1、高考资源网（） 您身边的高考专家山东省新泰一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)【答案】B【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。因此根
2、据方程式可知，如果都用B物质表示反应速率mol / (Ls)，则分别是0.6、0.75、0.6、0.45，所以反应速率最快的是选项B，选B。考点：考查反应速率的计算和大小比较。2菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5【答案】A【解析】试题分析：由题意可知两者同食五价砷（As）与维生素C发生反应，五价砷化合价降低被
3、还原生成三价砷，故A项正确；两者同食维生素C做还原剂，故B项错误；河虾中含有五价砷，但不是有毒的三价砷，故可以食用，故C项错误；砒霜有毒，故应该为三价砷，故D项错误。考点：氧化还原反应原理。3硫与热的浓NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O。当有1mol硫发生反应时，被还原的硫有（ ） A0.5mol Bmol Cmol D1mol 【答案】C 【解析】生成Na2S，单质硫被还原，当有3mol硫反应时生成2molNa2S，即有的硫被还原。所以，当1mol硫反应时，应生成molNa2S，被还原的硫即为mol。4下列叙述中，正确的是A石油、煤、天然气、氢
4、气都属于化石燃料B常温下，反应C（s）CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g） H0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深【答案】D【解析】试题分析：A石油、煤、天然气都属于化石燃料，氢气是新能源，A错误；B反应C（s）CO2（g）2CO（g）中熵值增大，如果常温下不能自发进行，则根据GHTS可知该反应的H0，B错误；C燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，1kg某种燃料完全燃
5、烧放出的热量叫做这种燃料的热值，所以某物质的热值越高则其标准燃烧热不一定越大，C错误；D两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g） H0。由于正反应是放热反应，则绝热容器中温度高有利于平衡向逆反应方向进行，所以气体的颜色比恒温容器中颜色深，D正确，答案选D。考点：考查反应自发性、能源、燃烧热以及外界条件对平衡状态的影响5下列说法中不正确的是水分子的电子式为 离子半径由小到大的顺序是：Mg2+Na+Cl-S2-氮分子的电子式为 只含有离子键的化合物才是离子化合物A B C D【答案】C【解析】试题分析：水是共价化合物，水分子的电子式是，错误；对于电子层结构相同的离
6、子来说，核电荷数越大，离子半径越小，对于电子层数不同的元素来说，离子电子层数越多，离子半径越大。所以离子半径由小到大的顺序是：Mg2+Na+Cl-S2-，正确；N原子最外层有5个电子，在N2中两个N原子共用三对电子，因此氮分子的电子式为，正确；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能还含有共价键，错误。故说法不正确的是，选项是C。考点：考查化学用语正误判断的知识。6的名称是 A2甲基3乙基丁烷 B3，4二甲基戊烷C2，3二甲基4乙基丙烷 D2，3二甲基戊烷【答案】D【解析】试题分析：-C2H5z=在主链水，主链5个碳原子，从左编号，故D正确。 考点：烷烃的命名。7常温下，向10mL 0.
7、1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpHc(Na+)C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为1【答案】B【解析】当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pHc(Na+)，故B正确。当7pH c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 molL1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。8在某无色溶液中缓慢地
8、滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是AMg2+、Al3+、Fe3+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNa+、Mg2+、Al3+【答案】B【解析】试题分析：溶液中加入氢氧化钠刚开始没有沉淀，说明溶液中有氢离子，后产生沉淀，最后沉淀能溶解，说明原溶液中有铝离子，最后还有沉淀，说明溶液中有镁离子，由于铁离子有颜色，所以不可能存在，所以选B。考点：金属离子的性质，氢氧化铝的两性9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB在常温常压下，11
9、.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】C【解析】试题分析：氦气是单原子分子，NA个氦原子氦气的物质的量为NA/NAmol-=1mol，标准状况下体积为1mol22.4L/mol=22.4L，A错误；常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L Cl2的物质的量不是1mol，B错误；64gSO2的物质的量为64g/64gmol-1=1mol，含有的原子数为3NA，C正确；标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，D错误。考点：阿伏
10、加德罗常数与物质的量基本计算【答案】B【解析】试题分析：1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个碳碳三键。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷分子中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可知ABCD分子中氢原子的个数分别是2、4、6、6，答案选B。考点：考查有机物推断11下列说法或表述中正确的是A烷烃的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷B由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可以获得乙烯C如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的
11、水解产物是CH3COOH和C2H518OH【答案】C【解析】试题分析：A该物质最长的碳链是4个，应该是丁烷，其名称是2，2-二甲基丁烷，故A错误；B石油分馏可以获得石蜡，石蜡裂解可获得乙烯，深度裂化是裂解，故B错误；C如图所示的有机物分子式为C14H12O2，含有醛基和醚键，所以能发生银镜反应，故C正确；D碱性条件下，酯水解生成羧酸盐和醇，所以在NaOH溶液中，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COONa和C2H518OH，故D错误；故选C。考点：考查有机物命名、物质结构和性质12H浓度都为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条
12、件下充分反应，有关叙述正确的是A. 醋酸与锌反应放出氢气多B. 盐酸与锌反应放出氢气多C. 醋酸与锌反应速率大D. 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大【答案】C【解析】试题分析：H浓度都为0.01mol/L的盐酸和醋酸，则本身浓度醋酸大于盐酸，分别稀释2倍后，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，通过计算可知，无论是盐酸还是醋酸，酸都过量，锌完全反应，故产生的氢气一样多。因稀释后醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，浓度大反应速率大，故C正确。选C。考点：强弱酸与活泼金属反应13短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量
13、最多的元素。下列判断正确的是A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D庚的最高价氧化物水化物酸性最强【答案】B【解析】试题分析：戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是N，己是O，根据图中的位置关系可知，庚是F，丁是C，丙是Al， 乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H或Li。甲可能是H或Li，A错；N、O、F 的非金属性依次强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，B对；乙、丙、丁的最高价氧化物水化物分别是Mg(OH）2、Al(OH）3、H2CO3，它们之间不能相互反应，C错；F没有正价，不存在最高价含氧酸，D错。考点：元素种类
14、的推断、元周期律的运用。14常温下用石墨作电极，电解100ml 01mol/L的硝酸铜和01mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是A阳极上产生0025mol的O2 B电解过程中总共转移02mol的电子C所得溶液中的C（H+）=03mol/L D阴极增重108g【答案】C【解析】试题分析：100ml 01mol/L的硝酸铜和01mol/L的硝酸银组成的混合溶液，含有银离子、铜离子各001mol，用石墨作电极电解混合液，阴极上生成的气体体积为112L（005mol）说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电，阴极先
15、后发生的三个反应为Ag+e-=Ag、Cu2+2e-=Cu、2H+2e-=H2，转移电子的物质的量为001mol+001mol2+005mol2=013mol，B错误；阴极生成001 mol Cu、001 mol Ag，质量增加172g，D错误；阳极为氢氧根离子放电，电极反应式阳极：4OH-4e-=2H2O+O2。 A4OH-4e-=2H2O+O2，转移013mol电子生成00325mol氧气，A错误；根据电子守恒，转移013mol电子阳极生成氧气00325mol，生成氢离子013mol，阴极消耗01mol氢离子，所以溶液中剩余氢离子的物质的量为003mol，溶液中的C（H+）=03mol/L，
16、C正确。考点：考查了电解池的相关知识。15设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子总数0.2 NA7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)H=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子数0.6 NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，1mol甲基(14CH3)中所含的中子数为8NAA. B C D. 【答案】C【解析】试题分析：1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.1NA标准状
17、况下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子总数大于0.2 NA 7.2 g CaO2晶体中阴离子Ca2+0.1NA和阳离子O22-0.1NA总数为0.2 NA 反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)H=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子数0.6 NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA(氦气是单原子分子)常温常压下，甲基(14CH3)中只有14C含有8个中子，1mol甲基所含的中子数为8NA故只有 正确，应选项C考点：阿伏加德罗常数的判断 涉及溶液中离子数目混合气体中的原子数目CaO2晶体中阴离子数目氧化还原反应电子的转移氦分子的结构核数中中子数的
18、计算等16(14分)某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。（1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。则A装置中发生反应的化学方程式为_；B装置中锥形瓶中盛放的药品是_。E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_。F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是_(填化学式，下同)，白烟的成分_。（2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_。（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提
19、出如下假设，请你完成假设二。假设一：可能含有Fe3+；假设二：可能含有_；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，_(补充操作步骤、现象和结论)。（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。【答案】（1）2H2O2 2H2O+ O2 ，CaO ； 4NH3+5O2 4NO+6 H2O NO2，NH4NO3（2）Na2O2 （3） NO2 ；滴加KSCN溶液，如果溶液变红说明含有Fe3+，反之不含 （4） 40【解析】试题分析：（1）锥形瓶A和B分别用来制取氨气和氧气，氧气用
20、浓硫酸干燥，氨气用碱石灰干燥，所以锥形瓶A中制氧气，则A装置中发生反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+ O2，锥形瓶B中制氨气，则B装置中锥形瓶中盛放的药品是CaO；氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，所以装置F中红棕色气体是NO2，白烟是由于氨气和硝酸反应NH3+HNO3 = NH4NO3 ，生成了白色的NH4NO3 固体的缘故；（2）如果撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成相同实验，必须有氨气和氧气产生，过氧化钠与水反V 应生成氧气，则B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中
21、的锥形瓶中盛放的固体药品是Na2O2 ；（3）硝酸不稳定，容易分解生成NO2 、氧气和水，NO2 溶于硝酸呈黄色，所以假设二：可能含有NO2 ；铁离子的检验都多种方法，例如：用KSCN溶液或者用NaOH溶液，所以检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，滴加KSCN溶液，如果溶液变红说明含有Fe3+，反之不含；（4）根据氮原子守恒 2NH3 NH4NO334 8017 x 解得 x=40吨。考点：考查氨气和氧气的实验室制法，氨的催化氧化，氮的化合物的性质与计算等知识。17(14分)亚硝酸(HN02)在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回
22、答下列问题：（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式 。（2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I氧化为I2，这个反应可用于分析测定。HNO2中，N元素的化合价为 。在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为 (填化学式)。要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用的是 (填序号)。a磷酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d二氧化硫 e次氯酸（3）HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式： 。（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解
23、法除去。电解含Ce3、NO2 的废水除去NO2 ，其次是再生Ce4，其原理如图所示。Ce4从电解槽的 (填字母序号)口流出。写出阴极的电极反应式 。【答案】（1）HNO2HNO2（2）十3 NO bde（3）N02十NO十H2O=2HNO2（4）a NO2 2He=N0H2O【解析】试题分析：（1）亚硝酸是一种中强酸，部分电离，其电离方程式为HNO2HNO2 ；（2）根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知HNO2中，N元素的化合价为+3价；在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，根据得失电子守恒，N得1个电子，生成+2价的化合物，即含氮产物为NO；根据强酸制弱酸原理，
24、磷酸和稀硫酸的酸性比亚硝酸强，a,c适合，b二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性比亚硝酸弱,弱酸不能得到比它强的酸，不适合；d亚硝酸根有还原性,也有氧化性,会跟通入的SO2 反应,2H2O + 3SO2 + 2NO2- = 3SO42- + N2 + 4H+,不适合；e次氯酸具有强氧化性，能将亚硝酸根氧化成硝酸，不适合，选bde。（3）二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，即该反应的化学方程式为N02十NO十H2O=2HNO2。（4）根据题意，电解含Ce3、NO2 的废水除去NO2 ，其次是再生Ce4，则阳极的电极反应为Ce3-e= Ce4，而电解池的阳极与电源的
25、正极相连，所以电解池左端产生Ce4，Ce4从电解槽的a口流出；该电解池阴极发生NO2-得电子生成NO的反应，阴极的电极反应式为NO2 2He=N0H2O。考点：考查HNO2的性质、工业制法及利用电解法制备HNO2 。18（12分）控制反应条件可改变化学反应速率。（1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：_。（2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：实验目的：_-实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/L
26、FeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液实验仪器：试管、胶头滴管实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。该小组的同学可通过观察_以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理，你认为他的理由是_。（3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有_（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：_。【答案】【解析】19如图学习小组甲、乙所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有Cu或CuO(用石棉绒作载体)，C中装的是蒸馏水。请回答下列问
27、题： 甲 乙甲中B内放置的是 ； 乙中B内放置的是 。乙向试管A中鼓入空气的目的是_。 甲乙装置中A试管为什么都要水域加热： 。甲中玻璃管中可观察到的现象是_；甲和乙中反应的化学方程式分别是_； 。 在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是_。【答案】 CuO；Cu ；使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体； 使A中乙醇均匀受热挥发，蒸汽流稳定；黑色固体变红 CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu ； 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O N2【解析】由教材实验可以知道：乙醇被氧化成乙醛，在Cu做催化剂加热条件下被氧气氧化成乙醛，也可以被热的氧化铜氧
28、化成乙醛。甲中没有氧气，所以B中装的是CuO ；乙的A中通入空气的目的是提供氧化乙醇的氧化剂氧气并形成乙醇和空气的混合气体，当混合气体通过铜丝后，在热Cu催化下氧气将乙醇氧化成乙醛，乙中B装的是Cu；由于乙醛易溶解于水，所以最后出来的气体主要是氮气。20电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：(2)I中加入过量Fe粉 ，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是HCl。.在废液中加入过量铁粉，过滤；II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；III.合并I和I
29、I中的滤液，通入足量氯气；IV.，得到FeCl36H2O晶体。（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 。（2）试剂A是 。（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是 。a.检验Cl2的存在 b检验Fe3+的存在 c.检验Fe2+的不存在（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是 （填字母）。【答案】（1）2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ （2）盐酸 （3）ac （4）ab【解析】试题分析：(1)Fe3的氧化性强于Cu2的，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，2Fe3Cu=Cu22Fe2；(2)I中加入过量Fe粉 ，滤渣中有Cu、Fe，
30、为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是盐酸；（3）证明氯气过量，验证溶液中有氯气的存在，可以用红色布条；因为氯气过量，Fe2全部转化成了Fe3，可以验证Fe2的是否存在，因此ac正确；（4）从溶液中得到晶体，一般采用蒸发操作法，b正确，当有晶体析出时停止加热，让余温蒸发剩下的水，得到固液共存的状态，再采用过滤法，因此ab正确。考点：考查铁及其化合物、实验基本操作等相关知识。21 在一定温度下，测得01 molL1CH3COOH溶液的PH为30。则CH3COOH在水中的电离度为 ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。【答案】1%；10-5。【解析】试题分析：解：（1）根据CH3COOHC
31、H3COO-+H+知，c（H+）等于已经电离的c（CH3COOH），PH为30，已经电离的醋酸浓度是1.010-3 molL1，=1103 molL1/0.1 molL1100%=1%； Ka= C(H+)C(CH3COO)/ C(CH3COOH) =0.0010.001/0.1=10-5。考点：考查电离度、电离常数的计算。22A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素
32、形成的简单离子中D最小。请回答：AEB（1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为_；（2）D离子的电子式是 ，A的氢化物的电子式是 ，E原子的化学符号 ；（3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ；（4）B、E可能形成EB6型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧 。【答案】 (1) MgF2 (2) Al3+ S (3) H2O H2O分子之间存在氢键 （4）不能燃烧。SF6硫元素为6价，处于最高价态不能被氧化。虽然氟为1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧 【解析】试题分析：由题可以知道，A、B、C、D、E分别为N、F、Mg、Al、S。（1
33、）B和C组成的化合物为 MgF2 ，用电子式表示其形成过程为：，（2）D离子为Al，其电子式是Al3+ ，A的氢化物为氨气，其电子式为，E原子的化学符号为S ，（3）E为S，其同族H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间存在氢键，（4）B、E可能形成EB6，即SF6，该化合物不能燃烧，因为SF6硫元素为6价，处于最高价态不能被氧化。虽然氟为1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧。考点：元素周期表、电子式、氧化还原点评：本题综合考查了多个知识点，是高考常考的考点，本题有一定的综合性，具有一定的难度。23某研究小组以化合物1为原料,按下列路线制备聚合物8。已知:RXRCNRCOOHRCH2COOH请
34、回答:（1）以下四个化合物中,含有羧基的是A化合物3 B化合物4 C化合物6 D化合物7（2）化合物48的合成路线中,未涉及的反应类型是A取代反应 B消去反应 C加聚反应 D还原反应（3）下列四个化合物中,与化合物4互为同系物的是ACH3COOC2H5 BC6H5COOHCCH3CH2CH2COOH DCH3COOH（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式 。（5）化合物78的化学方程式 。【答案】（1）B、C（2）D（3）C、D（4）CH3COOCH3、HCOOC2H5 （5）nCH2CHCOOCH3【解析】试题分析：由合成路线图可得：化合物2为CH3CH2Br，化合物3为CH3CH2CN，化合物4为CH3CH2COOH，化合物5为CH3CH(Br)COOH，化合物6为CH2CHCOOH，化合物7为CH2CHCOOCH3，聚合物8为。（1）含有羧基的化合物是4与6。（2)化合物48的合成路线中，45是取代反应，56是消去反应，67是酯化(取代)反应，78是加聚反应，无还原反应。（3）与CH3CH2COOH结构相似，相差一个或若干个CH2基团的是C、D两种羧酸。（4）CH3CH2COOH的同分异构体中属于酯的有CH3COOCH3，HCOOC2H5。（5）化合物78是加聚反应，化学方程式为nCH2CHCOOCH3。考点：有机合成高考资源网版权所有，侵权必究！