1、离子反应一、选择题（共16题）1.下列指定反应的离子方程式正确的是A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4ClD氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2 2Cl+ S2.常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO、SOBc（Al3+）=0.1molL1的溶液中：Na+、Cl、HCO、SOC甲基橙呈红色的溶液中：NH、Ba2+、AlO、C
2、lD加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL-1KI溶液：Na、K、ClO、OHB0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、C0.1molL-1HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、D0.1molL-1NaOH溶液：Mg2、Na、4.不能正确表示下列变化的离子方程式是A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O =2AlO3H2C室温下，测得小苏打溶液pH7，证明碳酸是弱酸：HCOH2OH2CO3OHD将0.10 molL-1 NH4Fe
3、(SO4)2溶液与0.40 molL-1 NaOH溶液等体积混合： Fe34OH=Fe(OH)3NH3H2O 5.下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al333Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4B将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3S2=2Fe2SC向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：28H6I=3I22NO4H2OD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl等体积混合：25H=Al(OH)3Al3H2O6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使酚酞变红色的溶液：、B溶液：、C的溶液：
4、、D由水电离出的的溶液：、7.下列化学反应的离子方程式表示正确的是( )A向溶液中通入足量的B向澄清石灰水中加入少量的C向溶液中加入溶液至沉淀完全：D向沉淀中滴加氢碘酸(HI的水溶液)：8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使石蕊试液显蓝色的溶液：Na+、Al3+、NO、SOB能使甲基橙显红色的溶液：Mg2+、K+、HCO、ClCc(NaCl)=0.1 molL1的溶液：NH、Ca2+、NO、BrDKW/c(OH)0.1 molL1的溶液：Na、Fe2+、SO、NO9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 2H+ = Ca2+ CO2H2OB
5、铅蓄电池正极反应式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO = PbSO4 + 2H2OC用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2CO3溶液水解：CO + 2H2OH2CO3 +2OH-10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A在pH=7的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-11.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（
6、）AH+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+、SO、NOCMg2+、Na+、SO、Cl-DBa2+、K+、CO、NO12.下列离子方程式正确的是AAgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3H2O =AgOHNH4+B向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3-CH3COOH=CO2H2OCH3COO-C葡萄糖溶液与银氨溶液水浴加热：CH2OH(CHOH)4CHO2Ag(NH3)2+2OH-CH2OH(CHOH )4COONH4H2O2Ag3NH3D苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液： 2 Na2CO3=2CO2H2O13.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5
7、OCO2H2O2C6H5OHCO32-B向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-2MnO4-3H2O=5NO3- 2Mn26OHC向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O14.25时，某溶液中由水电离出的c(OH-)=110-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）ANH、Fe3+、SO、Cl-BCO、PO、K+、Na+CNa+、SO、NO、Cl-DHPO、Na+、HSO、K+15.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A向氯化铝溶液中加入
8、过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O16.已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+2Fe3+2I-2Fe2+I2某溶液中可能含有少量Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32-、SO42-。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A肯定含有SO32-B肯定不含K+C肯定不含ID
9、肯定含有NH4+二、非选择题（共6题）17写出下列反应的离子方程式。(1)石灰石溶于稀硝酸：_。(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸：_。(3)NH4Cl溶液与石灰水共热：_。(4)Al2(SO4)3溶液与氨水混合加热：_。(5)NH3通入稀硫酸中：_。(6)Na2S溶液呈碱性：_。18写出下列反应的离子方程式。(1)Na投入FeCl3溶液中：_。(2)Cl2与NaOH溶液反应：_。(3)Cu与稀硝酸反应：_。(4)FeCl3腐蚀铜箔：_。(5)Na2O2溶于水：_。(6)Ag与足量稀硝酸反应：_。(7)NO2与水反应：_。(8)KMnO4溶液与浓盐酸反应：_。19写出下列反应的离子方程式。(1)C
10、a(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_。NaOH过量：_。(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应Ba(OH)2不足：_。Ba(OH)2过量：_。20写出下列反应的离子方程式。(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3刚好沉淀完全_。(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性_。(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2刚好沉淀完全_。21写出下列反应的离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：_；NaOH足量：_。(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的
11、量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：“OA”段：_；“AB”段：_；“BC”段：_；“CD”段：_。(3)FeI2溶液中通入少量Cl2：_。(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应的离子方程式为_。22.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：回答下列问题：(1)在流程中涉及的物质有MgO、SiO2、H2O2、LiOH、H3PO4、Li2CO3、H2C2O4等，其中属于非电解质的为_，弱电解质的为
12、_。考查电解质的分类(2)杂质MgO在“酸浸”时发生的离子方程式为_。(3)“滤液”加双氧水和磷酸发生的离子方程式为_。考查离子方程式书写(4)“滤渣”与NaOH溶液反应的离子方程式为_。考查离子方程式书写(5)若H2O2为二元弱酸，则H2O2与足量Ba(OH)2反应的离子方程式为_。(6)写出H3PO4的电离方程式_，Na3PO4溶液中含有的阴离子有_。【参考答案及解析】一、选择题1.【答案】A【解析】A. 硫酸钙溶解度大于碳酸钙，根据沉淀转化的一般原则，反应向更容易沉淀的方向进行，饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42，A正确；B. 根据电荷守
13、恒， 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I +IO3+6H+ 3I2+3H2O，B错误；C. 在FeBr2溶液中通入足量氯气，氯气能将亚铁离子和溴离子全部氧化，按照亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1：2进行反应，2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl，C错误；D. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，由于氢硫酸是弱电解质，在离子反应书写时不能拆分，故Cl2 + H2S2Cl+ S+2H+，D错误；答案为A。2.【答案】A【解析】ApH=12的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根反应，澄清溶液可以有颜色，所以四种离子可以大量共存，故A符合题意；B铝离子和碳酸氢根会发生彻底
14、双水解不能大量共存，故B不符合题意；C甲基橙呈红色的溶液显酸性，偏铝酸根不能大量存在，故C不符合题意；D加入少量铝粉产生氢气，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中硝酸根会将亚铁离子氧化，碱性溶液中铵根不能大量存在，故D不符合题意；故答案为A。3.【答案】B【解析】AI-具有还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A不满足题意；B0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、之间不反应，都不与Fe2(SO4)3反应，在溶液中能大量共存，B满足题意；C0.1 molL1的HCl溶液中，CH3COO与H+反应生成弱电解质CH3COOH，在溶液中
15、不能大量共存，C不满足题意；D0.1 molL1的NaOH溶液中，Mg2+、与NaOH溶液反应，在溶液中不能大量共存，D不满足题意；答案选B。4.【答案】A【解析】A醋酸是弱酸，不能拆写成离子，用醋酸除去水垢的离子方程式是2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，A选项错误；BMg不和NaOH溶液反应，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：，B选项正确；C小苏打溶液即NaHCO3溶液，pH7，说明HCO3-会水解且水解程度大于电离程度，水解离子方程式为：，C选项正确；D与NaOH按1：4反应，NH4+和Fe3+与OH-恰好完全反应，稀溶
16、液不加热，NH4+和OH-的产物为NH3H2O，故离子方程式为：，D选项正确；答案选A。【点睛】稀溶液不加热，和OH-的产物为NH3H2O；浓溶液，和OH-的产物为NH3和H2O；稀溶液加热，和OH-的产物为NH3和H2O。5.【答案】D【解析】A向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值，明矾组成为KAl(SO4)212H2O，假设明矾的物质的量为1mol，则n(Al3+)=1mol，n(SO42-)=2mol，滴加Ba(OH)2使Al3+沉淀完全，则产生1molAl(OH)3和1.5molBaSO4沉淀，沉淀的总质量为m1=78g/mol1mol+233g/mol1.5mol
17、=427.5g；滴加Ba(OH)2使SO42-沉淀完全，根据量的关系，Al3+全转化为AlO2-，沉淀只有2molBaSO4，沉淀的总质量m2=233g/mol2mol=466g，m2m1，其离子方程式为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O，故A错误；B将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中，由于铁离子的氧化性和硫离子的还原性，二者会发生氧化还原反应，生成Fe2+和S，由于S2-过量，则Fe2+与S2-结合成FeS沉淀，离子方程式为：2Fe3+3S2-=2FeS+S，故B错误；CFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，铁离子和硝酸根离子都参与氧化还原反应，
18、正确的离子方程式为：Fe3+3NO3-+12H+10I-=Fe2+5I2+3NO+6H2O，故C错误；D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠的物质的量为1mol，HCl的物质的量为2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2-+5H+Al3+Al(OH)3+H2O，故D正确；答案为D。6.【答案】C【解析】A使酚酞变红色的溶液呈碱性，与不能大量共存，A项错误；B与因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；C的溶液即
19、，溶液呈碱性，四种离子均可共存，故C正确；D水电离出的的溶液可能是的酸溶液，也可能是的碱溶液，在碱溶液中不能大量存在，在酸溶液或碱溶液中均不能大量存在，D项错误；答案选C。7.【答案】C【解析】A向溶液中通入足量的生成，A项错误；B向澄清石灰水中加入少量的，离子方程式为，B项错误；C中含两份硫酸根离子，要使沉淀完全，则需要加入溶液两份，故离子方程式为：，C正确；D向沉淀中滴加氢碘酸，溶解得到的把氧化为，自身被还原为，D项错误；答案选C。8.【答案】C【解析】A.能使石蕊试液显蓝色的溶液为碱性，在碱性溶液中Al3+不能大量共存，A不正确；B.能使甲基橙显红色的溶液为酸性，在酸性条件下，HCO不能
20、大量共存，B不正确；C.c(NaCl)=0.1 molL1的溶液中，再加上Na、Cl，和NH、Ca2+、NO、Br都可以共存，C正确；D.KW/c(OH)0.1 molL1的溶液为酸性，在酸性条件下， Fe2+、NO不能共存，D不正确。答案选C。9.【答案】B【解析】A. 碳酸钙溶于醋酸，醋酸是弱酸，不能拆为离子形式，A不正确；B.铅蓄电池正极中，PbO2得2e-转变为二价铅离子，与电解质溶液中的硫酸根结合为PbSO4，而氧离子与氢离子结合为水，故正极反应式为: PbO2+ 2e-+ 4H+ SO= PbSO4 + 2H2O，B正确；C.用铜做电极电解CuSO4溶液时，铜为活性电极，要参与阳极
21、反应，生成铜离子，不产生氧气，C不正确；D.Na2CO3溶液水解时，碳酸根的水解要分步进行，水解方程式要分步写，不能一步生成H2CO3，D不正解。答案选B。10.【答案】C【解析】A. 在pH=7的溶液中，Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A错误；B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与I-会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2，不能大量共存，B错误；C. =10-12的溶液是酸性溶液，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；D. 水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可
22、能显碱性。在碱性溶液中含有大量OH-，OH-、Al3+会发生反应转化为AlO2-，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。11.【答案】C【解析】A. H+和OH-会反生中和反应不能共存，A错误；B. Cu2+蓝色，不符合题意要求，B错误；C. Mg2+、Na+、SO、Cl-彼此不反应，可以共存，且混合液为无色，C正确；D. Ba2+和CO会生成碳酸钡沉淀不能共存，D错误；答案选C。12.【答案】B【解析】AAgNO3溶液中加入过量的氨水，会发生反应产生可溶性的Ag(NH3)2OH，不能得到AgOH沉淀，A错误；B醋酸是弱酸，其酸性比碳酸强，因此向NaHCO3溶液中加入醋酸，发生反应的离子方程式
23、为：HCO3-+ CH3COOH=CO2 + H2O +CH3COO-，B正确；CCH2OH(CHOH )4COONH4是可溶性强电解质，完全电离，以离子形式存在，C错误；D由于酸性：H2CO3C6H5OHHCO3-，所以向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液反应产生NaHCO3不能产生CO2气体，D错误；故合理选项是B。13.【答案】C【解析】A.因为酸性强弱关系为H2CO3C6H5OHHCO3-，所以即使通入过量的CO2也不会有CO32-生成：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-。A项错误；B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH-生成，正确的反应方程式为5NO2- 2MnO4-6H+=5NO
24、3- 2Mn23H2O。B项错误；C.Al(OH)3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C项正确；D.离子方程式不符合物质Ba(OH)2的组成，正确的离子方程式为2HSO42-Ba22OH=BaSO4 2H2O。D项错误；答案选C。【点睛】离子方程式正误判断题中常见错误：(1)不能正确使用分子式与离子符号；(2)反应前后电荷不守恒；(3)得失电子不守恒；(4)反应原理不正确；(5)缺少必要的反应条件；(6)不符合物质的组成；(7)忽略反应物用量的影响等。14.【答案】D【解析】25时某溶液中由水电离出c(OH-)=110-13mol/L的溶液呈酸性或碱性；ANH4+、Fe3+、SO42-
25、、Cl-之间不反应，都不与H+反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A不符合题意；BCO32-、PO43-、K+、Na+之间不反应，都不与OH-反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B不符合题意；CNa+、SO42-、NO3-、Cl-之间不反应，都不与H+和OH-反应，在酸性或碱性溶液中都能够大量共存，故C不符合题意；DHPO、HSO与H+和OH-都反应，在酸性或碱性溶液中一定不能大量共存，故D符合题意；故答案为D。15.【答案】C【解析】A. NH3H2O是弱碱，反应时若氨水过量，NH3H2O不能溶解反应产生的Al(OH)3，A错误；B. 溶液中的Al3+会与反应产生的OH-结合形成Al(OH)3沉
26、淀，B错误；C. Fe2+在酸性条件下被H2O2氧化产生Fe3+，符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确；D. 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，要以不足量的NaHSO4为标准书写离子方程式，正确的应该为H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，D错误；故合理选项是C。16.【答案】A【解析】【分析】Fe2+在溶液中呈浅绿色，所以无色溶液中不含有Fe2+，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应，且产物为无色，I和SO32-都可以与溴水反应，但是2I-+Br2=I2+2Br-，碘水呈棕黄色，但是SO32-的还原性大于I-的还原性，SO32-先与溴水反应，所以加
27、入少量溴水后溶液的颜色为无色，溶液中肯定含有SO32-，可能含有I-，不能确定溶液中是否含有Na+、NH4+、K+、SO42-，根据电荷守恒可知，溶液中至少含有Na+、NH4+、K+这三种阳离子中的一种。【详解】A由分析可知，溶液中肯定含有SO32-，A正确；B由分析可知，溶液中可能含有K+，B错误；C由分析可知，溶液中可能含有I-，C错误；D由分析可知，溶液中可能含有NH4+，D错误；答案选A。二、非选择题17答案(1)CaCO32H=CO2H2OCa2(2)Cu(OH)22H=Cu22H2O(3)NHOHNH3H2O(4)Al33NH3H2OAl(OH)33NH(5)NH3H=NH(6)S
28、2H2OHSOH18答案(1)6Na2Fe36H2O=3H22Fe(OH)36Na(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)2Fe3Cu=Cu22Fe2(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(6)3AgNO4H=3AgNO2H2O(7)3NO2H2O=2H2NONO(8)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O19答案(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO3CO2H2O(2)Ba22OHSO2H=BaSO42H2OHSOBa2OH=BaSO4H2O20答案(1)2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH
29、)33BaSO4(2)2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(3)Fe22OH=Fe(OH)221答案(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O(2)HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4(3)2ICl2=I22Cl(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl22.答案(1)SiO2H2O2、H2C2O4、LiOH(2)MgO2H=Mg2H2O(3)2Fe2H2O22H3PO4=2FePO42H2O4H(4)SiO22OH=SiOH2O(5)H2O2Ba22OH=BaO22H2O(6)H3PO4HH2PO(主)，H2POHHPO，HPOHPOPO、HPO、H2PO、OH