1、6.2 金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反映第六章 金属提示：点击进入习题答案呈现CDC1234D5DAAA6789A10CB11B12D13A14见习题15见习题16见习题17B181环顾你家里的日常生活用品，如铁锅、水壶、菜刀、水龙头等都是用金属材料制成的。下列金属制品广泛利用的先后顺序正确的是()铁器 青铜器 铝制品ABCDC 2.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱D 3下列金属能在空气中燃烧的是()A铜
2、B银C镁D铁C 4下列实验现象的描述错误的是()A铁丝在氧气中燃烧，火星四射B镁在空气中燃烧，发出耀眼白光C铜在空气中加热，表面变黑D铝在氧气中加热没有明显现象D 5下列关于金属与氧气反应的说法正确的是()A所有的金属在常温下都能与氧气反应B金属与氧气反应都必须点燃或加热C镁只有点燃时才与空气中的氧气反应D“真金不怕火炼”说明即使高温时金也不与氧气反应【点拨】不同的金属与氧气反应的条件是不同的，有的在常温下就能与氧气反应，如Al、Mg，有的需要在点燃或加热的条件下才能反应，如Fe、Cu，有的即使在高温时也不能反应，如Au，故A、B错误；镁在常温时能与氧气反应，在点燃条件下也能在空气中燃烧，故C
3、错误；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气反应，故D正确。【答案】D6【中考北京】下列不能与稀盐酸反应的金属是()ACuBZnCAlDMgA 7废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，如果将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后过滤，所得固体中含有的金属是()ACu、AgBMg、AgCAl、CuDMg、AlA 8可以由金属与稀盐酸反应直接制取的化合物是()AFeCl2BFeCl3CCuCl2DAgCl A 9下列金属各2 g，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是()A铝B锌C镁D铁【点拨】本题可采用(直接计算法)解答。2 g的Zn、Mg、Al、Fe分别与足
4、量稀硫酸反应生成氢气的质量为:ZnH2SO4=ZnSO4H265 22 g 0.062 gMgH2SO4=MgSO4H224 22 g 0.167 g2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H254 62 g 0.222 gFeH2SO4=FeSO4H256 22 g 0.071g【答案】A故产生氢气最多的是铝。本题还可采用(比较法)解答。金属与足量稀酸反应产生氢气的质量与金属的质量、相对原子质量、化合价的关系为氢气质量 生成物中金属元素的化合价金属质量金属的相对原子质量10将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是()铁钉表面产生气泡液体由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量减轻液体的质量减轻
5、ABCDC 11【中考河南】有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是()A0.2 gB0.6 g C0.8 g D0.9 g【点拨】设7.2 g镁与足量盐酸完全反应生成氢气的质量为x。Mg2HCl=MgCl2H2 24 2 72 g x 解得：x0.6 g设7.2 g铝与足量盐酸完全反应生成氢气的质量为y。2Al6HCl=2AlCl33H2 54 6 72 g y解得：y0.8 g 242 7.2 gx546 7.2 gy【答案】B设7.2 g锌与足量盐酸完全反应生成氢气的质量为z。Zn2HCl=ZnCl2H2 65 2 72 g z解得：z0.22 g由于
6、是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6 g。652 7.2 gz12【中考河南】已知镁和铝的相对原子质量之比为89，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为()A32B43 C11 D12B 13【创新题】等质量的金属镁和锌与一定量的稀硫酸反应，生成的氢气与金属质量的关系如图所示。若增加反应的稀硫酸的质量并绘制氢气与金属质量的关系图，下列图形不可能出现的是()ABCDD 14在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同浓度的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是()A先偏向右
7、，最后偏向左 B先偏向右，最后平衡C先偏向左，最后偏向右 D先偏向左，最后平衡【点拨】镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为 Mg2HCl=MgCl2H2 242 2Al6HCl=2AlCl33H2 546由反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁、铝和足量稀盐酸反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，所以开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右。因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左。【答案】A15【2021河
8、北模拟】一根用细绳吊着的长玻璃棒，左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，如图所示。(1)将玻璃棒取下，铜丝一端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起(细绳系玻璃棒的位置不变)，玻璃棒_(填“能”或“不能”)再次保持水平。【点拨】铜不能和稀硫酸反应。能(2)用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。用物理知识说明左端下降的原因_；用化学方程式解释：_。【点拨】加热时铜和氧气反应生成氧化铜，使铜丝质量增加。左端质量增大2CuO2=2CuO16铁、镁、铝等金属在日常生活中都有广泛的用途。(1)镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，可以用来制造镁闪光灯。其反应的化学方程式为
9、_。(2)铝制品有较强的抗腐蚀性，其原因是_(用化学方程式表示)；日常生活中能不能用钢丝球等硬物擦拭铝制品？_。2MgO2=点燃 2MgO不能4Al3O2=2Al2O3(3)市售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉。铁粉可与胃液中的少量盐酸反应，生成可溶于水的氯化亚铁而被人体吸收，从而达到“补血”的目的，其中有关反应的化学方程式是_。Fe2HCl=FeCl2H217【2021绍兴诸暨一模】将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中。(1)若稀硫酸质量较少均反应完，金属均剩余，则能正确反映生成氢气情况的为_(填“A”“B”或“C”，下同)。【点
10、拨】若稀硫酸质量较少均反应完，金属均剩余，生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，生成氢气质量相等，能正确反映生成氢气情况的为A。A(2)若稀硫酸质量较多，金属均反应完，则能正确反映生成氢气情况的为_。【点拨】稀硫酸和镁、铁、锌反应的化学方程式及其质量关系：MgH2SO4=MgSO4H2，24 2 FeH2SO4=FeSO4H2，56 2 ZnH2SO4=ZnSO4H2，65 2由以上质量关系可知，等质量的金属完全反应时，镁反应生成氢气最多，锌反应生成氢气最少，则能正确反映生成氢气情况的为B。【答案】B18【中考新疆】小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示(已知氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水)。从图中所获信息不正确的是()A反应过程中有热量放出 B50 s时，溶液中溶质为AlCl3 C050 s，发生反应：Al2O36HCl=2AlCl33H2O D100140 s，压强减小是因为温度降低【点拨】B