1、第一单元溶液课题2 溶液组成的定量表示第1课时溶液组成的表示方法AAB1234提示：点击进入讲评答案呈现5BB67A8910BBD1112131415C161796；1201【中考江西】下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是()A100 g水中溶解了10 g硝酸钾B100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾C将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液D将硝酸钾与水按19的质量比配制的溶液A2从100 g 10%的氢氧化钠溶液中取出10 g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为()A10%B9%C1%D11%A3冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。溶质质量分数为8%的甘油溶液护肤效
2、果最佳，配制该溶液1000 g，所需甘油的质量为()A40 g B80 g C100 g D800 gB4常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为()A15%B20%C25%D33.3%B5【2020德州】用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是_g，这些酒精的体积为_mL(酒精的密度为0.8 g/mL)。96120【点拨】设需要酒精质量为x，则100%4%，x96 g，酒精体积：120 mL。4 g4 gx96 g0.8 g/mL6【中考大庆】某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是(
3、)A50 g B10 g C100 g D40 gB【点拨】要求溶质的质量首先要找出溶液的质量和溶质质量分数。设原溶液的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，x20%(x50 g)10%，从而可以求出x50 g，所以溶质的质量50 g20%10 g。7【中考广州】将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A9.8%B10.2%C10.8%D19.6%A【点拨】所得溶液的溶质质量分数100%9.8%。50 g98%50 g450 g8【2020枣庄】人体所需的维生素C(化学式为C6H8O6)主要从蔬菜、水果中摄取，计算：(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的
4、最简整数比为_。(2)现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300 g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。(写出计算过程)9:1:12解：设需要加水的质量是x。300 g1%(300 gx)0.3%x700 g答：需要加水的质量是700 g。920 时，对100 g 5%的氯化钠溶液作如下处理，求所得溶液溶质的质量分数(假设每次所得溶液中均无溶质析出或固体剩余)。(1)蒸发10 g水后，溶质的质量分数为_。(2)加入10 g氯化钠完全溶解后，溶质的质量分数为_。(3)加入10 g氯化钠和10 g水后，溶质的质量分数为_。(4)加入100 g 15%的氯化钠
5、溶液后，溶质的质量分数为_。5.6%13.6%12.5%10%【方法规律】本题可采用公式变形法进行解答。(1)蒸发10 g水，溶质质量不变，则溶质质量分数为100%5.6%。(2)加入10 g氯化钠后，溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数为100%13.6%。100 g5%100 g10 g100 g5%10 g100 g10 g【方法规律】(3)加入10 g氯化钠和10 g水后，溶质和溶剂的质量分别增加了10 g，则溶质质量分数为：100%12.5%。(4)加入100 g 15%的氯化钠溶液后溶质的质量分数为100%10%。100 g5%10 g100 g10 g10 g100 g5%
6、100 g15%100 g100 g10某温度下把100 g KNO3溶液的溶质质量分数由10%增加到20%，可采用的方法是()A保持温度不变，蒸发掉45 g水B保持温度不变，蒸发掉50 g水C加入10 g KNO3固体D加入15 g KNO3固体【点拨】此题最易出现的错误就是把溶质质量增加一倍或将溶剂蒸发掉一半。B11用溶质质量分数为98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸来配制500 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/cm3)，稀释时需用的水的体积约为()A436.8 mL B453.7 mLC456.0 mL D458.3 mL B【方法规律】解答本题应将关系式法
7、与等量关系法结合。根据稀释前后溶质的质量不变这一等量关系，设稀释时需用浓硫酸的质量为x，则x98%500 mL1.14 g/cm31 cm3/mL20%，解得x116.3 g，稀释时需加水的体积为453.7 cm3，即453.7 mL。500 mL1.14 g/cm31 cm3/mL116.3 g1 g/cm312【2020湘西】公共场所需经常消毒，常用的消毒剂有84消毒液、双氧水等。(1)84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含盐酸)不能混用，否则会产生有毒的氯气和两种常见的化合物，写出该反应的化学方程式：_。(2)为了对某车站候车室消毒，要配制一桶(15 kg)含H2O2 2%的双氧水，需工
8、业用双氧水(含H2O2 30%)_kg。NaClO2HCl=NaClH2OCl21【点拨】(1)根据题目信息，可知NaClO和HCl混合之后会产生Cl2和两种常见化合物，根据质量守恒定律可知这两种化合物是H2O、NaCl，据此可写出反应的化学方程式。(2)设需用工业双氧水的质量为x，则有15 kg2%x30%，可解得x1 kg。13电解水时，常在水中加入少量的硫酸溶液以增强水的导电性。现用25 g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为()A1 g B2 g C3 g D5 gD【方法规律】解答本题要注意信息迁移法的
9、应用。题目以水的通电分解为背景，其实质是考查溶液的蒸发浓缩。设被电解的水的质量为x，则25 g8%(25 gx)10%，解得x5 g。14有100 g 10%的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是()A把溶液倒掉一半B溶质的质量增大一倍C将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合D加入100 g水C【点拨】溶液具有均一性，把溶液倒掉一半，其溶质质量分数不变，A错误；根据溶质质量分数100%可知，B错误；将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合，溶质质量分数为100%20%，C正确；加入100 g水溶质质量分数减小，D错误。溶质质量溶液质量 100 g1
10、0%200 g25%100 g200 g15二氧化氯消毒液能够迅速彻底地杀灭各种细菌和病毒(肝炎病毒、流感病毒等)。某校决定开学前对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如图所示。求：(1)这1 000 mL二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯_g。二氧化氯消毒液(ClO2)1 000 mL溶质的质量分数80%密度1.2 g/cm3相对分子质量67.5强腐蚀性，阴冷、密封储藏960(2)欲配制30 kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用于消毒，需要加多少千克水？二氧化氯消毒液(ClO2)1 000 mL溶质的质量分数80%密度1.2 g/cm3相对分子质量67.5强腐蚀性，阴冷、密封储藏解：设
11、需要二氧化氯消毒液的质量为x。30 kg20%x80%x7.5 kg。需要水的质量为30 kg7.5 kg22.5 kg。答：需要加22.5 kg水。【点拨】(1)二氧化氯消毒液的密度为1.2 g/cm3，1 000 mL(1 000 cm3)二氧化氯消毒液的质量是1.2 g/cm31 000 cm31 200 g；其中含溶质二氧化氯的质量为1 200 g80%960 g。(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变解答。16现有500 mL溶质质量分数为10%的氯化钾溶液(密度为1.1 g/cm3)。问：(1)溶液中含氯化钾多少克？(2)向上述溶液中加入等体积的水后充分搅拌(水的密度为1.0 g/c
12、m3)，溶液的溶质质量分数变为多少？(计算结果请用百分数表示且保留一位小数)【答案】解：(1)溶液中含氯化钾的质量为500 mL1.1 g/cm31 cm3/mL10%55 g(2)溶液的溶质质量分数变为100%5.2%答：(1)500 mL溶液中含有氯化钾55 g；(2)加水稀释之后溶液的溶质质量分数变为5.2%。55 g500 mL1.1 g/cm31 cm3/mL500 mL1 g/cm31 cm3/mL17【2020天津】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总
13、质量为162.2 g。计算：(1)生成二氧化碳的质量。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。解：(1)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为25 g146 g162.2 g8.8 g(2)设石灰石样品中碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44x y 8.8 gx20 g，y22.2 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是100%80%(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是100%14.1%答：(1)生成二氧化碳的质量是8.8 g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.1%。22.2 g20 g146 g8.8 g100 x 111y 448.8 g20 g25 g