1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题三 离子反应与氧化还原反应1了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。真题引领感悟高考真题1(2019江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH=AlOH2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO2H=Cu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=
2、H2SiO32NaAB项，正确的离子方程式为2Al2H2O2OH=2AlO3H2，错误；C项，正确的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，错误；D项，正确的离子方程式为SiO2H=H2SiO3，错误。2(2019江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB0.1 molL1 FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnOC0.1 molL1 K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1 H2SO4溶液：K、NH、NO、HSOAA项，0.1 molL1 NaOH溶液显碱性，四种离子可以大量共存，
3、正确；B项，0.1 molL1 FeCl2溶液中含有Fe2，能与MnO发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C项，0.1 molL1 K2CO3溶液中含有CO，能与Ba2发生反应，不能大量共存，错误；D项，0.1 molL1 H2SO4溶液显酸性，此条件下，NO和HSO能发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。3(2019浙江4月选考)反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 ()A23B83C63 D32A反应中NH3并没有全部被氧化，根据生成N2的量可知被氧化的NH3的量占NH3总量的，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为23。4(20
4、19浙江4月选考)白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是 ()A无色溶液B的pH7B白色固体F的主要成分是H2SiO3C混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KClC混合物A加水溶解后得到固体C，固体C加过量硝酸后，得到白色固体F，由混合物A的成分可知，F的主要成分为H2SiO3，B项正确；蓝色溶液E中存在Cu2，故白色固体混合物A中存在CuSO4，无色气体D为CO2，故白色固体混合物A中可能含有
5、Na2CO3，与CuSO4反应生成CuCO3进入固体C，也可能含有CaCO3，C项错误；溶液B呈无色，说明CuSO4与Na2SiO3或Na2CO3反应生成CuSiO3或CuCO3沉淀进入固体C，同时生成Na2SO4，故无色溶液B中一定含有Na2SO4，可能存在KCl、Na2CO3、Na2SiO3，溶液的pH7，A项正确；无色溶液B经HNO3酸化后，无沉淀，再加AgNO3有白色沉淀产生，说明A中有KCl，D项正确。5(2018全国卷，节选)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。解析氯气与硝酸银反应生成N2O5，氯气作氧化剂，还原
6、产物为氯化银，又硝酸银中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物为O2。答案O26(2019全国卷，节选)立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_(填标号)。A黄色B红色C紫色 D绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。在
7、潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_(填化学式)。沉淀器中反应的离子方程式为_。解析(1)根据常见元素的焰色反应，可知钡元素的焰色为绿色。(2)由流程图中的原料重晶石和焦炭粉经回转炉、浸出槽后得到净化的BaS溶液，可判断重晶石(BaSO4)与焦炭粉反应生成BaS和有毒气体CO，根据电子守恒法可配平氧化还原反应方程式BaSO44CBaS4CO；CO与水蒸气反应得到的清洁能源气体为H2，另一种产物为CO2，则CO与水蒸气反应的化学方程式为COH2O=CO2H2。潮湿空气中的CO2和水蒸气跟“还原料”中的硫化钡反应生成的臭鸡蛋
8、气味的气体为H2S，水溶性变差是因为发生了反应BaSCO2H2O=H2SBaCO3，由此可知难溶于水的物质为BaCO3。硫化钡溶液与硫酸锌反应生成难溶于水的立德粉(ZnSBaSO4)，因此离子反应方程式为S2Ba2Zn2SO=ZnSBaSO4。答案(1)D(2)BaSO44CBaS4COCOH2O=CO2H2BaCO3S2Ba2Zn2SO=ZnSBaSO47(2016全国卷，节选)丙组同学取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
9、第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。解析根据Fe2的检验方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀，则一定含有亚铁离子，故实验检验的离子是Fe2；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3遇KSCN溶液显红色，实验和说明在I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3，由此可以证明该氧化还原反应：2Fe32I2Fe2I2为可逆反应。答案Fe2Fe3可逆反应8(2016全国卷)NaClO2是一种重要
10、的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)解析(1)由
11、化合价规则知，NaClO2中Cl的化合价为3。(2)由工艺流程图可以看出SO2、H2SO4、NaClO3为反应物，ClO2、NaHSO4为生成物，再根据化合价升降法配平得出化学方程式为SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4。(3)粗盐水精制时除去Mg2通常用NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，过滤除去；除去Ca2通常用Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去。电解时阴极为得电子极，因此产物的化合价应降低，即生成NaClO2。(4)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2知，反应物之一为ClO2，再由生产工艺流程图知，用的吸收试剂是NaOH、H2O2，由生产工艺流程
12、图知产物之一为NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合价由4变为3，化合价降低，ClO2为氧化剂，则H2O2为还原剂，化合价升高，生成氧气，再由电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，该反应中氧化产物是O2。(5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为Cl转移的电子数为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)，再设x g Cl2的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得4NA2NA，解得x1.57，即为有效氯含量。答案(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3
13、)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57上述真题的题型主要为非选择题中的填空题。命题角度涉及：(1)离子反应中的离子方程式书写，离子的共存与推断。如T1、T2、T4、T6(2)、T7、T8(3)。(2)氧化还原反应中的概念与规律，氧化还原方程式配平与书写，电子守恒法计算等，如T3、T5、T6、T8。预测2020年高考仍会以化工流程或综合实验为载体在一般化学(离子)方程式、氧化还原方程式的书写和电子守恒法计算方面进行重点命题，复习时要领会贯通。离子反应(对应学生用书第14页)重难突破重难知识梳理1牢记四种离子反应类型反应类型不能大量共存的离子复分解反应生
14、成沉淀Ba2与CO、SO、SO；SiO与H不能大量共存生成气体H与CO、HCO、S2、SO等不能大量共存生成弱电解质H与OH、ClO、F、CH3COO等不能大量共存氧化还原反应Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe2、SO等氧化盐的双水解Al3与AlO、HCO、CO、S2、HS等水解彻底；Fe3与AlO、HCO、CO等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe3与SCN；Ag与NH3H2O2离子方程式正误判断的四项要求3“四项基本原则”突破离子推断(1)肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)。(2)互斥性原则：在肯
15、定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。考能提升高考类题集训离子方程式的正误判断与书写1(2018江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(
16、OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2AB项，电荷不守恒，错误；C项，碱性条件下，不能生成H，错误；D项，离子方程式电解对象H2O不能拆为H，错误。2根据下列条件写出相应的离子方程式。(1)MnO2与浓盐酸共热_。(2)AlCl3与过量NaOH反应_。(3)Al2(SO4)3与过量氨水反应_。(4)过量CO2通入NaAlO2溶液中_。(5)FeBr2溶液中通入足量Cl2_。(6)NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性_。(7)明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀_。(8)将0.2 mol CO2通入含NaOH 0
17、.3 mol的溶液中充分反应_。(9)NaHCO3溶液中加入少量石灰水充分反应_。(10)Fe与少量稀硝酸反应_。(11)Na2CO3溶液显碱性_。(12)Fe2(SO4)3净水原理_。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)Al34OH=AlO2H2O(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO(5)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(6)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(7)Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O(8)3OH2CO2=COHCOH2O(9)2HCOCa22OH=CaCO3C
18、O2H2O(10)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(11)COH2OHCOOH(12)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H离子共存、检验与推断3(2018江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、Na、SO、HCOBA项，I被ClO氧化，不能大量共存，错误；C项，H与CH3COO生成CH3COOH，不能大量共存，错误；D项，HCO、M
19、g2与OH反应，不能大量共存，错误。4下列关于离子检验的说法中正确的是()A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO或HCOB向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SOC向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NHD向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有ClCA项使澄清石灰水变浑浊的无色气体除二氧化碳外还有二氧化硫，错误；B项若原溶液中存在SO，也有题述现象，错误；D项原溶液中含有SO、SO，也有题述现象，错误。5雾
20、霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：(已知溶液B中阴离子种类不变)下列说法正确的是()A气体A是CO2B试样中肯定存在Ba2、Fe2、Cl、NOC试样中一定存在Ba2和SO中的一种D若要检验是否存在NH，可向溶液D中加入浓氢氧化钠溶液并加热，看是否有无色刺激性气味气体产生D实验中加入足量稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含CO，一定含有Cl，气体A为NO，原溶液中一
21、定含有Cl、Fe2、NO，一定不含CO，A错误；实验中加入过量NaHCO3，气体C为CO2，溶液D中可能含有NH，无法确定是否存在SO，沉淀E中一定有Fe(OH)3，可能含有BaCO3，所以通过上述实验无法确定Ba2和SO的存在情况，B、C项错误。离子共存、检验与推断的分析模板(1)先看条件题干条件一看题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液，则MnO、Fe3、Cu2、Fe2等有色离子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。(2)后看反应所给离子之间能否发生反应离子反应在流程题中的考查6(2017
22、全国卷，节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：回答问题：“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_。答案FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O7(2019长沙市长郡中学一模)如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生产CuCl的流程：已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。请回答下列问题：(1)流程中的滤渣与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体
23、多，其原因为_。(2)滤液需要加过量Z，检验Z过量的方法是_，检验蚀刻液中阳离子的试剂为_。(3)写出生成CuCl的离子方程式：_。(4)氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25 g于250 mL锥形瓶中，加入10 mL过量的FeCl3溶液，不断摇动；待样品溶解后，加入20 mL蒸馏水和2滴指示剂；立即用0.100 0 molL1的硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30 mL。上述相应化学反应为CuClFeCl3=CuCl2FeCl2、Fe2Ce4=Fe3Ce3，则样品中CuCl的纯度为_(保留三位有效数字)。解析废液中加入过量铁粉，发生反应：Fe2Fe3=
24、3Fe2、 FeCu2=Fe2Cu，原溶液中的Fe3、Cu2被除去，过滤所得的滤液中含有Fe2、Cl，在滤液中通入过量的氯气，可以将Fe2氧化成FeCl3，即得到FeCl3蚀刻液，实现蚀刻液的再生。滤渣为铜单质和剩余的铁单质，加入过量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，因此滤液也为FeCl2溶液，滤渣为铜。(4)根据题给的相应化学反应为CuClFeCl3=CuCl2FeCl2、Fe2Ce4=Fe3Ce3，可得CuCl和Ce4的反应配比是11，所以可得CuCl的纯度为100%96.7%。答案(1)滤渣中有铁和铜，与盐酸反应时形成无数微小的原电池，极大地加快了反应速率(2)取少量蚀刻液于试管中，加入KBr
25、溶液少量和四氯化碳， 如下层液体呈橙色，说明氯气已过量(其他合理答案均可)KSCN或NH4SCN溶液(合理即可)(3)2Cu22ClSO22H2O=2CuClSO4H(4)96.7%氧化还原反应(对应学生用书第16页)重难突破重难知识梳理1氧化还原反应中的两主线2掌握氧化还原反应的规律及应用3氧化还原反应方程式的配平(1)三种配平技巧(2)缺项型氧化还原反应方程式的配平方法配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH考能提升高考
26、类题集训氧化还原反应的本质与规律1向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，依次发生如下两个反应：2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H；3Fe2NO4H=3Fe32H2ONO。下列说法正确的是 ()ASO发生了还原反应B由反应顺序知氧化性：Fe3HNO3CNO是氧化产物D向KNO3与FeCl3混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生、两个反应DSO中S元素化合价从4价升高到6价，发生了氧化反应，A项错误；氧化性：Fe3Fe2Br，向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，Cl2依次与溶液中的I、Fe2、Br反应，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，证明溶液中有
27、Fe3生成，则I已完全被氧化。FeI2、FeBr2的物质的量浓度相同，则原溶液中I、Fe2、Br的物质的量之比为111。C项表示溶液中的I完全被氧化，Fe2、Br部分被氧化，溶液中还有Fe2、Br，故不合理。氧化还原方程式的配平与计算4已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是()A配平后水的化学计量数为4B产物中还有H生成C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SOC根据电子守恒，再结合电荷守恒可配平离子方程式3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，由此可知A、B、D正确，C项应为283。5(2019模拟精选)完
28、成下列各小题。(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3无色)。配平该反应的离子方程式：NaBiO3Mn2_NaBi3_。(2)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeOH2O=Fe(OH)3(胶体)O2OH。(3)以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应原理为5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(4)在含VO2的溶液中加入KClO3，可使VO2转化为VO，则欲使3 mol VO2变成VO，需要氧化剂KClO3
29、至少为_mol。(5)已知M2O可与R2作用，R2被氧化为R单质，M2O的还原产物中M为3价；又知c(M2O)0.3 molL1的溶液100 mL可与c(R2)0.6 molL1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为_。解析(1)由题意知生成紫色离子MnO。(3)根据化合价变化规律知，NaClO2既作氧化剂又作还原剂，n(氧化剂)4n(还原剂)1，可知答案。(4)3 mol VO2转变成VO，共失去了3 mol电子，而1 mol ClO变为Cl得到6 mol 电子，所以需要0.5 mol KClO3。(5)n(M2O)0.3 molL10.1 L0.03 mol，n(R2)0.6 molL1
30、0.15 L0.09 mol，反应中M化合价降低到3，R元素化合价升高到0。设M2O中M的化合价为x，则2x22n，xn1，氧化还原反应中得、失电子数目相等，则有(n13)0.03 mol2(20)0.09 mol，n7。答案(1)5214 H552 MnO7 H2O(2)410438(3)14(4)0.5(5)7利用电子守恒关系解题的思维模板一找各物质找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物，并标出变价元素的化合价二定得失数找准一个原子(或离子)得失电子数目(注意化学式中粒子的个数)三列守恒式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n
31、(还原剂)变价原子个数化合价变化值氧化还原反应在工农业生产中的综合应用6(2019青岛一模)三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取Co(NH3)6Cl3的工艺流程：回答下列问题： (1)写出加“适量NaClO3”发生反应的离子方程式：_。(2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为_(填化学式)。(3)操作的步骤包括_、冷却结晶、减压过滤。(4)流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH)过大，其原理是_。(5)“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2
32、O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为_(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是_。写出该步骤的化学方程式：_。解析(1)加适量NaClO3的目的是将亚铁离子氧化为铁离子。(2)加入碳酸钠调节pH，使铝离子和铁离子转化为Fe(OH)3和Al(OH)3两种沉淀。(3)为了防止产品水解，故应在HCl氛围下蒸发浓缩。(4)流程中氯化铵除作为反应物外，NH4Cl溶于水电离出NH会抑制后期加入的NH3H2O的电离，可防止加氨水时氢氧根离子浓度过大。(5)若先加入过氧化氢，将钴元素氧化为Co3，后加入氨水，会生成氢氧化钴，不利于产品的生成，故甲同学正确，先加入氨水再加入过氧化氢，可防止Co(OH
33、)3的生成。答案(1)6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2O(2)Fe(OH)3和Al(OH)3(3)HCl氛围下蒸发浓缩(4)NH4Cl溶于水电离出NH会抑制后期加入的NH3H2O的电离(5)甲防止Co(OH)3的生成H2O22CoCl22NH4Cl10NH3H2O=2Co(NH3)6Cl312H2O非选择题中陌生方程式的书写(对应学生用书第18页)技法透析技法提能突破在非选择题的填空题中，化学方程式或离子方程式的书写是必考的内容之一，涉及的分值一般为68分。可以在实验综合题中，也可以在化工流程题中出现。可以是氧化还原反应(为主)，也可以是非氧化还原反应。1新情景下氧化还原反应方程式的书写
34、流程根据题目叙述从文字信息或流程图信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子的得失情况，其流程为2示例氯化钠电解法制ClO2的原理如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为_。解答思路(1)根据流程确定氧化剂(NaClO3)，还原剂(HCl)，氧化产物(Cl2)，还原产物(ClO2)。(2)配平主物质的计量数：即2NaClO32HClCl22ClO2。(3)补充物质再配平2NaClO34HCl=2NaClCl22ClO22H2O。答案2NaClO34HCl=2NaClCl22ClO22H2O热点对练
35、热点类题集训1(1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式：_。(2)SO2通入FeCl3溶液中，写出该反应的化学方程式：_。(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)，溶液的紫色褪去，写出该反应的化学方程式：_。答案(1)2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl(2)SO22H2O2FeCl3=2FeCl2H2SO42HCl(3)5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5
36、O22(1)20世纪初期，化学家合成极易溶于水的NaBH4。在强碱条件下，常用NaBH4处理含Au3的废液生成单质Au。已知，反应后硼元素以BO形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_。(2)酸性废水中的H3AsO3(弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成H3AsO4(弱酸)，其反应的离子方程式为_。(3)工业上一般在酸性条件下用N2H4H2O(水合肼)和SO2来处理含Cr2O的废水。已知N2H4H2O的氧化产物为N2，Cr2O的还原产物为Cr3。请写出水合肼和SO2处理废水的离子方程式分别为_、_。解析(1)由题意可知，离子反应可表示为BHAu3AuB
37、O，结合守恒规律补全物质并配平该离子方程式。(2)根据题给信息，结合守恒规律，可写出MnO2、H3AsO3在酸性条件下的离子方程式。答案(1)8Au33BH24OH=8Au3BO18H2O(2)MnO2H3AsO32H=H3AsO4Mn2H2O(3)2Cr2O3N2H4H2O16H=4Cr33N217H2OCr2O3SO22H=2Cr33SOH2O3(2019郑州模拟，改编)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分为LiFePO4、炭黑和铝箔)中金属的流程如下：(1)步骤中“碱溶”的化学方程式为_。(2)步骤中反应的离子方程式为_。
38、若用H2O2代替HNO3，其优点是_，其反应的离子方程式为_。(3)步骤沉淀的主要成分是_。(4)步骤反应的离子方程式为_。解析(1)步骤中“碱溶”时铝与碱液发生反应生成NaAlO2。(2)根据流程图知，步骤中磷酸亚铁锂与HNO3、H2SO4发生氧化还原反应，HNO3氧化2价的铁；如果用H2O2代替HNO3，将不产生大气污染物NO。(3)根据(2)知，步骤中Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。(4)Li2CO3难溶。答案(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)3LiFePO4NO13H=3Li3Fe33H3PO4NO2H2O不产生氮氧化物大气污染物2LiFePO4H2O28H=2
39、Li2Fe32H3PO42H2O(3)Fe(OH)3(4)2LiCO=Li2CO34(1)(2018全国卷，节选)闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。(2)(2017全国卷，节选)砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。(3)(2017全国卷，节选)已知：FePO4LiFePO4，请写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式
40、_。(4)(2017全国卷，节选)将水样(含O2)与Mn(OH)2碱性悬浊液(含KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定，写出“氧的固定”中发生反应的化学方程式_。(5)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。(6)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。答案(1)2ZnS3O22ZnO2SO2(2)2As2S35O26H2O=4H3AsO46S(3)2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO43CO2H2O(4)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(
41、5)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O(6)H2O22Fe22H=2Fe32H2O5(2018全国卷，节选)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_。解析根据守恒规律，可写出反应的离子方程式为S2O2I23H2O=2SO4I6H。答案S2O2I23H2O=2SO4I6H6(1)FeCl3溶液中通入SO2，溶液变为淡绿色，反应的离子方程式为_。(2)FeSO4溶液在酸性条件下，将Cr2O 还原为Cr3，其反应的离子方程式为_
42、。(3)酸性KMnO4溶液将乙醇氧化为乙酸，其反应离子方程式为_。(4)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为3)与Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为_。(5)Cu与一定的硝酸反应生成NO与NO2的物质的量比为12，写出反应的离子方程式_。(6)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(7)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。(8)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为_。答案(1)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(2)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O(3)5C2H5OH4MnO12H=5CH3COOH4Mn211H2O(4)2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)(5)5Cu6NO16H=5Cu22NO4NO28H2O(6)PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O(7)2Fe33ClO10OH=2FeO5H2O3Cl(8)2Co(OH)3Na2SO32H2SO4=2CoSO4Na2SO45H2O- 25 - 版权所有高考资源网