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四川省江油中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 WORD版含答案.doc

1、化 学 试 题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 Cu 64第卷(选择题,共42分)一、选择题(本题共14小题,每小题3分。共42分)1.下列表示正确是()A. 乙烯的球棍模型: B. 的电子式:C. 乙醇的分子式: D. 质子数为6,中子数为8的核素2下列反应属于加成反应的是( )ACH4+Cl2CH3Cl+HCl BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+CuCCH2CH2+H2OCH3CH2OH DCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O3用Ksp表示难溶物的溶度积。下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏

2、水,Ksp增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C温度升高,沉淀物的Ksp一定增大D25时,Ksp(AgCl) Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成4t时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,其中AgI的溶解度更小,相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是( )A曲线Y表示-lg与-lg的变化关系Bt时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C t时,向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl-刚好完全沉淀时,此时c(I-)=110-11mol/LDt时,A

3、gCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=11035碱性镍锌(Ni-Zn)电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池,其总反应为: 2NiOOH+2H2O+Zn2Ni(OH)2+Zn(OH)2。则下列说法中错误的是( )A电池工作时,OH-向负极移动B放电时负极反应式:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2C充电时,与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O D充电时阳极附近溶液pH升高6. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示,下列说法正确的是( )A.腐蚀过程中,负极

4、是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC. 正极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2D. 每生成1mol铁锈(Fe2O3xH2O)理论上消耗标准状况下的O233.6L 7下列说法不正确的是( )A一次电池要回收利用防止污染 B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池能量转化率高,活性物质由外界加入,可实现连续不间断供电8有关下列电化学装置的叙述错误的是( )a. b.c. d.A图a为原电池装置,溶液中SO42-向锌电极移动B图b为铁件上镀铜的装置,铜应该与外电路的正极相连C图c为电解精炼铜装置,硫酸铜溶液浓度保持恒定不变D图d为氢氧燃料电池装

5、置,负极的电极反应为:9下列有机化合物按碳骨架分类,结果正确的是( )A乙烯()、苯()、环己烷()都属于脂肪烃B苯()、环戊烷()、环己烷()都属于芳香烃C属于脂环化合物D均属于环烷烃10某有机物的模型如图所示,下列判断错误的是( )A 分子中都是共价键 B与Br2加成最多可得到3种产物C易被酸性KMnO4溶液氧化 D该模型为球棍模型11.下列有关烷烃的叙述中,正确的是()在烷烃分子中,所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色所有的烷烃都

6、可以在空气中燃烧A. B. C. D. 12.1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应,生成1mol氯代烷;1mol该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烃该链烃可能是( )A. CH3CHCH2 B. CH2CHCHCH2C. CH3CHCHCH3 D. CH3CCH13有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为,下列说法不正确的是( )AX的化学式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃.则Y的结构简式为CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z,Z的一氯代物有4种

7、14下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是()A BC D第卷(非选择题,共58分)二、(本题共1小题,共14分)15.(1)烃是一类重要的有机化合物,其结构与性质密切相关。下列有机化合物与甲烷互为同系物的是_(填字母)。A.乙烯 B.乙烷 C.乙炔下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是_(填字母)。A.水 B.四氯化碳 C.酸性KMnO4溶液下列有机化合物易溶于水的是_。A.苯 B.乙烷 C.乙醇分子式为 C2H6O 的有机物,有两种同分异构体,乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3),则通过下列方法,不可能将二者区别开来的是_;A.红外光谱 B核磁共振氢谱 C质谱

8、法 D与钠反应(2)按要求回答下列问题:键线式的系统命名为 _;中含有的官能团名称为_;2甲基1丁烯的结构简式_;相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_;间二甲苯的一氯代产物有_种(不考虑立体异构)。三、(本题共1小题,共12分)16钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题:(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式 。(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的 。(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,装置如右图所示。A电极对应的金属是_(填元素名称),B电极的电极反应是_。若电镀

9、前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀,简要说明原因 。 四、(本题共3小题,共32分)17(10分)根据下面的反应路线及所给信息填空。已知:(1)A的结构简式是_,名称是 。(2)的反应类型是 。(3)反应的化学方程式是_。(4)与Br2的CCl4溶液发生1,4加成产物的结构简式是_。18. (8分)软锰矿的主要成分是二氧化锰,用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫,可以制备高纯度的硫酸锰晶体,其流程如下所示:已知:浸出液中的金属阳离子主要是Mn2,还含有少量的Fe2、Al

10、3等,且pH2。几种离子离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8开始沉淀和完全沉淀时的pH如右表所示:根据上述流程,回答下列问题:(1) 写出二氧化锰与二氧化硫反应的化学方 程式 。(2) 用离子方程式表示加入二氧化锰的作用: _。(3)从表中数据来看,能不能取消“加入二氧化锰”的步骤?原因是_(4)下列试剂能替代二氧化锰的是_(填序号)。A双氧水 B氯水 C高锰酸钾溶液 D次氯酸钠19(14分)某化学兴趣小组为探究苯与溴发生反应的原理,用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题:(1)实验开始时,关闭K2,开启K1和

11、分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液。过一会儿,在装置中可能观察到的现象是_。整套实验装置中能防止倒吸的装置有 (填装置序号)。(2)该实验中采用冷凝装置,其作用是_。装置中小试管内苯的作用是_。(3)实验室用溴和苯反应制取溴苯,除去铁屑后得到粗溴苯,采用如下操作进行精制:蒸馏;水洗、分液;用干燥剂干燥、过滤;用10%NaOH溶液洗、分液;水洗、分液。正确的操作顺序为_(4)在短线上填上除杂所用的试剂及分离方法 A溴苯中的溴_ _ B乙烷中的乙烯_ _ 化学试题 答案1、D 2、C 3、D 4、C 5、D 6、D 7、B 8、C 9、D 10、B 11、B 12、B 13、D 14、B15、(1

12、4分)(1)(每空1分) B C C C (2)(每空2分)2-甲基戊烷 (酚)羟基 酯基CH2=C(CH3)CH2CH3 C(CH3)4 4种16、 (12分,每空2分)(1) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (2) BD (3)铜 Cu2+2e-=Cu 0.08 铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀(其他合理答案也可) 17、(10分,每空2分)(1) 环己烷 (2)取代反应 (3) +2NaOH+2NaBr+2H2O (4) 18. (8分,每空2分) (1)SO2MnO2=MnSO4 (2)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O (3)不能,pH9.7时Fe2才完全沉淀,而pH8.3时Mn2已经开始沉淀 (4)A 19(14分,除标注外,每空2分)(1)小试管中有气泡产生,液体变为橙色或橙黄色或橙红色;广口瓶中有白雾出现,AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成 和 (2)冷凝回流挥发出的苯和溴蒸气,减少苯和溴的损失,提高原料的利用率 除去HBr中的Br2,防止干扰HBr的检验 (3) 或 (4) NaOH溶液 (1分) 分液 (1分) 溴水(1分) 洗气 (1分)

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