1、高考资源网（） 您身边的高考专家三峡名校联盟高2023级20202021年第一学期化学试题可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题(每小题只有一项是符合题目要求的，每小题4分，共52分)1.化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A.烟花的五彩斑斓利用了焰色试验原理 B.小苏打作食品蓬松剂C.铁粉作食品袋内的脱氧剂 D.超级钢和石灰石均属于合金2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.电解质：碳酸钠、氯化铁、液氯 B.碱性氧化物：过氧化钠、氧化钙、二氧化硫C.同素异形体：C60、金刚石、石墨 D.混合物：氯水、水银、磁性氧化铁3.下
2、列说法正确的是A.氧气的摩尔质量为32 B.气体摩尔体积就是22.4C.阿伏伽德罗常数就是6.021023 D.物质的量浓度的单位通常为 molL14.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B.加入金属铝有H2产生的溶液中：NH4、NO3、CO32、BrC.无色溶液中：Na、Fe3、Ca2、ID.滴入酚酞变红的溶液中：K、Na、Al3、HCO35.下列实验装置能达到实验目的的是A.制备Fe(OH)2 B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.实验室制备氯气D.测定过氧化钠的纯度6.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.氯化铁刻蚀
3、铜电路板：Fe3CuFe2Cu2B.氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOC.铝溶于氢氧化钠溶液：2Al2OH2H2O2AlO23H2D.Na2O2溶于水：Na2O2H2O2Na2OHO27.化学社的同学查阅资料发现，工业上曾经通过反应“3Fe4NaOHFe3O42H24Na”生产金属钠。下列说法正确的是A.还原产物是钠Na和Fe3O4B.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠D.每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为2.40810248.下列实验及检验方法均合理的是9.下列括号中的物质为杂质，其中除去杂质的方法正确的是A.NaHCO3(Na2CO3)：加
4、热法 B.Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤C.CO2(HCl)：通入饱和Na2CO3溶液洗气 D.FeCl2(FeCl3)：加入足量Cu粉，过滤10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2NAB.20、101 kPa下，2.24 L氯气所含的质子数为3.4NAC.2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1NAD.0.1 molL1 Na2CO3溶液里含O原子的数目为0.3NA11.下表各组物质中，不满足如右图物质间转化关系(物质间的反应均为一步转化)的选项是12.下列物质的检验，其结论正确的是A.用铁
5、丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na，不含KB.向久置的FeSO4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，表明FeSO4溶液未被完全氧化C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，表明待测液中含有CO32D.向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则待测液中肯定含有Cl13.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2、Fe2的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为A.2：1 B.1：2 C.1：3
6、D.1：4二、非选择题(48分)14.(1)漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉在空气中与CO2反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，请写出次氯酸分解的化学方程式 。(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，它可以将人体呼出的二氧化碳转化为所需要的氧气，试写出其化学方程式 ，若需要氧气224 L(已折算成标况下的体积)，则至少需要过氧化钠的质量为 g。(3)铝与NO3在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，完善并配平该反应： Al NO3 OH N2 H2O。每消耗1 mol NO3，转移的电子数目为 。(4)已知：CCl4与水不相
7、溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2。取10 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2 Br(填“”或“”)。若在40 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈 色，写出该反应的离子方程式 。15.某老师做某实验需25
8、0 mL 1 mol/L的稀盐酸，现让某同学去实验室，用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制所需稀盐酸。试回答下列问题：(1)在配制稀盐酸时，除了量筒、玻璃棒和烧杯之外，还需要用到哪些玻璃仪器 。(2)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为 ，经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL(3)配制稀盐酸时，所使用的容量瓶应先 ；转移溶液至容量瓶中时玻璃棒的作用是 。(4)在配制过程中，下列哪些操作会使所配稀盐酸物质的量浓度大于1 mol/L (填字母，忽略HCl挥发)。A.用量筒量取浓盐酸时俯视 B.未等稀
9、释后的盐酸冷却就转移到容量瓶C.转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线16.已知三氯化铁的熔点为306，沸点为315，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：(1)装碱石灰的仪器是 (填仪器名称)。(2)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 。(3)装置的连接顺序为a bcf。(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：淡黄色溶液中加入试剂X，请写出X的化学式 。固体混合物的成分是 。(填化学式，已知混合物只有两种物质)(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2，该小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设。假设I：H2O2还原Fe3，使其全部转变为Fe2；假设II：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；假设III： 。并对假设进行了以下实验研究：取褪色后溶液并分成三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。分析并得出结论：实验说明假设 是不正确；由实验得出假设 是正确的。- 6 - 版权所有高考资源网