1、高考资源网（） 您身边的高考专家 温馨提示：1、第I卷的答案请用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷的答案必修用黑色水性笔填写在答题卷上。2、可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第卷（选择题 共50分）一、单选题（本题包括10小题，每题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1溶液区别于其它分散系最本质的特征是 A、溶液粒子能穿过半透膜B、粒子直径小于1nmC、粒子直径在1100nm之间D、溶液粒子不能够发生丁达尔效应2. 下列家庭小实验制得的分散系能发生丁达尔效应的是A. 硫酸铜
2、 B. 淀粉 C.蔗糖 D. 碘3. 下列分离、提纯物质的方法正确的是A、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B、分离汽油和水的混合物最好用蒸馏的方法C、用分液的方法分离四氯化碳和水的混合物D、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaCl2的NaCl4同温同压下的两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的烧碱溶液反应，测得第一份产生的气体为4g，第二份产生的气体6g，则两份铝片的质量之比为 A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：65下列关于金属钠和铝的叙述中，说法正确的是 A、铝是地壳中含量最多的元素，钠是地壳中最软的金属 B、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用浓的NaOH溶
3、液 C、钠和铝箔在空气中受热都可以熔化，且发生剧烈燃烧 D、钠比铝活泼，把钠投入硫酸铝溶液，发生置换反应，有铝析出。6下列离子方程式中书写正确的是A. 铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OC. 硝酸银溶液与氯化钡溶液反应； 2Ag+ +2 Cl-= 2AgClD. 金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H27、下列关于金属的叙述中不正确的是A常温下大多数的金属单质都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C金属单质在化学反应中容易失去最外层电子，被氧化，表现还原性。D金属元素容易被氧化，因此金属元素在自然界都以化合
4、态存在8.下列说法正确的是A试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途 B已知1mol NaHSO4能电离出1mol H+,从而可知NaHSO4属于强酸C若:A酸溶液中C(H+) B酸溶液中C(H+),则酸性:A酸 B酸D蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口9在与Al反应能放出H2的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是K+、Cl、NO3、S2 K+、Fe2+、I、SO42Na+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、Cl、NO3ABCD10已知在某温度、101kPa的条件下3.011022个X气体分子的体积约为1.24L，则该条件下28g 氮
5、气的体积约为A、22.4L/mol B、24.8 L C、2.48 L/mol D、22.4 L二、双选题（本题包括5小题，每题4分,共20分。每小题有2个选项符合题意。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分）11.下列叙述中错误的是A用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 B制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可CH+只有氧化性，SO2 只有还原性，Fe2+ 既有氧化性又有还原性 D金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。12.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是A、HCO3 CO2 B、S2 K2S
6、 C、Fe3+ Fe2+ D、MnO42-MnO413.下列叙述正确的是 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质C氧化还原反应的特征是有元素电子的转移（得失或偏移）D某元素在化学反应中由化合态变为游离态,该元素可能被氧化也可能被还原14.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是A、 常温下23g Na露至空气被氧化生成Na2O2,转移的电子为2NAB、 5.6 g金属铁与足量盐酸反应，失去的电子数目为0.2 NAC、 54g H2O中含有分子数为3NA个 ，原子数为9 NA个D、 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA
7、个15. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 XYZA混合物胶体分散系B纯净物碱纯碱C化合物电解质BaSO4D化学反应非氧化还原反应复分解反应三填空题（本题共4小题，每空2分，共24分）16、（8分）有以下物质 Fe、 AgCl固体、 熔融Ba (OH)2、 Al2(SO4)3溶液、 SO2、蔗糖溶液、 食盐水、 H2CO3、 无水乙醇(C2H5OH)。其中能导电的物质有（填数字序号，下同）： ；属于非电解质的有 ；属于电解质的有_，请写出其中一种电解质在水溶液中的电离方程式 17（6分）铝是生活中很常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛
8、，原因是 。（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示） ；（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为 。18.（4分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS = K2S+2NO2+CO2。在该反应中KNO3表现出 性，被还原的元素是 。19（6分）（1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2F
9、eCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是 （多选）A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式： 、（2）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有 K+、 Ag+、Fe3+、C1-、OH、NO3六种离子。若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是 。四、实验题（本题共2小题，共16分）20、（8分）将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，现象是： 用离子方程式解释以上现象： 、 ； 当金属钠着火时，应选用的灭火材料是 A、干冰灭火剂 B、水 C、
10、干燥沙土D、泡沫灭火器21、（8分）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I形式存在。提取碘的原理是“在酸性条件下用H2O2将I氧化为碘单质”。 反应后，再进行以下实验步骤：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；从分液漏斗上口倒出上层液体；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；静置，分层。就此实验，完成下列填空：（1）写出用海带制取单质碘的离子方程式：
11、_ _ 。（2）正确的实验操作步骤顺序为： 。第步操作的名称是_ _，第步中，可以用来替代CCl4的溶剂有： A、汽油 B、酒精 C、苯 D水 五、计算题（本题共2小题，共10分） 22. （4分）已知Cu+2H2 SO4（浓）= CuSO4 +2H2O + SO2，若有0.2molCu反应掉，则生成SO2的体积为： （标况下），有 mol H2SO4发生还原反应。23（6分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块8.5g，将其投入1L水中，测得产生H2 标况下体积为1.12L，通过计算求出未被氧化的钠与已被氧化的钠的质量比。(要求得出最简整数比)罗村高中2011-2012学年度第一学期高一级化学阶
12、段二参考答案 一、单选题（10小题，每小题3分，共30分）1-5: B B C B B 6-10: B D D B B 二、双选题（5小题，每小题4分，共20分。只选一个且正确的给2分）16、（8分）; ; （全对2分，漏选的选对一半或以上才给1分；凡有错选不给分。 ） AgCl=Ag+ + Cl 或 Ba(OH)2= Ba2+ +2OH 或H2CO3 H+ + HCO3 （无配平扣1分，连接符号错、化学符号错均不给分）17（6分）（1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用高温（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3四、实验题（本题共2小题，共16分）20、（8分） 钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；溶液中有白色沉淀产生。 或：产生气体和白色沉淀。 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；2OH-+Mg2+= Mg(OH)2 C 21、（8分）五、计算题（本题共2小题，共10分） 22. （4分）4.48L （无单位或写错单位扣1分） ； 0.2 高考资源网w w 高 考 资源 网- 9 - 版权所有高考资源网