原反应基本概念的考查例1(2008广东)氮化铝(AlN，
4、Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()高三总复习化学(人教版)A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g解析N的化合价：03，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：02，化合价升高，C作还原剂；Al的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩尔质量为41gmol1。答案B 高三总复习化学(人教版)氧化还原反应的概念，内容繁多，头绪复杂，学好氧化还原反应的
5、关键是理清概念。氧化还原反应还需要以下几点：1氧化还原反应的实质反应中有电子转移。(分析问题的关键)2氧化还原反应的特征反应中有元素化合价变化。(判断氧化还原反应的依据)高三总复习化学(人教版)3各概念间的联系(1)物质及变化的联系：(2)相互依赖关系：一个反应中，氧化剂、还原剂共同存在，氧化反应、还原反应同时发生。(3)守恒关系：氧化剂得e总数还原剂失e总数化合价升高总数化合价降低总数 高三总复习化学(人教版)1关于氧化还原反应的下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子，化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高解析在氧化还原反应中，氧化剂是
6、指化合价降低的物质，是所含元素原子得电子的物质，化合价降低，被还原；相反还原剂化合价升高，失电子，被氧化。答案A 高三总复习化学(人教版)2(2009淄博模拟)下列叙述中，正确的是()A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析MnO4 含有金属元素 Mn，但它却是阴离子；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 中，氯气既是氧化剂，又是还原剂；2H2SSO2=3S2H2O 中三分之二的硫单质是被氧化而得。答案D 高三总复习化学(人教版)3下列反应中，属于非氧化还原反应的是()
7、A3CuS8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O3SB3Cl26KOH=5KClKClO33H2OC3H2O22KCrO22KOH=2K2CrO44H2OD3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl解析判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素有无化合价的变化。该题中各选项元素化合价的变化为：高三总复习化学(人教版)选项 A：CuS2 S0、HN5O3N2O选项 B：Cl02KCl1KCl5O3选项 C：H2O12K2CrO24H2O2、KCr3 O2K2Cr6 O4所以 A、B、C 三个选项中都有化合价的变化，均为氧化还原反应。而选项 D 中没有化合价的
8、变化，故属于非氧化还原反应。答案D 高三总复习化学(人教版)考点二 氧化性、还原性强弱的比较例2(2009广东，17)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H2Fe32H2O2Fe3H2O22Fe2O22H 高三总复习化学(人教版)下列说法正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2解析本题考查氧化还原反应和催化剂的概念等知识。由两个反应单独分析H2O2与Fe3氧化性、Fe2与H2O2还原性是相反的，
9、A错；将二者联系起来看，总反应方程式为：2H2O2=2H2OO2，Fe2作催化剂，溶液的pH不变，B错，C、D正确。答案CD 高三总复习化学(人教版)氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法1根据方程式判断氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2根据物质活动性顺序(常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。高三总复习化学(人教版)3根据反应条件判断当不同的氧化剂作用同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。例如：16HCl(浓)2KMnO4
10、=2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 高三总复习化学(人教版)由此我们可以得出结论：氧化性：KMnO4MnO2O2。4根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。高三总复习化学(人教版)5根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6依据反应中能量变化判断H2X2=2HX；H10H2Y2=2HY；H20 高三总复习化学
11、(人教版)若H1稀H2SO4浓HNO3稀HNO3还原性：浓HCl稀HCl(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。高三总复习化学(人教版)1物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D 高三总复习化学(人教版)解析Cu与HNO3反应，随HNO3浓度变化，其生成物也有不同，HNO3浓度大时生成NO2，HNO3浓度小时产生NO等。Zn与H2SO
12、4反应，若H2SO4浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀H2SO4，则与Zn反应释放出H2。组的物质其反应产物与它们的浓度无关。答案A 高三总复习化学(人教版)2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2 高三总复习化学(人教版)解析本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较。一般的，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对应离子(物质)氧化而
13、生成氧化性弱的该物质，如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生；由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可氧化Fe2、I分别生成Fe3和I2，Fe3亦可氧化I而生成I2，故选项A不正确。答案A 高三总复习化学(人教版)3有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCDD还原性：DCBA 高三总复习化学(人教版)解析由知氧化性A2B2，还原性BA；由知氧化性A2C2，还原性CA；由知氧化性B
14、2C2，还原性CB；由知氧化性C2D2，还原性DC。综合可得氧化性A2B2C2D2，还原性DCBA。答案A、D 高三总复习化学(人教版)考点三 氧化还原反应的基本规律例3向100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A0.007 5 molL1 B0.008 molL1C0.075 molL1D0.08 molL1 高三总复习化学(人教版)解析解此题时首先要明确 H2SO3 的还原性比 Br强，根据发生氧化还原反应的先后规律，Cl2先氧化 H2SO3，再氧化 Br，
15、当一半的 Br被氧化时，H2SO3 已完全被氧化。设原溶液中 HBr 和 H2SO3 的物质的量浓度都为 x，则由得、失电子数目守恒可得下列等式：0.1Lx120.1 Lx20.01 mol2，x0.08 molL1。答案D 高三总复习化学(人教版)氧化还原反应的基本规律1对立统一规律氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们对立却又互相依存，共同构成氧化还原反应这个统一体，符合对立统一规律。高三总复习化学(人教版)2守恒规律(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。(2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价
16、升降守恒。(3)反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。(4)在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。高三总复习化学(人教版)3化合价规律(1)元素处于最高价态时只有氧化性而没有还原性，如Fe3、H、Al3、浓硫酸中S6、HNO3 中N5等。(2)元素处于最低价时只有还原性而没有氧化性，如 Fe、Cu、S2、I、Br等。(3)处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，既能跟强氧化剂反应，表现还原性；又能跟强还原剂反应，表现氧化性，如S4、Fe2、N0、N2等。高三总复习化学(人教版)4同一元素的价态变化规律(1)同种元素的同种价态间发生氧化还原反
17、应时，变成该元素价态两端的价态(即中间变两头歧化反应)，如Cl2H2O=HClHClO等。(2)同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们的中间价态(即两头变中间，只靠拢，不交叉归中反应)。例如，高三总复习化学(人教版)5氧化还原反应先后规律在同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，反应的先后原则遵循强者优先的规律。例如，向NaBr和KI混合液中通入Cl2，因为I的还原性强于Br，则先发生Cl22I=2ClI2，后发生2BrCl2=2ClBr2。6难易规律越易得电子的物质，得到电子后就越难失去电子。高三总复习化学(人教版)1 今 有 下 列 三 个 氧 化 还 原
18、反 应：2FeCl3 2KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl 高三总复习化学(人教版)解析本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强
19、弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。答案C 高三总复习化学(人教版)2在反应3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2中，若有0.3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是()A0.18 molB0.2 molC0.3 molD0.4 mol解析通过分析化合价的变化，可知BrF3中的Br元素化合价既有升高，又有降低，可先标出电子的转移(将BrF3分成两部分)高三总复习化学(人教版)当有 0.3 mol H2O 被氧化时，有 0.3 mol BrF3 被H2O 和 BrF3 自身还原，则被水还原的 BrF
20、3 的物质的量为 0.3 mol260.2 mol。答案B 高三总复习化学(人教版)3将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b molCl2，此时锰元素均以Mn2形式存在，若abm，则m值可能为()A0.35B0.45C0.55D0.60解析本题可采用极限取值法解，若 KMnO4 完全分解，则 m 值最小；m0.1mol1mol0.4mol20.4mol，若KMnO4 不分解，则 m 值最大：m0.2mol520.5 mol答案B 高三总复习化学(人教版)考点四 氧化还原反应的典型计算例4(2009全国，6)物质的量之比为2 5的锌
21、与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A1 4B1 5C2 3D2 5 高三总复习化学(人教版)解析本题考查氧化还原反应的计算，属于中等难度题。根据题意，若反应的锌的物质的量为2 mol，则可失去4 mol电子，HNO3被还原为N2O化合价降低4，即每有1 molHNO3被还原，可得4 mol电子，因此被还原的硝酸为1 mol，未被还原的硝酸为4 mol。答案A 高三总复习化学(人教版)氧化还原反应计算的基本方法电子守恒法对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总
22、数相等，即得失电子守恒。其解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。高三总复习化学(人教版)(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。高三总复习化学(人教版)1水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe22S2O23 O2xOH=Fe3O4S4O26 2H2O，下列说法中，正确的是()A每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 4 molBFe2和 S2O23 都是还原剂C1 mol F
23、e2被氧化时，被 Fe2还原的 O2 的物质的量为 1/3 molDx2 高三总复习化学(人教版)解析根据 H 元素的原子守恒可知 x4；反应中 Fe、S 的化合价都升高了，而 O2 中 O 的化合价降低了，所以 O2 是氧化剂，而 Fe2和 S2O23 都是还原剂；每生成 1 mol Fe3O4，就有 1 mol O2 参加反应，所以反应转移的电子总数为 1 mol44 mol。答案AB 高三总复习化学(人教版)2硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知 25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3 溶液恰好把 224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为 Cl，则 S2O23
24、 将转化成()AS2BSCSO23DSO24解析由题意得：Cl022e 2Cl1，S22O232(x2)e2Sx，根据得失电子守恒有：n(Cl2)2n(S2O23)2(x2)代入有关物质的量得：x6。答案D 高三总复习化学(人教版)3 用 48 mL 0.1 mol/L 的 FeSO4 溶 液，恰 好 还 原2.4103 mol RO(OH)2离子，则R元素的最终价态为()A2B3C4D5解析Fe2Fe3共失e4.8103 mol。则2.4103molRO(OH)2也应得到4.8103 mol e。每1 mol RO(OH)2得2 mol e，其化合价降低2价。在RO(OH)2中R显5价，则在
25、生成物中R显3价。答案B 高三总复习化学(人教版)氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，如自来水的消毒、食物变质和防腐、金属的冶炼、钢铁的锈蚀等。这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们要掌握其变化规律，从而做到趋利避害。高三总复习化学(人教版)根据上述资料，回答下列问题：(1)氯气跟水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸(HClO)中，氯元素的化合价为_，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强_，次氯酸具有漂白作用就是基于这个性质。高三总复习化学(人教版)(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(
26、)A苹果汁中的Fe2变成了Fe3B苹果汁中含有Cu2C苹果汁中含有OHD苹果汁中含有Na 高三总复习化学(人教版)(3)自然界中元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅等，把某元素由化合态变成游离态，则它()A被氧化B被还原C可能被氧化，也可能被还原D由高价变成零价 高三总复习化学(人教版)(4)糕点等食品的包装袋内封入一个类似干燥剂的小袋脱氧剂，其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O33H2O，有关的反应如下：2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H
27、2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O33H2O 高三总复习化学(人教版)关于这个过程的说法正确的是()A整个过程中只有Fe作还原剂，O2作氧化剂B反应既是化合反应又是氧化还原反应C反应中Fe(OH)3既是氧化剂又是还原剂D该脱氧剂在没有水分作用下也能脱氧解析(1)HClO在消毒、漂白时，氯元素化合价降低，HClO是氧化剂，具有强氧化性。(2)Fe2在溶液中显浅绿色，Fe3在溶液中显黄色，故选A项。高三总复习化学(人教版)(4)反应中Fe作还原剂，O2作氧化剂，反应中Fe(OH)2作还原剂，O2作氧化剂，反应是非氧化还原反应，故选B项。答案(1)1 氧化性(2)A(3)C(4)B 高
28、三总复习化学(人教版)1下列叙述正确的是()A氧化还原反应的本质是化合价发生变化B氧化剂在化学反应中失电子C还原剂在反应中发生还原反应D反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 高三总复习化学(人教版)解析本题涉及氧化还原反应的本质及有关概念。A项，氧化还原反应的本质应是电子转移，而化合价发生变化是氧化还原反应的特征；B项，氧化剂在化学反应中得电子；C项，还原剂在反应中失电子发生氧化反应。答案D 高三总复习化学(人教版)2下列各选项中对化学反应类型的论述肯定正确的是()A分解反应都属于氧化还原反应B化合反应都属于非氧化还原反应C复分解反应肯定都属于非氧化还原反应D有单质参与反应并有新单
29、质生成的反应肯定都是氧化还原型的置换反应解析本题考查学生对四种基本反应和氧化还原反应的理解程度和分析问题的能力。凡一种物质变为多种物质的反应都是分解反应。在分解反应中，有氧化还原型的分解反应，高三总复习化学(人教版)如2HgO2HgO2；也有非氧化还原型的分解反应。在化合反应中，有氧化还原型的化合反应，如2NaCl22NaCl，也有非氧化还原型的化合反应，如NH3HCl=NH4Cl，所以选项AB论述错误。置换反应是单质与化合物反应并有新单质生成，置换反应肯定属于氧化还原反应。但是，不能把置换反应定义为有单质参与并有新单质生成的反应，如同素异形体在一定条件下的转变，不属于置换反应，也不是氧化还原
30、反应，所以，选项D论述不正确。故C选项正确。答案C 高三总复习化学(人教版)3(2009上海，7)在下列变化：大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()ABCD解析大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A项正确。答案A 高三总复习化学(人教版)4(2009临沂模拟)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是()高三总复习化学(人教版)解析置换反应一定是氧化还原反应，复分解反
31、应一定不是氧化还原反应，离子反应可能是氧化还原反应，分析选项应选A。答案A 高三总复习化学(人教版)5(2009梅州月考)下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A侯德榜法制取纯碱(原料是食盐、碳酸钙、氯化铵)B用铝土矿(有效成分是氧化铝)制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉有效成分是Ca(ClO)2D用氢气和氮气合成氨 高三总复习化学(人教版)解析A中的反应物是NaCl、CaCO3、NH4Cl，产物是Na2CO3，所以从反应物到产物中所有的元素都没有发生化合价的变化，故A是非氧化还原反应；B中的反应物是Al2O3，产物是Al单质，铝元素的化合价由反应物中的3价降低为产物中的0价；
32、C中氯元素由反应物中Cl2的0价升高为Ca(ClO)2中的1价；D中氢气和氮气由0价分别变为1价和3价，发生了氧化还原反应。答案A 高三总复习化学(人教版)6已知：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：MnO Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使淀粉KI试纸变蓝色D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性 高三总复习化学(人教版)解析由知黄绿色气体为氯气，分析该氧化还原反应知，氧化性MnOCl2，由实验知氧化性Cl2F
33、e3，Fe2有还原性，但不能证明Fe2有氧化性，实验说明氧化性Fe3I2。答案A 高三总复习化学(人教版)7在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，下列结论判断错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2 在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4 Z2B2A3DX2是 XO4 的还原产物 高三总复习化学(人教版)解析由的氧化性 XO4 Z2，的氧化性 B2A3，的氧化性 Z2B2。则其氧化性顺序为 XO4 Z2B2A3，故选项中 C 项正确；A 项中氧化性符合 Z2A3，故能发生反应；中 XO4
34、 是氧化剂，X2是还原产物，故 D 项正确；从反应看，中 Z2 是氧化产物，中 Z2 的化合价降低，Z2 是氧化剂，故 B 项错误。答案B 高三总复习化学(人教版)8某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。(1)写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式_；高三总复习化学(人教版)(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_；ABr2I2BFe3Br2
35、CBr2Fe3DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液(提示：请写出实验步骤、现象及结论)高三总复习化学(人教版)答案(1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若淀粉溶液变蓝，证明Fe3氧化性强于I2。高三总复习化学(人教版)9(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_ _ _ _H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_，
36、被还原的元素是_。(3)反应物中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。高三总复习化学(人教版)(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：解析由所给物质的特点可知，所组成的化学方程式应为氧化还原反应方程式，其中FeSO4作还原剂被氧化，HNO3作氧化剂，其中的氮元素由5价降为1价，被还原，1 mol HNO3应得4 mol电子。利用化合价升降法配平如下：高三总复习化学(人教版)24Fe2SO430HN5 O3=8Fe3(NO3)38Fe32(SO4)33N12O15H2O 答 案(1)FeSO4 HNO3Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 N2OH2O(2)FeSO4 N(3)得到 4(4)24FeSO430HNO3 高三总复习化学(人教版)