1、2016年高三校际联合检测化 学201611试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分。考试时间90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。第I卷(选择题 共42分)注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 2可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 A1 27 Si 28 S 32Cu 64 Pb 207本卷包括14小题，每小题3分，共42分。每
2、小题只有一个选项符合题意。1化学与生活息息相关。下列说法正确的是AA12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO22下列判断合理的是ANa2O2、Fe2O3和A12O3属于碱性氧化物B蔗糖、硫酸钠和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3下列措施中，可以改变反应活化能的是A增大反应物浓度 B使用催化剂 C升高温度 D增大压强4下列关于离子
3、共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、Al(OH)4-BpH=3的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、Fe3+、SiO32-C水中通入氯气：C12+H2O=C1O-+Cl-+2H+D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为0.1NAB3.2g S2和S4的混合物中所含硫原子数一定为0.2NAC标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于NAD在反应KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2
4、O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6NA 6化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A该反应的H=(b-a)KJmol-1B每生成2个AB分子吸收(a-b)KJ热量C该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a KJ能量 7短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)
5、 r(X) B沸点：XW2ZD简单氢化物的热稳定性：ZW8合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是A反应、III和的氧化剂一定相同B甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素C反应的部分产物可在上述流程中循环利用D反应V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl9向50mL14.0 molL-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，则参加反应的铜的质量为A6.4g B12.8g C19.2g D38.4g10实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的
6、的是A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴11下列实验操作、实验现象和结论都正确的是12一定条件下，A、B、C存在如图所示的转化关系，其中H=H1+H2。则A、C可能是Fe、FeCl3 C、CO2 N2、NO2 Na、Na2O2 S、SO3A B C D13已知反应：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amol碳(足量)，同时通入2amol H2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A上述正反应为吸热反应B在4MPa、1200K时，图中X点v(
7、H2)正v(H2)逆CY点H2的转化率为50D工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高14自然杂志在线发表了由中美两国华人科学家共同完成的一项突破“快速充放电铝离子电池”，其原理如下图所示。下列有关说法正确的是A电池放电时，负极反应式：Al-3e-=Al3+B电池充电时，电池正极(石墨)上发生还原反应C电池充电时，电路中每转移0.3 mol电子，理论上生成2.7g AlD离子液体是一种能导电的物质，电池充电时，离子液体中EMI+向石墨电极移动笫II卷(非选择题 共58分)注意事项： 第II卷包括5题，共58分。所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑
8、色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。15(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的两种、三种或四种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体，丁为强碱。已知反应：甲+乙丁+己，庚乙+丙+戊。完成下列问题：(1)元素X在周期表中的位置为_。(2)元素Y、Z的简单离子的半径大小顺序为r( _ )r( _ )。(填化学符号)(3)化合物甲中的阴阳离子的个数比为_。(4)质量为a g的甲与足量的乙完全反应转移的电子数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(5)写出反应“丁+庚乙+戊”的离子方程式：_。16(12分)
9、下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A为磁性黑色晶体，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体。请回答下列问题：(1)A的化学式为_，C的电子式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)A与盐酸反应的离子方程式为_。(4)反应在X溶液温度、浓度不同时，产物也不同，则过量的D分别与一定量不同温度、浓度的X稀溶液反应时，若4mol X参加反应转移了3mol电子，此时反应的离子方程式为_；若5mol X参加反应转移了4mol电子，此时X的还原产物可能是下列选项中的_。aNO bN2O cN2 dNH4NO317(12分)用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶
10、液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，其中Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如下图，a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。回答下列问题： (1)d电极为该装置的_极，工作时，该池内d电极上无气体产生，写出该池内电解反应的离子方程式：_。(2)该铅蓄电池放电时X极附近pH_ (填“增大”、“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为_。(3)铅蓄电池充电时，Y电极与电源的_(填“正极”或“负极”)相连。(4)另取一常规铅蓄电池(浓硫酸作电解质溶液)与
11、该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过1 mol电子时，分别取下Y电极称重，两电极质量相差_g。18(12分)工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，氨又可以进一步制各硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：若有68g氨气经催化氧化完全生成NO(g)和H2O(g)所放出的热量为_KJ。(2)合成氨反应达到平衡后，某时刻改变下列选项中的_条件，在达到新平衡的过程中逆反应速率始终增大。a升温 b.缩小容积 c增大c(N2) d使用催化剂(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成氨反应的影响。实验结果如下图所示：(图中T表示温度，横轴表示起始
12、时H2的物质的量，纵轴表示平衡时NH3的体积分数)图像中T1和T2的关系是：T1_ T2 (填“”“”“=”“”“”或“”)19(12分)氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。经查阅资料得知：无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；工业上，向500600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。请回答下列问题：(1)装置的连接顺序为_(用a、b、ch表示)。(2)若缺少装置E对本实验造成的影响是_。(3)工业生产中，会将D中干燥剂换成无水氯化钙，通过D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液
13、吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收C12失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_。a硫氰酸钾溶液 b铁氰化钾溶液 c高锰酸钾溶液 d烧碱溶液(4)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_(用离子方程式表示)。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。根据实验现象判断，以下说法正确的是_。 (填标号)a实验I说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应b实验I说明是F
14、e3+发生了反应而不是SCN-发生反应c实验I中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO3d实验排除H2O2分解产生的H2O2氧化SCN-的可能由实验I和得出结论为_。二一六年高三校际联合检测化学（A）答题卡姓 名_ 座号准考证号第I卷（须用2B铅笔填涂）填涂样例 正确填涂 1 A B C D6 A B C D11 A B C D2 A B C D7 A B C D12 A B C D3 A B C D8 A B C D13 A B C D4 A B C D9 A B C D14 A B C D5 A B C D10 A B C D 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效第II卷（须用
15、0.5毫米黑色签字笔书写）请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效注意事项1.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人姓名、准考证号、座号填写在相应位置，并在答题卡背面左上角填写姓名和座号。填写准考证号和座号时，每个框只能填写一个阿拉伯数字，要求字体工整、笔迹清晰。填写样例：2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要求字迹工整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答。4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁
16、使用涂改液、胶带纸、修正带。5.若未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。考生禁填缺考标记缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂上边的缺考标记。贴条形码区 由监考员负责粘贴15.（10分） （1）_ （2）_ （3）_ （4）_ （5）_16.（12分） （1）_ _ （2）_ （3）_ （4）_ _19.（12分）（1）_（2）_（3）_（4）_18.（12分）（1）_ （2）_（3）_ _ _ （4）_17.（12分）（1）_ _（2）_ _（3）_ （4）_请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效请在各题目的答题区域
17、内作答，超出答题区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效2016年高三校际联合检测化学试题答案 2016.11第I卷（选择题 共42分）本卷包括14小题，每小题3分，共42分。1A 2D 3B 4D 5C 6C 7B 8A 9C 10B11C 12A 13D 14C第卷（非选择题 共58分）15（10分，每小题2分）（1）第2周期IVA族 （2）O2 Na（3）1: 2 （4）aNA/78（5）HCO3OH= CO32H2O16（12分，每空2分）（1）Fe3O4 :C:（2）C4HNO3(浓) CO24NO22H2O （3）Fe3O48H=2 Fe3Fe24H2O （4）3Fe8H2NO3=3 Fe22NO4H2O bd17（12分，每空2分）（1）阳 SO32H2OSO42H2（2）增大 PbO24H2e=Pb22H2O（3）负极 （4）151.518（12分，每空2分）（1）3c 2a2b （2）bc （3） c 0.04 （4）19（12分，每空2分）（1）a g h d e b c f（2）防止生成H2与Cl2混合受热发生爆炸（3）b（4）2Fe22HH2O2 = 2Fe32H2Oad H2O2将SCN氧化成SO42