1、四川省泸县一中2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P
2、31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、 选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。1下列有关电解质的说法正确的是A强电解质一定是离子化合物B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2下列说法正确的是A往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠B将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯C将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类D将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色3下列有关化学用语表示正确的是A乙炔的电子
3、式 B乙烯的结构简式CH2CH2C丙烯的球棍模型 D乙酸的实验式 C2H4O24铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)，下列叙述错误的是A盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液B电池总反应为：Zn+Cu2+ =Zn2+CuC在外电路中，电子从负极流向正极D负极反应为：Zn-2e- =Zn2+5通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是Aa为电池的正极，发生还原反应Bb极的电极反应为HCHOH2O4e=CO24H+C传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg6常温下，向2
4、5 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是A0.1 molL-1 NaN3溶液pH约为8.85B在B点，离子浓度大小为c(OH)c(H+)c (Na+)c(N3)C在C点，滴加的V(HN3)12.5 mLD在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3)7下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是 ABCD第II卷 非选择题（58分）8（14分）分析下列有机化合物，完成填空。CH4 C2H4 C2H2 （1）中，属于苯的同系物的是_ (填
5、序号，下同)（2）分子的空间构型为_，中碳原子的杂化方式为_。（3）相同质量的中，在相同状况下体积最小的是_，完全燃烧时消耗O2最多的是_。（4）以为原料制备TNT的化学方程式为_。（5）的系统命名为：_。（6）若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为_。（7）写出的含有苯环的所有同分异构体_。9（14分）某蓄电池的反应为NiO2Fe2H2O Fe(OH)2Ni(OH)2。(1)该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是_；(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_ (填“正”或“负”)极相连。(3)精炼铜时，粗铜应与直流电
6、源的_(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2)、c(Zn2)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀时的pH2.37.55.6完全沉淀时的pH3.99.76.4实验操作I的名称_ 则加入H2O2的目的是_。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(4)该蓄电池充电时阴极的电极反应式为_。10(15分)AG都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢
7、气的相对密度为30，则E的分子式为_；(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为：_；(3)由B生成D的反应条件是_；(4)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为11的是_(填结构简式)。11（15分）碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：（1）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ/mol，反应过程中能量变化如图I所示。氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为_kJ/mol合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率，在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线
8、。_（2）联氨作火箭燃料的反应为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H1已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H3上述热效应之间的关系式为H1=_。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4，这种替换可能的好处是_（一条即可）。（3）天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：iCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=-+206.4kJ/mol，iiCO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.0kJ/mol在一定温度下，2L的密闭容器中加入a m
9、olCH4和2amolH2O发生反应，t min时反应达平衡，测得容器内CObmol、CO2cmol。回答下列问题：下列可判断体系达到平衡状态的是_。ACO的体积分数不变 B容器内气体密度不变 C3v(CH4)=v(H2) D不再变化0tmin反应速率v(CO2)=_，CH4的的转化率为_，反应的平衡常数K=_。图中T之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_。 2020年春四川省泸县第一中学高二第二学月考试化学试题参考答案1B2D3C4A5D6A7C8 正四面体型 sp2 3-甲基-2-戊烯 CH4-8e+10OH=CO32+7H2O 、 9NiO2 负 正 过滤 将Fe2氧化为Fe3 不正确 同时会使Cu2生成沉淀而除去 Fe(OH)22e-= Fe+2OH- 10C2H4O2 氢氧化钠的醇溶液，加热 7 11427.7 2H3-H2 环境污染小（或成本低） AD mol/(Lmin) 100% T之后，反应为放热反应，升高温度反应向逆反应方向移动是影响c（CO2）的主要因素，故c（CO2）减小