1、理科综合能力测试参考答案（物理部分）14答案A解析：卢瑟福粒子散射实验使人们认识到原子核的存在，原子具有核式结构；电子的发现使人们认识到原子具有复杂结构；中子的发现、天然放射性现象，说明原子核具有复杂结构。选项B、C、D错误，A正确。15答案D解析：对a受力分析，a可能受到重力、支持力、b、c的磁力，所以A、B错误；对abc整体分析，磁力为内力忽略不计，则整体只受到重力和地面的支持力，所以C错误，D正确。16答案A解析：由万有引力提供向心力可得：Gm，在行星表面运行时有rR，则得v，因此，又由v地7.9 km/s，故v火3.5 km/s，故选A正确。17答案D解析：将木板抽出的过程中，物块与木
2、板间的摩擦力为滑动摩擦力，物块的加速度大小为amg，要抽出木板，必须使木板的加速度大于物块的加速度，即aMamg，对木板受力分析如图根据牛顿第二定律，得：F(Mm)gmgMaM得F(Mm)gmgMaM(Mm)gmgMg2(Mm)g，选项D正确18答案CD解析：滑块能回到原出发点，所以滑块和弹簧组成的系统机械能守恒，D项正确；以c点为参考点，则在a点滑块的机械能为6 J，在c点时滑块的速度为0，重力势能也为0，从c到b弹簧的弹力对滑块做的功等于弹性势能的减少量，故为6 J，所以C项正确；由a到c的过程中，因重力势能不能全部转变为动能，动能的最大值在平衡位置，小于6 J，A、B项错误19答案AB解
3、析：由电压与匝数的关系U0U3n0n3，解得U3110 V，A正确；当挡位由3变换到2时，输出电压减小，电动机的功率减小，B正确；当没有达到额定功率时，热功率小于1 W，C错误；在额定功率的情况下，电动机的额定电流为I0.5 A，热功率PrI2r1 W，输出功率为PPr(1101)W109 W，D错误。20答案ACD解析：选电子的初速度为零，且沿着电场线运动，其轨迹一定为直线，故A正确；电子通过相同位移时，电势能的减少量越来越小，说明电场力做功越来越小，由WFs可知，电子所受的电场力越来越小，场强减小，不可能是匀强电场，故B错误。由于电势能距离图线的斜率表示电场力的大小，根据图像可知，电子受到
4、的电场力越来越小，电子做加速度逐渐减小的加速运动，C正确；电子从M点运动到N点的过程中，只受电场力，电势能减小，电场力做正功，则动能增加，因此电子在N点的动能大于在M点的动能，故D正确。21答案AD解析：正粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径r2 cm，入射方向不同的粒子的轨迹圆半径相同，各粒子的轨迹圆为过O点半径为R的动圆，且入射速度沿x轴正方向的粒子离开磁场时距c点最近，最近点A的坐标为(，23)，选项A正确；当轨迹圆弧对应的弦最长时，圆心角最大，时间最长，即从a点射出的粒子的运动时间最长，该轨迹圆弧对应的圆心角为60，运动时间t s，选项B错误、D正确；由几何关系可知，从O点沿与Oc成120
5、角方向射入磁场的粒子将垂直于ab边离开磁场，选项C错误。三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。22（6分）【参考答案】(1) (2)0.5 (3)C（每空2分）解析：在水平轨道上，由于受到摩擦力，拉力不为零时，加速度仍然为零，可知图线是在轨道水平的情况下得到的，当轨道的右侧抬高过高时，平衡摩擦力过度，拉力等于0时，会出现加速度，所以图线是在轨道右侧抬高成为斜面情况下得到的，故选填；根据牛顿第二定律得，图线的斜率表示质量的倒数，因为时，加速度为零，解得；由于开始段关系为一倾斜的直线，所以在质量不变的条件下，加速度与外力成正
6、比；由实验原理：，得，而实际上，可见AB段明显偏离直线是由于没有满足造成的，所以更换实验中使用的钩码规格，采用质量较小的钩码进行上述实验，可以减小弯曲的程度，而力传感器读数代替钩码的重力可以避免出现这种情况，故C符合题意，ABD不符合题意。故选C。 23答案：(1)C D G（3分）(2)G、C、A、D、B、E、F（3分）(3)50 串 2 950（3分） 解析：滑动变阻器应该用电阻大的，电阻箱电阻的值大于电流表内阻即可电源电动势应该用大的，这样误差会小些电阻箱的示数就是电流表的内阻要改装成电压表，应该串联一个电阻，计算可得2 95024. 答案：(1)由a流向b (2)v5 m/s (3)Q
7、1.3 J解：(1)ab中电流方向为由a流向b。(2分)(2)开始放置时ab刚好不下滑，ab所受摩擦力为最大静摩擦力，设其为Fmax，有Fmaxm1gsin (1分)设ab刚要上滑时，cd棒的感应电动势为E，由法拉第电磁感应定律有EBLv (1分)设电路中的感应电流为I，由闭合电路欧姆定律有I (1分)设ab所受安培力为F安，有F安BIL (1分)此时ab受到的最大静摩擦力方向沿斜面向下，由平衡条件有F安m1gsin Fmax (1分)联立以上各式，代入数据解得v5 m/s (1分)(3)设cd棒运动过程中在电路中产生的总热量为Q总，由能量守恒定律有m2gxsin Q总m2v2 (2分)又QQ
8、总 (1分)解得Q1.3 J (1分)25.解析：(1) 设滑块与小球碰撞前瞬间速度为v0，由机械能守恒得m1ghm1v (1分) 解得v04 m/s (1分)(2)设小球在最高点的速度为v，由图乙可知小球在最高点时受到的拉力F22 N(1分)由牛顿第二定律得Fm2g(2分)设小球碰撞后瞬间速度为v，由机械能守恒得m2v2m2v22m2gR(2分)解得v6 m/s(1分)(3)滑块与小球碰撞前后动量守恒，则m1v0m1v1m2v(2分)得碰撞后m1的速度v12 m/s，方向向右(1分)滑块最终没有滑离小车，则滑块和小车之间必有共同的末速度v共，由滑块与小车组成的系统动量守恒得m1v1(m1m3
9、)v共(2分)若较大，则滑块可能不与弹簧接触就已经与小车相对静止，设滑块恰好滑到Q点，由能量的转化与守恒得1m1gLm1v(m1m3)v(2分)解得1(1分)若不是很大，则滑块必然挤压弹簧，再被弹回到P、Q之间，设滑块恰好回到小车的左端P点处，由能量转化与守恒得22m1gLm1v(m1m3)v(2分)解得2(1分)综上所述，得(1分)（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33物理选修33（15分）解析：(1)气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内的分子数及气体分子的平均动能都有关，故A正确；
10、布朗运动指悬浮在液体中的颗粒所做的无规则运动，布朗运动反映的是液体分子的无规则运动，故B错误；热力学第二定律的开尔文表述：不可能从单一热库吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响，C正确；因为液体具有表面张力，水黾才能无拘无束地在水面上行走自如，故D正确；温度是分子平均动能的标志，温度升高，并不是物体所有分子的动能都增大，故E错误。(2)()对一定质量的理想气体由图像可知，AB为等容变化，由查理定律得：(2分)即代入数据得：TB600 K(1分)AC由理想气体状态方程得：(2分)代入数据得：TC300 K。(1分)()从A到C气体体积减小，外界对气体做正功，由p V图线与横轴所围成的面积可得
11、：W1 000 J(1分)由于TATC，该气体在状态A和状态C内能相等，有：U0(1分)由热力学第一定律有：UWQ(1分)可得：Q1 000 J，即气体向外界放出热量，传递的热量为1 000 J。(1分)答案：(1)ACD (2)()600 K 300 K ()放热 1 000 J34物理选修34（15分）(1) 答案：ADE 解析：由题图得，振动周期为0.2 s，v10 m/s，故两列波在A、B间的传播速度大小均为10 m/s，故A正确由vT2 m知B错误A向右传播的波与B向左传播的波，振动方向相反，中点C为振动减弱点，故C错误、D正确t0.6 s时刻向右传播的波传到B，再经0.1 s经过平
12、衡位置且振动方向向下，故E正确(2)解析(1)设入射角为，由几何关系可知sin (1分)得：30 (1分)由n (1分)可得：60 (1分)(2)光在球体中的传播速度 v (1分)而ABR (1分)则光从A传到B的时间 t1 (1分)由几何关系知BCR (1分)则光从B传到C的时间 t2 (1分)故光从A点传播到C点所需时间 tt1t2 (1分)（化学部分）7C 【解析】聚酯纤维属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，C错误。8C 【解析】A，一分子二羟基甲戊酸中含有2个羟基和1个羧基，不含酯基。B，二羟基甲戊酸分子中含有羟基，能够被酸性KMnO4氧化，故能使酸性KMnO4褪色。C，-O
13、HNa 1/2 H2， -COOHNa 1/2 H2， -COOH NaHCO3 CO2，1 mol二羟基甲戊酸可消耗3 mol Na、1 mol NaHCO3。D，二羟基甲戊酸与乳酸元素组成结构相差不是(CH2)n/不满足相同的分子通式/不是含有相同且数量相等的官能团，因此不是同系物。9B【解析】A项，1 mol白磷中含6 mol共价键，1 mol甲烷中含有4 mol共价键，故错；C项，3H2+N22NH3为可逆反应，2 g H2不能完全反应，转移的电子数小于2NA，故错；D项，二者会发生氧化还原反应，I-被氧化为I2，故I-的数目小于3NA。10C【解析】浓盐酸和MnO2在常温下不反应，中
14、不会产生Cl2，A项错误；常温下，Al在浓硝酸中发生钝化，不会产生红棕色气体，B项错误；酸化的FeCl2溶液与H2O2发生氧化还原反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，溶液由浅绿色变为棕黄色，生成的Fe3+又能催化H2O2的分解：2H2O22H2O+O2，可观察到有气泡产生，故C项正确；Fe2(SO4)3溶液与铜粉发生反应：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，没有黑色固体产生，D项错误。11C【解析】A，常温下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，A项正确；B，Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，则曲线I代表Ni
15、S，曲线II代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+减小，d点向b点移动，B项正确；C，对曲线I在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2+、S2-浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；D，曲线II代表NiCO3， a点c(Ni2+)=c(CO32-)，Ksp(NiCO3)= c(Ni2+)c(CO32-)=110-7，c(Ni2+)=c(CO32-)=110-3.5，pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO32-，D项正确；答案选C。12A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p
16、、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，r为水，其余均为无色气体；n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，Y为氧元素、n是氧气；p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，p为氨气，所以W为氢元素，X为氮元素，根据转化关系：氨气和氧气发生催化氧化生成水和一氧化氮，所以s为一氧化氮；m的摩尔质量为p的2倍，m应为硫化氢，q能使品红溶液褪色，q应为二氧化硫，所以Z应为硫元素，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，符合转化关系。同一周期从左到右原子半径增大，氢原子半径是所有原子中最小的，所以HO0，反应不能自发进行(2分)(3)HCOO-+H2OHCOOH+OH-(2分)酸(1
17、分)c(Na+)c(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)(2分)(4)放热(1分)不变(1分)0.25(2分)【解析】(1)将已知中两个热化学方程式相加即得：3NO(g)+O3(g)3NO2(g)H=-200.9 kJmol-1+(-116.2 kJmol-1)=-317.1 kJmol-1。(2)题中反应是焓增、熵减的反应，G=H-TS0，反应不能自发进行。(3)HCOO-水解使甲酸钠溶液呈碱性：HCOO-+H2OHCOOH+OH-。反应后的溶液是物质的量之比为111的HCOONa、HCOOH、NaCl的混合溶液，已知甲酸的电离平衡常数Kh=1.7010-4，则HCOO-的水解平衡
18、常数Kh=，Khc(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)。(4)由表格中数据可知，升高温度，n(NO)增大，即平衡逆向移动，故该反应的正反应是放热反应。该反应为2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，反应前后气体体积不变，故平衡后再充入NO，平衡不移动，NO的百分含量不变。335 时，K=0.25。28【答案】(1)PbSO4+2H2O-2e-PbO2+S+4H+(2分)16 g(2分)(2)Na2SO410H2O(1分)(3)3Pb+8H+2NO3-3Pb2+2NO+4H2O(2分) HNO3(1分)(4)4PbSO4+6NaOHPbSO43PbOH2O+3Na2SO4+2
19、H2O(2分)(5)HCl、BaCl2(2分)(6)2.0105(2分)【解析】(1)铅蓄电池在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-PbO2+S+4H+。放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e-+S+4H+PbSO4+2H2O；负极的电极反应式为Pb-2e-+SPbSO4。若转移1 mol电子，则正极材料净增质量为32 g，负极材料净增质量为48 g，二者质量之差为16 g。(2)滤液1和滤液3的主要溶质是硫酸钠，结合得到的结晶水合物的相对分子质量知，析出的结晶水合物为Na2SO410H2O。(3)铅与硝酸反应的离子方程式为3Pb+8H+2N3Pb2+2NO+
20、4H2O；沉铅反应为Pb(NO3)2+H2SO4PbSO4+2HNO3，故滤液2的溶质主要是HNO3。(4)加入氢氧化钠溶液，使硫酸铅转化成三盐，化学方程式为4PbSO4+6NaOH PbSO43PbOH2O+3Na2SO4+2H2O。(5)沉淀表面有Na2SO4等杂质，检验沉淀是否洗涤干净，就是检验最后一次的洗涤液中是否还含有S，选用的试剂为盐酸和BaCl2溶液。(6)PbSO4(s)和PbCO3(s)共存的浊液中：=2.0105。35【答案】(1)3d64s2(2分)NCFeK(1分)6(1分)(2)直线形(1分)34(1分)sp杂化(1分)(3)正八面体(1分)2(1分)(4)金刚石是原
21、子晶体，C60是分子晶体，前者原子间是靠强烈的共价键结合的，后者分子间是靠微弱的范德华力结合在一起的(2分)(5)(2分)(2分)【解析】(1)依据元素第一电离能的递变规律可得NCFeK。Fe(CN)64-中Fe2+的配位数是6，故铁提供6个空轨道。(2)(CN)2的结构式为，为直线形分子，分子中键与键数目之比为34；HCN的结构式为，中心碳原子的键电子对数为2，孤电子对数为0，价层电子对数为2，故碳原子的杂化轨道类型为sp杂化。(5)铁晶胞为面心立方结构，设铁原子半径为r，则面对角线长为4r，故晶胞参数为2r，晶胞体积为16r3，一个晶胞中有4个铁原子，铁原子总体积为4r3，则空间利用率为=
22、。1个钾晶胞中有2个钾原子，晶胞的质量为 g，钾的晶胞属于体心立方结构，晶胞的体对角线长为4r pm，则晶胞参数为 pm，体积为()3cm3，密度为 g()3 cm3= gcm-3。36【答案】 (1)甲苯(1分)羧基(1分)(2)加成反应(1分)(2分) (2分)(3)酸性高锰酸钾溶液(其他合理答案也给分)(1分) 4(2分)(4)+CH3COOH+H2O(2分)(5)(3分)【解析】由C及反应条件可知C为苯甲醇，则B为，A为甲苯；在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为392=78，D与A互为同系物，则设D的分子式为CnH2n-6，14n-6=78，解得n=6，故
23、D为苯；与乙醛反应得到E，结合信息可知，E为；E与溴发生加成反应得到的F为；F发生氧化反应生成的G为。(3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者；C为苯甲醇，其属于芳香族化合物的同分异构体有、和，共4种。(5)苯乙醛与甲醛反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化反应生成。（生物部分）1、B【解析】自由水可以自由移动，对于运输营养物质和代谢废物具有重要作用，A正确；纤维素的组成元素是C、H、O，不含有无机盐，B错误；生物体内无机盐对于维持渗透压具有重要作用，无机盐浓度的大小会影响细胞的渗透压，进而影响细胞吸水或失水，C正确；自由水与结合水可以相互转化，
24、自由水与结合水的比值越高细胞代谢越旺盛，反之亦然，D正确。2、D【解析】A. 性激素属于脂质，其合成场所是内质网，A错误； B. 溶酶体内的酶由高尔基体形成的囊泡运入，B错误；C. 核糖体是肽链合成的场所，高尔基体是加工的场所，C错误； D. 生物膜的组成成分主要是磷脂和蛋白质，基本骨架均为磷脂双分子层，即各种生物膜的结构和化学组成相似，D正确。3、C【解析】脂肪的鉴定中，切取子叶薄片，放在载玻片的中央，在薄片上滴2-3滴苏丹染液，染色后先用吸水纸吸取染液，然后用体积分数为50%的酒精洗去浮色，再制成临时装片；低温诱导染色体数目加倍实验步骤为：选材固定解离漂洗染色制片，将细胞放入卡诺氏液中浸泡
25、以固定细胞形态，然后用体积分数为95%的酒精溶液冲洗2次；观察DNA和RNA在细胞中的分布实验的原理是甲基绿和吡罗红两种染色剂对DNA和RNA的亲和力不同，其中甲基绿能将DNA染成绿色，吡罗红能将RNA染成红色，盐酸能改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞内，同时盐酸使染色体中的DNA与蛋白质分离，便于DNA与甲基绿染色剂的结合；观察细胞有丝分裂实验的步骤：选材、解离（质量分数为15%的HCl和体积分数为95%的酒精混合液，使细胞分离）、漂洗（清水，洗去解离液，便于染色）、染色（龙胆紫或醋酸洋红等碱性染料）、压片（使细胞分散）、观察。4、选B。【解析】根据题干信息，从细胞能消耗氧气可以判断该细
26、胞进行的呼吸方式是有氧呼吸，因此A、C、D选项错误；细胞呼吸产生的ATP少，是因为较多的能量以热能的形式散失了，B项正确。5、A【解析】该酶催化的过程为光合作用暗反应阶段的CO2固定过程，暗反应的场所是叶绿体基质，A项正确；酶的作用原理是降低化学反应的活化能，B错误；酶在低温下空间结构保持稳定，在适宜温度下酶的活性可以恢复，因此酶适于在低温下保存，C错误；暗反应在有光和无光的条件下都可进行，D项错误；6、B【解析】在血糖浓度低于正常水平时，动物肝脏细胞可以将肝糖元分解为葡萄糖，释放到血浆中维持血糖的浓度。29、（10分，每空2分）（1）沉默 c-Myc、Klf4 c-Myc、Klf4、Fas程
27、序性死亡（2）基因的选择性表达【解析】（1）Oct-3/4的精确表达对于维持干细胞的正常自我更新是至关重要的，而高度分化的细胞已经不再进行分裂，所以此基因不表达，处于沉默状态。c-Myc(原癌基因)、Klf4(抑癌基因)突变导致细胞癌变。由图可知，细胞凋亡应是c-Myc、Klf4、Fas基因控制下的细胞程序性死亡(编程性死亡)的过程。（2）细胞分化是指在个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程。iPS细胞分化成心肌细胞、血管平滑肌细胞等多种组织细胞是基因选择性表达的结果。30、（10分，除注明外，每空1分）（1）信息 在幼嫩组织中，生长素进行极性
28、运输（2分）（2）促进（2分） IAA+GA3（2分）（3）高 促进细胞分裂和细胞伸长（2分）31.（8分除注明外，每空2分）(1). 物种组成 (2). 小于 (3). 组成生物体的C、H、O、N、P、S等元素，都不断进行着从无机环境到生物群落，又从生物群落到无机环境的循环过程 (4). 遗体残骸(1分）粪便(1分）32、（11分，除注明外，每空2分） (1) 显性（1分） 三(2) 31 (3) 11 7137、（15分）（1）青蒿素不易挥发，不能随水蒸气蒸馏出来（或水蒸气蒸馏法适用于蒸馏挥发性物质，而靑蒿素不易挥发）(4分）（2）性质和使用量（2分）粉碎和干燥（2分）（3）防止有机溶剂挥发(2分）过滤（1分）（4）探究青蒿素的浓度与细胞增殖抑制率的关系（2分）在另一培养瓶中加入等量的不含青蒿素的培养液，相同条件下继续培养(2分）