1、课题2 金属的化学性质第2课时金属活动性顺序第四单元金属1234提示：点击进入讲评答案呈现567A8910B11121314DC15CCADDBAA161718B1【中考德州】下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是()AAg BCu CAl DZnC【点拨】四种金属中铝最活泼。2将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液由无色变为蓝色，铜丝表面生长出白色“树枝”，下列叙述错误的是()A白色“树枝”的成分是银B溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2C所得溶液中肯定不含有AgD铜的金属活动性比银的强C【点拨】铜与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，无法确定硝酸银是
2、否有剩余，所得溶液中可能含有Ag，C错误。3【2020杭州】北宋张潜在其浸铜要略序一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”(1)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：_。FeCuSO4=FeSO4Cu(2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示_(填写离子符号)。Fe24金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：MnFeCl2=MnCl2 Fe，下列说法错误的是()A该反应属于置换反应B锰的金属活动性比铁强C锰能置换出盐酸中的氢D反应前后元素
3、化合价都不变D【点拨】锰能置换出铁，则活动性锰大于铁，属于氢前金属，能与酸反应产生氢气。5【2020聊城】把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的盐溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是()AYXZ BYZXCXZY DZXYA6【中考吉林】根据下面部分金属的活动性顺序回答：(1)上述金属中活动性最强的是_。(2)按年代最早被广泛使用的金属是_。镁铜(3)已知：XH2SO4=XSO4H2、Y2ZNO3=Y(NO3)22Z、Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是_(填字母)。ACu、Hg、Ag BFe、Cu、Ag CMg、Zn
4、、FeB7【2020恩施】现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是()ACuSO4溶液B稀H2SO4CAgNO3溶液 DAlCl3溶液A【点拨】铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明活动性铝铜，银不能与硫酸铜溶液反应，说明活动性银锌铜，D正确。9X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X3RNO3=3RX(NO3)3。下列说法不正确的是()A该反应是置换反应B若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金属活动性比R强C【点拨】由X(NO3)3的化学式可知X在化合物中显3价，而铁参加置换反应生成2价的亚铁的化合物，故
5、X不可能为铁，同理推知，R也不可能是铜。10【中考滨州】下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在ABCDB【方法规律】本题采用联系实际法解答，根据实验现象和实验事实，判断能否证明金属活动性强弱。镁在空气中比铝更易燃烧，可以说明镁的活动性比铝强；金属铝比金属铁更耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化物保护膜，不能说明铁的活动性比铝强；不能用铁制容器
6、配制农药波尔多液，是因为铁能与硫酸铜发生置换反应，此事实能说明铁的活动性比铜强；自然界中只有少数金属以单质的形式存在，如金、铂、银，说明金、铂、银的化学性质稳定，不易与自然界中其他物质反应，因此也可以用金属活动性解释。11【2020济宁】向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是()A若反应后溶液为蓝色，则滤渣中一定不含有ZnB若反应后溶液为蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有CuC若反应后溶液为无色，则滤渣中一定含有Ag和CuD若反应后溶液为无色，则滤渣中一定不含有ZnD【点拨】若反应后溶液为无色，则滤渣中可能含有Zn，如锌和
7、硝酸银、硝酸铜完全反应后过量，则滤渣中含有银、铜、锌，故选项D不正确。12【中考青岛】某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有_(填化学式，下同)。(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有的盐是_，可能含有的盐是_。Ag、CuMg(NO3)2Cu(NO3)2(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有的盐是_，可能含有的盐是_。(4)反应后得到滤液的质量_(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。Mg(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO3小于【点拨】(1
8、)镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜的溶液中，镁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应；若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，此时硝酸银、硝酸铜都已完全反应，所以滤渣中一定还含有银、铜；(2)若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定已反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；(3)若滤渣中没有铜粉，说明镁完全反应生成硝酸镁，铜完全反应生成硝酸铜，硝酸银是否完全反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，不能确定是否含有硝酸银；(4)由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反
9、应前加入镁粉、铜粉的质量，因此反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。13【2020日照】有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性由弱到强的顺序是()A丙丁甲乙B乙甲丁丙 C丁甲乙丙D丙乙甲丁A【点拨】只有丙在自然界能以单质形式存在，说明丙最不活泼；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比甲强，即活动性：乙甲，将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，说明甲的金属活动性比丁强。则四种金属活动性由弱到强的顺序是丙
10、丁甲乙。14【中考滨州】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等浓度的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为()AXZMY BYMZXCXZYM DZXMYA【方法规律】本题采用图像分析法解答。由图甲可知，Y、M不能与稀盐酸反应产生氢气，为氢后金属，X、Z能与稀盐酸反应，且反应速率XZ，则金属活动性XZM、Y；由图乙可知，M能置换出Y，则活动性MY。15【2020青岛】某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验所用盐酸的浓度和体积均相
11、同)。下列分析不正确的是()A对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序B【点拨】中产生气泡，说明在金属活动性顺序中铁位于H的前面，中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，但是由这两个实验无法比较铁和铜的活动性强弱，B选项说法错误。16【2020济宁】小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：(1)实验中，小雨观察到的现象是_，由此得出三种金属的活动性
12、：镁锌铁。三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁锌铁(2)小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是_，有关反应的化学方程式为_。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁_(填“”“”或“锌铁。(2)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁、铜两种金属的活动性铁铜。17【2020济宁】在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息得到以下结论，合理的是()A从图像可以看出，金属镁比金属锌
13、的活动性强B若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C若硫酸有剩余，二者得到的氢气质量相同D若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同B【点拨】图中是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系，无法反映反应速率，不能判断镁和锌的活动性强弱，A错误；若两种金属都有剩余，则生成氢气质量取决于反应的硫酸的质量，两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，说明硫酸质量相等，因此二者得到的氢气质量相同，B正确；若硫酸有剩余，相等质量的镁、锌完全反应时，镁反应生成的氢气多，C不正确；若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量不相同，镁消耗的硫酸多，D不正确。18【2020宁夏】学习完金属的化学性质，同学们来到
14、实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制订计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是_。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白(注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可)：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸实验操作实验现象分析与结论_金属活动性：Cu_(填“”或“”或“”)Cu，反应的化学方程式为_铜片表面有银白色
15、固体析出，溶液由无色变为蓝色将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中ZnCuSO4=ZnSO4Cu【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_。【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：(1)有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：ZnCuAg _。将打磨过的铜片放入少量硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性CuAg；充分反应后再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性ZnCu(2)经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，
16、方案_较好。(3)小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_。【拓展与延伸】好奇的小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有_，溶液中离子数目增加的是_。一、二节约金属资源，减少污染Cu、AgZn2【点拨】【制订计划】还可以设计方案：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸。【进行实验】铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性：CuAg；锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明该实验是将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应
17、生成硫酸锌和铜，该实验说明金属活动性：ZnCu。【解释与结论】由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是：ZnCuAg。【反思与评价】(1)将打磨过的铜片放入少量硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；充分反应后再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：ZnCu。(2)方案一、二较好，所用试剂较少，操作简单。(3)试管中的金属回收利用，可以节约金属资源，减少环境污染。【拓展与延伸】把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明硫酸铜已经完全反应，锌可能过量，也可能恰好与硫酸铜完全反应，故滤渣中一定含有Cu、Ag；锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故溶液中离子数目增加的是Zn2；铜离子、银离子数目逐渐减少，硫酸根离子和硝酸根离子数目不变。