1、20032004学年度上学期高中学生学科素质训练 高二化学同步测试（7）电离平衡一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1下列叙述中正确的是 （ ） A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H D1 L 0.2 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H2下列电离方程式中，错误的是 （ ） AAl2(SO4)3=2Al33SO42- BHF HF CHI HI DCa(OH)2 Ca22OH3下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A
2、熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物 C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存420时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1molL-1，其电离方程式为H2S=H+HS-，HS-=H+S2-，若要使该溶液H+及S2-都减小，可采取的措施是 （ ）A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体5向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 （ ） A增强 B减弱 C不变 D为零6把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的 是 （ ） A自来水 B0.5 molL1盐酸 C0.5 mol
3、L1CH3COOH溶液 D0.5 molL1KCl溶液7下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （ ） A稀硫酸 B液态溴化氢 C铝 D蔗糖8将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO) 0.105molL1、c(Al3)0.055molL1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离 为H和SO)，则c(K)为 （ ） A0.045molL1 B0.035molL1 C0.055molL1 D0.040molL19在氢硫酸溶液中c(H)和c(S2)的比值是 （ ） A1 B2 C大于2 D12之间10化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指
4、示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液 （ ） 盐酸石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ） A B C D二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选 扣2分，多选、错选均不给分)11下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D水难电离，纯水几
5、乎不导电，所以水是弱电解质12在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是 （ ） A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度13在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（ ） A亚硫酸 B胆矾 C氯水 D盐酸14下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） AI、AlO2-、Cl、S2 BNa、K、NH4+、Ba2 CBr、S2、Cl、CO32- DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-15电解质溶液导电能力的强弱决定于（ ） A溶液中离子的浓度 B溶液的浓度C溶液的体积 D电解质本身的化学性质16
6、1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是 （ ） AH2S BFe2(SO4)3 CBa(OH)2 DNaCl17下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ） AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-18有五瓶溶液分别是10mL0.60molL1NaOH水溶液，20mL0.50molL1H2SO4 水溶液，30mL0.40molL1HCl水溶液，40 mL 0.30 molL1CH3COOH水溶液， 50 mL 0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各
7、瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序 是 （ ） A B C D19在同体积0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn， 下列说法中正确的是 （ ） A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多 C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等20在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是 （ ） A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度21在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用 的方法是 （ ） A加热 B加入0.1mol/L 的醋酸
8、溶液100mL C加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液22设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个 B1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个 C2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个 D0.1mol/L的H3PO4溶液中，H+PO43-31三、填空题23（15分）为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。冰醋酸Pt Pt （
9、1）请将下面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。 （2）电路开关闭合为t0时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t1、t2、t3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t1t2t3，且在实验全过程中，t2时刻电 流计指针偏转为最大）请据此信息分析，在t1到t2的过程中，溶液中H+（填“增大”“减小”或“不变”）_；继续加水，在t2到t3的过程中，溶液中H+（填“增大”“减小”或“不变”）_；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中H+变化的原因_（3）下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加 入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并 填空。纵坐标表示（请填选项字母）：醋酸的电离 度_；
10、醋酸的浓度_； 溶液的导电能力_。24（6分）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在 此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是 （从下面的 选项中选择）， A逐渐减少 B逐渐增大 C先逐渐增大，而后减小 D先逐渐减小，而后增大 有关反应的离子方程式为 。25（4分）1923年化学家Bronsted和Lowry提出.凡是能给出质子的物质都是酸，凡是 能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子.HS-；NH4+；HCl；OH-； H2PO4-；H2S；CH3COO-；CO32-；HCO3-；H2O 中 属于两性物质的有 26（9分）下列物质中，能导电的是_，属
11、于强电解质的是_属于非电解质的是_(均填序号)Cu液氨氯水氯化钠晶体硫酸溶液干冰BaSO4液氧金刚石石墨27（10分）化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验，证明醛酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和PH试纸。此同学思考后认为：（1）设计的理论依据是_；（2）实验的简要步骤是_；（3）需记录的现象和数据是_；（4）推断与分析：由于_，说明_，所以醋酸是弱酸。参考答案一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)12345678910CCDABBBBCC二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每题有1-2个选项符合题，少选 扣2分，多选
12、、错选均不给分)11121314151617181920BDDAACACDDAD2122DB三、填空题冰醋酸Pt Pt 23、如图所示：（2）增大；减小：由于冰醋酸中没有水，醋酸分子无法发生电离，则to时刻H+约为零；当加入一定量的水时，醋酸溶液浓度有所减小，但醋酸的电离度增大，导致溶液中H+增大；当加入大量的水后，尽管电离度继续增大，但醋酸溶液的减小成为影响H+的主要因素，所以溶液中H+反而减小。（3）C；B；A24、C；CO32- + H+ = HCO3-；HCO3- + H+ = H2O + CO225、26、；27、弱电解质稀释10a倍，pH值改变小a 将一定溶液的醋酸稀释到一定量（如100倍）后，测量稀释前后溶液的pH值 稀释的倍数，稀释前后溶液的pH值。（4）溶液稀释100倍后，溶液的pH的改变小于2；稀释过程中醋酸的电离度增大