1、2020年春四川省泸县第五中学高二第二学月考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S
2、32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、 选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。1下列物质有固定熔点的是 A酚醛树脂B福尔马林CCH4ODC2H4O22生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是 A鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化；C被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。D苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，都是因为使蛋白质变性凝固。3某有机物的结构简式
3、如下图，则此有机物可发生的反应类型有 取代 加成 消去 酯化 水解 氧化。ABCD4表示下列变化的化学用语正确的是 ANaHCO3溶液显碱性：HCO3+H2OCO32+OHB醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO+H+C氨水显碱性：NH3H2ONH4+OHD铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe3e =Fe3+5下列实验操作、现象、结论均完全正确的是 选项操作现象结论A在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液pH较大水解能力：Na2CO3大于NaHCO3B先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.
4、1mol/L的NaI溶液。滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成AgCl沉淀可转化成AgI沉淀C电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉碘化钾试纸靠近阳极润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝阳极产生Cl2D饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体溶液颜色变浅加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动AABBCCDD6298K时，将20mL3xmolL1Na3AsO3、20mL3xmolL1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO43-(aq)2I(aq)H2O(l)，溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)的关系如图所示
5、。下列不能判断反应达到平衡的是A溶液的pH不再变化B2v正(I)v逆(AsO33-)Cc(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化Dc(I)2ymolL17如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是 A电源B极是正极B(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1221C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷第II卷 非选择题（58分）8（15分）I.水的电离平衡线如图所示若以A点表示25时水在电离平衡时的离
6、子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点（1）在100时，Kw表达式为_，在此温度下，Kw为_。（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为_。（3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c（SO42-）和c（H+）之比约为_。II.今有CH3COOH HCl H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：（1）写出的电离方程式_。（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是_（填序号）。（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是_（填序号）。（4）在室温下，将c（H+）均为0.01mo
7、l/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为_（填序号）。（5）体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_。（6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为_（填序号）。9（14分）AG都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：(1)已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_；(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为：_；(3)由B生成D的反应条件是_；(4)在G的同分异构体中，苯环上一
8、硝化的产物只有一种的共有_个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为11的是_(填结构简式)。10（15分）滴定是分析化学中最要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：I、酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。(2)向碱式滴定管中注入标准的氢氧化钠溶液之前的一步操作为（_）(3)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确
9、的是（_）A锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大II、氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O35H2O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为I2+2S2O32-=2I+S4O62），消耗Na2S2O
10、3溶液25.00mL。回答下列问题：(1)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式_。(2)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为_。(3)粗品中Na2S2O35H2O的质量分数为_。(4)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏_（填“高”、“低”或“不变”）11（14分）铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业，目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石混合物的方法制取铝。回答下列问题：（1）某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：ABCD其中能量最低的是_(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为_光谱(填“
11、发射”或“吸收”) ，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合_。（2）熔融态氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。a键的键能_b键的键能(填“”“”或“=”)，其理由是_。Al2Cl6中铝原子的杂化方式为_；AlCl3的空间结构为_。（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl的位置。冰晶石的化学式为_，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_。已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=_pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.021023)。2020年春四川省泸县第五中学高二第二学月考试化学试题参考答案1C2B3D4C5C6B7D8Kw=c（H+）c（OH-） 110-12 1:1 1:2 CH3COOHCH3COO+H+ = 1：1：2 = 9C2H4O2 氢氧化钠的醇溶液，加热 7 10大于 用NaOH标准溶液润洗碱式滴定管 BD Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O 最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟不复原 62% 高 11A 发射 洪特规则 共价键的键长越短，键能越大 sp3 平面三角形 Na3AIF6 12