1、必考部分第十章第32讲一、单项选择题1(2014安徽卷)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0 molL1盐酸【答案】B【解析】Br2和CCl4互溶，无法通过分液的方法将二者分离，可以采用蒸馏法进行分离，A错误；葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，可以用鉴别醛基的方法进行鉴别，加入的试剂可以
2、使银氨溶液或者新制氢氧化铜悬浊液等，而蔗糖中没有醛基，B正确；硝酸具有强氧化性，当与金属反应时不会产生氢气，会随着浓度的变化生成NO2、NO等气体，C错误；酸碱中和滴定要有指示剂(甲基橙)显示滴定终点(用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH 3.14.4之间显示橙色)，D错误。2某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：方案操作预测现象并作出结论分别将硫酸滴在火
3、柴梗上变黑者为浓硫酸分别加入小块金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸分别加到CuSO45H2O晶体中晶体表面由蓝变白者为浓硫酸其中可行的是()ABCD【答案】C3(2014广东卷)下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液【答案】B【解析】A项，先将混合物溶解于热水制成热的饱和溶液
4、，然后冷却，KNO3的溶解度大幅降低结晶析出，NaCl的溶解度基本不变仍溶解在溶液中，过滤、洗涤，得到较纯净的KNO3晶体。用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl是利用两者的溶解度随温度降低而减小的程度不同而不是因为KNO3的溶解度大；B选项中叙述叙述和均正确， BaSO4难溶于酸，加盐酸是排除Ag、CO、SO对SO的干扰，加过量盐酸无沉淀析出再加BaCl2溶液有白色沉淀析出，就证明有SO；C选项中叙述叙述和均正确，但NH3用于设计喷泉实验是因为NH3在水中的溶解度很大而不是它能使酚酞溶液变红；D项中Ca(OH)2是微溶物质，其在水中的溶解度不会达到2.0 molL1。4(2014重庆卷)茶叶
5、中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验中滤液中的Fe3，选用、和【答案】B【解析】茶叶灼烧需要用酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确。5某课外实验小组设计的下列实验不合理的是()【答案】C【解析】A项，生成的H2能将体系中的O2排出，观察到Fe(OH)2白色沉淀；B项，
6、脱脂棉燃烧能说明Na2O2与水反应放热；C项，不能用排水法收集NO2气体；D项，NaOH固体溶于水放热且提供OH，抑制NH3H2O的电离，能用于制备少量NH3。6(2014四川卷)下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，
7、静置。可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色【答案】B【解析】溴乙烷在氢氧化钠的溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，能达到实验目的，A正确；在酸性条件下，NO具有氧化性，能把Fe2氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，不能达到实验目的，B不正确；下层液体呈紫色，说明反应中有碘生成，即溴与碘化钾发生了置换反应生成了碘和溴化钾，这说明溴的氧化性强于碘的氧化性，C正确；将FeCl2溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振
8、荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明反应中有氢氧化铁生成，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，D正确。7以下进行性质比较的实验设计，合理的是()A用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2D比较镁、铝金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 molL1NaOH溶液中【答案】B二、非选择题8在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜。比较三个反应并回答下列问题：(1)上述四种装置中，可用于氢气还原氧化铜的装置是_(填装置序号，下同)，可用于碳还原氧化
9、铜的装置是_。(2)CO还原CuO若采用装置3，装置3中广口瓶内的溶液为澄清石灰水，反应开始后广口瓶中的现象是_，产生这种现象说明_，写出产生该现象的化学方程式：_。(3)CO还原CuO若采用装置4，装置4末端酒精灯的作用是_。【答案】(1)装置1装置2(2)澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)点燃尾气，防止未反应完的一氧化碳污染空气【解析】(1)氢气还原氧化铜时，氢气应先通入，待还原反应结束、冷却后再停止通入氢气，故需选装置1；用碳还原氧化铜时，两种固态反应物可先混合均匀后装入试管再加热，利用澄清石灰水检验有无CO2生成，从而证明反应是否已发生，故应选用
10、装置2。(2)由COCuOCO2Cu，可知反应开始后广口瓶中的石灰水会变浑浊；产生该现象的原因是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(3)CO 有毒，故CO还原CuO若采用装置4，要进行尾气处理，末端酒精灯的作用就是使CO燃烧，防止污染空气。9(2015江南十校联考)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型絮凝剂，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，实验室模拟其两种生产工艺流程如下：(1)实验室用98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 g 20%的硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_(填字母)。A容量瓶B量筒C烧瓶(2)原料的投料比为n(FeSO47H2O)n(H2
11、SO4)1(0.440.45)，酸度太高，不利于生成的Fe3水解；酸度太低，_。(3)水解生成Fe2(OH)n(SO4)30.5nm的化学方程式为_。(4)若NaNO2的价格为0.2 元/摩尔，NaClO3价格为0.45 元/摩尔，仅从原料的成本考虑，选择_作氧化剂更合适。(5)你认为甲、乙两个流程哪个更好(或不能确定)，写出理由。_。【答案】(1) B(2)Fe3易转化为Fe(OH)3沉淀(3)Fe2(SO4)3nH2O=Fe2(OH)n(SO4)30.5nH2SO4(4)NaClO3(5)乙流程，因为该法氧化相同量的Fe2，原料成本较低，且从流程图可以看出反应条件温和，生产周期短，且无污染
12、 (或不能确定，还需要考虑设备的腐蚀、产品质量的高低等其他因素)10已知碱金属或碱土金属(A)与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如下图所示(分别以序号、表示)，铁架台等夹持固定仪器已略去。请回答下列问题：(1)最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。装置的不足之处是_，装置的不足之处是_。(2)请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置(用序号A、B、C表示)_。(3)检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先_，然
13、后再_，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应_。(4)军事和气象野外作业常用CaH2作生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为_。【答案】(1)制H2装置后缺少除HCl气体的装置制CaH2装置后缺少干燥装置(2)C、B(3)通氢气检查氢气纯度至达标点燃尾气(或外接气球等)(4)CaH22H2O=Ca(OH)22H211某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO22NaOH=_。(2)反应Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的
14、还原剂为_。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。提出合理假设。假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO也不存在ClO；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请在下面表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1H2SO4、1 molL1NaOH、0.01 molL1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液。【答案】实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：【答案】(1)Na2SO3H2O(2)Na2SO3(3)只存在ClO实验步骤预期现象和结论步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01 molL1 KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO，否则无