1、 高三总复习化学(人教版)高三总复习化学(人教版)高三总复习化学(人教版)1了解元素周期表的结构2了解原子的结构及同位素的概念3了解原子核外电子排布规律4掌握元素周期律的实质5掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系6常握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系7理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键，了解分子间作用力，初步了解氢键 高三总复习化学(人教版)本章内容是中学化学重要的基本理论之一，主要考查元素、核素、同位素的概念及原子组成微粒间的关系、元素周期律、元素周期表的结构及其应用、元素的金属性和非金属性的判据及递变规律是主流试题，在填空题中会综合考查元素性质、原子结构及元素
2、在元素周期表中位置三者之间的关系。以元素及其化合物知识为载体，注重知识的整合，用物质结构理论进行现象解释、定性推断将是2011年高考命题的热点。高三总复习化学(人教版)第一讲 元素周期表 高三总复习化学(人教版)一、元素周期表的构成1形成1869年，由俄国化学家初步绘制完成。2原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数。门捷列夫核电荷数质子数 高三总复习化学(人教版)3编排原则周期按递 增 顺 序 从 左 到 右 排 列，把相同的元素排成一横行；族把不同横行中相等的元素，按递增的顺序从上到下排成一纵行。原子序数电子层数最外层电子数电子层数 高三总复习化学(人教版)4结构(1)周
3、期(七个横行，七个周期)短周期长周期序号1234567元素种数2881818320族元素原子序数21018365486不完全周期最多容纳32种元素 高三总复习化学(人教版)(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBBBBBB第族第共3个纵行0族第纵行8、9、1018 高三总复习化学(人教版)二、元素的性质与原子结构1碱金属元素相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为电子层数逐渐核电荷数逐渐原子半径逐渐元素性质都具有较强的金属性逐渐单质性质物理性质(除Cs外)都呈密度逐渐(钾反常)，熔点逐渐化学性质 都具有较强的还原性
4、逐渐。与O2反应越来越1个电子还原性，最高正价均为1价增多增大增大银白色，密度较小，熔点较低还原性增强增大降低容易，产物越来越复杂。增强 高三总复习化学(人教版)2.卤族元素相似性递变性(由FI)原子结构最外层均为电子层数逐渐核电荷数逐渐原子半径逐渐元素性质都具有较强的(F除外)非金属性逐渐单质性质物理性质都具有颜色逐渐密度逐渐熔沸点逐渐化学性质都具有较强的氧化性逐渐，与H2化合越来越，生成的氢化物越来越。7个电子增多增大增大氧化7价性，最高正价均为减弱颜色氧化性加深增大升高减弱困难不稳定 高三总复习化学(人教版)3.元素性质与原子结构的关系(1)元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与，特别
5、是有关。因此原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出一定的。原子核外电子的排布最外层电子数相似性和递变性 高三总复习化学(人教版)(2)在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失电子能力逐渐，得 电子能力逐渐，所以金属性逐渐，非金属性逐渐。三、核素1质量数原子质量主要集中在上，质子和中子的相对质量都近似为，如果忽略的 质 量，将 核 内 所 有的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。增多增大减弱增强增强减弱原子核1电子质子和中子减弱 高三总复习化学(人教版)2原子的构成 高三总复习化学(人教版)(2)X表示一个质量
6、数为、质子数为、中子数为的X元素的一种原子。(3)有关粒子间的关系质量数(A)中性原子：质子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数AZAZ质子数(Z)中子数(N)核电荷数核外电子数电荷数电荷数 高三总复习化学(人教版)3核素(1)定义：具有一定数目和一定数目的一种原子。(2)特性：不同的核素可能具有相同，如11H、21H、31H；也可能具有相同的，如146 C 与168 O；也可能具有相同的，如146 C 与147 N，也可能质子数、中子数、质量数均，如11H 与126 C。质子中子质子数中子数质量数不相同 高三总复习化学(人教版)4同位素(1)定义相同而不同的同一元素的不同原子互
7、称为同位素。“同位”即核素的相 同，在 元 素周期表中占的位置。(2)特性当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的百分比一般是不变的。同一元素的各同位素原子的不同，相同，化学性质。质子数中子数质子数相同原子个数物理性质核外电子数相同 高三总复习化学(人教版)(3)核素、元素、同位素的关系(4)几种重要元素的同位素及其应用氢元素的三种核素 高三总复习化学(人教版)氢元素的原子核质量数(A)原子名称原子符号应用质子数(Z)中子数(N)101H112氘或D用于制造氢弹123氚或 T氕 高三总复习化学(人教版)氧元素的同位素有，常用于示踪原子的是。如酯化反应或酯的水解反
8、应机理的研究。碳元素的核素有，作元素原子相对原子质量标准的碳原子是；具有放射性，在考古时用于测定一些文物年代的碳原子是。铀元素的同位素有，其中是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。高三总复习化学(人教版)同位素分两 种。应用放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品探伤、食物保鲜、肿瘤治疗和生物育种等。天然同位素和放射性同位素 高三总复习化学(人教版)考点一 元素周期表例1(2009山东，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8
9、电子稳定结构 高三总复习化学(人教版)D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H的最外层电子是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。注意理解元素周期律的实质。答案B 高三总复习化学(人教版)一、元素周期表的结构与原子序数的关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数差位于过渡元素左侧的主族元素，即A、A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在
10、周期所含元素种数；位于过渡元素右侧的主族元素，即AA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第四周期所含元素的种数)。高三总复习化学(人教版)(2)同周期A族和A族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为1；第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为25。二、元素在周期表中位置的推断方法1根据核外电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素又可能是副族、族或0族元素氦。高三总复习化学(人教版)(3)最外层电子数比次外
11、层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期。若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。2根据周期表结构与原子电子层结构的关系核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)；高三总复习化学(人教版)主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|(1)族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。(2)短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H(NaH中氢原子显1价)、C、Si。(3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。(4)除H外，原子半径最小的元素
12、是F。(5)最高正价不等于族序数的元素是O、F等。(6)不易表现出正价的元素是O、F。高三总复习化学(人教版)3根据元素的存在、性质等(1)存在方面形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是O。地壳中含量最多的金属元素是Al。高三总复习化学(人教版)(2)性质方面最活泼的非金属元素，或气态氢化物最稳定的元素是F。最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是Cs。单质
13、在常温下呈液态的非金属元素是Br。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Be、Al。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。高三总复习化学(人教版)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S。对角相似的现象，如Be和Al、B和Si、O和Cl等。4根据稀有气体的原子序数第17周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。高三总
14、复习化学(人教版)例如53号元素，由于365354，则53号元素位于第5周期，54531，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即第A族；再如88号元素，由于8688ClF。与氯元素同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素。(3)随着原子半径增大，卤化氢的键长逐渐增大，b项错误。自上而下，卤化氢的还原性依次增强，c项错误。卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，自上而下为由易到难，d错。高三总复习化学(人教版)答案(1)非极性(2)S Cl F 三 IA(3)a(4)不一定容易 除F2外，键长增大，键能减小 高三总复习化学(人教版)1卤素及其化合物的主要特性与卤素鉴别
15、(1)氟元素的几种特殊性质氟无正价，无含氧酸。氢氟酸为弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃，实验室不能制氟水。氟能与稀有气体反应(常见产物均为白色)。(2)碘元素的几种性质碘为紫黑色固体，有金属光泽，易升华(常用于分离提纯碘)，使淀粉变蓝色(常用来检验I2存在)，碘氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2。高三总复习化学(人教版)(3)卤素的鉴别氯气为黄绿色，有刺激性气味，可使湿润KI淀粉试纸变蓝。溴单质为深棕红色液体，溶液呈棕黄色。碘单质遇淀粉变蓝。用含AgNO3的稀硝酸溶液可分别检验Cl、Br、I的存在。也可用卤素间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。高三总复习化学(人教版)(4)关于
16、卤素离子的检验问题F：加入浓硫酸，产生能腐蚀玻璃的气体。Cl：加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。Br：a.加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀；b.加入氯水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈橙红色。I：a.加入AgNO3产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀；b.加入氯水或溴水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈紫红色；c.加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。高三总复习化学(人教版)2卤素互化物两种不同卤素相互化合形成的化合物叫卤素互化物。常见的有：BrCl、ICl、BrF3、BrF5等，其化学性质和卤素单质相似，写在左边的元素非金属性较弱，显正价，右边的元素显负价。能跟大多数金属、H2
17、O、碱和一些还原性物质反应。例：2IBr2Zn=ZnI2ZnBr2IBrH2O=HBrHIOBrCl2NaOH=NaClNaBrOH2OBrClSO22H2O=HBrHClH2SO4说明 加入稀硝酸是为了排除 CO23、PO34 等的干扰。高三总复习化学(人教版)3拟卤素有少数分子与卤素单质性质相似，把它们称之为拟卤素，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2等，它们对应的阴离子为CN、SCN，在性质上与X也相似。拟卤素的主要化学性质有：(1)较强氧化性(2)在水中或碱液中易发生歧化反应(3)与金属生成负一价阴离子的盐 高三总复习化学(人教版)(4)以化工生产为背景材料，考查学生提取信息、运用知识的能
18、力是高考常见题型。解题时要注意观察此题各种实验方法，操作手段(搅拌)，各种化学原理的综合运用，如何运用平衡移动的观点解释AgI、铁粉在水中的反应：AgI(s)AgI，加入Fe粉2AgFe=2AgFe2，使AgI的溶解平衡正向移动，AgI逐渐溶解生成FeI2和Ag。高三总复习化学(人教版)1(2010日照一模)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B碳酸铷是离子化合物，难溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱 高三总复习化学(人教版)解析本题主要考查焰色反应、同主族元素的性质的相似性和递变规律。焰色反应是某些金属元素的性质，碱金属元素的
19、火焰都呈现特殊的焰色，A正确；铷与钠原子结构有相似之处，最外层都有1个电子，都易形成离子化合物，且化合物都易溶于水，对应的氢氧化物都是强碱，铷的熔点随原子半径的增大而降低，故B、C、D都错。答案A 高三总复习化学(人教版)2(2010广东佛山模拟)碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是()A碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低B碳酸钾溶液的pH7C乙醇与金属钾反应生成氢气D用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯解析熔点最低的是铯；碳酸钾溶液中的碳酸根离子水解使溶液显碱性；电解铯的盐溶液不能得到铯的单质，在阴极氢离子先放电。答案C 高三总复习化学(人教版)3卤素互化物是指不同
20、卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：高三总复习化学(人教版)(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式_。写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。(2)上图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。(3)试 推 测 ICl 的 沸 点 所 处 的 最 小 范 围_。高三总复习化学(人教版)解析本题是信息迁移题，提供的是类卤素的信息，实质考查的是卤素
21、单质的有关性质，涉及到卤素单质与苯发生的一卤代反应及分子结构相似的晶体的沸点大小的比较。抓住卤素单质的有关性质，同时结合分子结构相似的物质相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的沸点越高来判断。高三总复习化学(人教版)答 案(1)KI IBr=KBr I2 C6H6 ICl=C6H5IHCl或 (2)相对分子质量越大，分子间作用力越强(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间 高三总复习化学(人教版)高三总复习化学(人教版)(1)从表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子_(填序号)。a最外层电子数都大于4b最外层电子数都大于电子层数(2)以 下 方 法 可 以 比 较 S、Cl 非 金 属
22、性 强 弱 的 是_(填序号，不定项选择)。a分别测定Na2S溶液和NaCl溶液的pHb将Fe分别与S、Cl2反应，分析产物中Fe的化合价c将H2S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H2SCl2=2HClS 高三总复习化学(人教版)(3)以下关于元素的用途中叙述正确的是_(填序号，不定项选择)。aP、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药bSi、Ge可用于制半导体材料c钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金(4)美俄科学家宣布他们制得了118号元素，试分析，若制得117号元素(位置见表)，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种_(填“金属”或“非金属”)元素。高三总复习化学(人教版)解析根据
23、表中所给非金属元素的位置，除H外，每一周期的最后一种金属元素的周期序数与族序数相等，因此非金属元素的周期序数小于主族序数，即最外层电子数大于电子层数；结合卤族元素非金属性强弱的比较依据可选择比较S、Cl非金属性强弱的方法，即Cl2的氧化性比S强；由117号元素的位置，知其电子层数与最外层电子数相等，是金属元素。答案(1)b(2)b、c(3)a、b(4)金属 高三总复习化学(人教版)1(2009全国，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一
24、种同位素的核内有89个中子 高三总复习化学(人教版)解析本题一改已往考查同位素的方法，但仍以考查质量数、质子数、中子数及元素在周期表中的位置为主。核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，6328818189，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用1526389来计算，D项错。答案D 高三总复习化学(人教版)21934 年居里夫妇用 粒子(4He)轰击 27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(301
25、5P)，开创了人造核素的先河：2713Al42He3015P10n。下列有关说法不正确的是()A该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B该变化同样遵循质量守恒定律C.10n 是一种电中性粒子D对于3015P 有：原子序数质子数中子数核外电子数 高三总复习化学(人教版)解析一般的化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核中才发生变化，而核反应不是一般的化学反应。答案A 高三总复习化学(人教版)3银在元素周期表中的表示如右图所示，下列叙述不正确的是()A银的原子序数为47B银的摩尔质量为107.9C银为过渡金属元素D银原子最外层有1个电子解析银的摩尔质量为107.9 gmol1。答案B
26、高三总复习化学(人教版)4下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BCD 高三总复习化学(人教版)解析中如H2O、HF质子数相同，但属于不同的分子。同位素物理性质不同，化学性质相同。一种元素可能有多种同位素，即可能有多种质量数。元素的相对原子质量是由其核素的原子量乘以其丰度所得的平均值。答案C 高三总复习化学(人教版)5碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物
27、的某些性质。元素熔点()沸点()与水作用纯液体的导电性X183162不与水反应也不溶于水不导电Y10219放热，形成酸性溶液不导电Z680剧烈反应生成H2，形成碱性溶液导电 高三总复习化学(人教版)则这三种元素的原子序数从小到大的排列顺序为()AX、Y、ZBZ、X、YCY、X、ZDZ、Y、X答案B 高三总复习化学(人教版)6如下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()高三总复习化学(人教版)X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YAlO(2)中 对 应 的 酸 依 次 为 H2CO3、H2SiO3(或H4SiO4)HNO3 三 者 酸 性 强 弱 为 HNO3H2CO3H2SiO3(或H4SiO4)(3)中由H、Na、O、Cl组成的化合物中符合要求的有NaOH、NaClO等，可任写一种即可。高三总复习化学(人教版)(4)由题意知11的液态化合物为H2O2，它可以被MnO2或一些重金属离子催化分解，故选a、b。(5)由题目信息知X为AlCl3，Y为NH3，其余根据转化关系依次推得。答案(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3 高三总复习化学(人教版)(4)ab(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH溶液的pH等于7 高三总复习化学(人教版)