1、2017届枣庄十八中高三化学二轮复习第二周过关练习题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（ ）A该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂是
2、NaNO2C整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 D反应均是氧化还原反应2下列有关化学用语的表示中正确的是ACO2的电子式：B聚丙烯的结构简式：C中子数为20的氯原子：ClD镁离子的结构示意图：3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA4下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质
3、A浓硫酸水煤气硫酸乙醇B胆矾石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖溶液氨水三氧化硫D小苏打汽油苛性钾氯气5下列叙述正确的是AK+、ClO、SO42、HCO3一定能共存于 c(Fe3+)=0.1molLl 的溶液中B磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸： Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC在NaClO和NaCl混合溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为：SO2+3C1O+H2O=SO42+C1+2HClOD均为0.1mol/L Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存 Ksp(Mg(OH)2)=1.010-116ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得
4、ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法中正确的是AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4被还原D1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA7ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B 21 C 12 D 238已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+ = Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ =
5、2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )ASn2+、Fe2+、Ce3+ BCe3+、Fe2+ 、Sn2+ CSn2+、Ce3+、Fe2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+9将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A. 反应时，Na、Mg、Al均过量B. x2.24C. 钠的物质的量为0.2 molD. 曲线b为Mg与盐酸反应的图像10将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LN
6、O，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是A. 原混合物中铜和铁各0.065molB. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0molL1C. 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L11甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是A甲为C2H5OH、X为O2 B甲为H2S、X为O2C甲为HNO3 、X为Fe D甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液12短周期元素W、
7、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是AX的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为气态D原子半径的大小WXY二、填空题13短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2-电子层结构与氖相同。(1)M位于元素周期表中第_周期_族。(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成，已知向p溶液中加入Fe
8、Cl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。(3)用X、Y、Z三种元素可组成可组成摩尔质量为84gmol-1的q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中个原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。(4)(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(5)常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_。14甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列反应合
9、成甲醇：CO (g)2H2(g)CH3OH(g)；该反应的平衡常数表达式为 。（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，5min时达到平衡，测得 c(CH3OH)08 molL1，则H2的化学反应速率为 ，CO的转化率为_。（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_（填序号字母）。A. 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为121Bv(CO) (正)：v(H2) (逆) 1:2C容器内压强保持不变D混合气体的平均分子量保持不变（4）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H11452.8 kJmol
10、2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： .（5）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：工作一段时间后，测得溶液的pH将 填“升高”、“降低”、“不变”)，该燃料电池负极反应的离子方程式为： 。15碳、氮广泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在13001700C的氮气流中反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) H1591.2 kJmo
11、l1，则该反应每转移1mol e，可放出的热量为 。（2）某研究小组现将三组CO(g) 与H2O(g) 的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5 实验1中，前5min的反应速率v(CO2) 。 下列能判断实验2已经达到平衡状态的是 （填序号）。a容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化b容器内压强不再变化c混合气体的密度保持不变dv正(CO)v逆(CO2)e容器
12、中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g) 的转化率(H2O)随时间变化的示意图如图1所示，b点v正 v逆（填“”、“”或 “”），t3t4时刻，H2O(g) 的转化率(H2O)降低的原因是 。（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，上图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0.5molL1的CuSO4溶液，当电池消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。16食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是
13、g L-1或个g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是 。A用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H+OH-=H2OB食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定C用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂D若测得样品的物质的量浓度为0.75molL-1，则其总酸量为45gL-1（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 。ApH B电离度 C电离常
14、数 D溶解度（3）常温下，用0.1000mol L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；E点pH8的原因是（用离子方程式表示）： 。（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是 。（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入12滴指示剂，用浓度为c molL-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次
15、，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=_g/100mL。17电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：铁锅的锈蚀应属于_（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：_；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是_（填化学式）。（2）下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH 2K2CO36H2O甲池是_装置，通O2一极的电极反应式为_。乙池中反应的化学方程式为_。如果开始加入的CuSO
16、4溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2 g时，甲池中消耗O2_mL（标准状况下）。三、实验题18实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和 0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_。（填序号）仪器C的名称是_,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是_。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质 D量取220毫升体积的液（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_0.1mol/L（填
17、“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L。（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好。（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作_。四、推断题19高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：已知：(1)的反应类型是_。(2)是取代反应，其化学方程式是_。(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D
18、的结构简式是_。(4)的化学方程式是_。(5)G的结构简式是_。(6)的化学方程式是_。(7)工业上也可用 合成E。由上述的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件， 不易发生取代反应)参考答案1D2A3B4B5D6A7B8A9A10D11A12A13（10分）（1）三 VIA(2)NH4SCN(3)NCOOCN(4)(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O(5)2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O14（1）（2）0.32mol/(Lmin)；80%（3）BCD （4）CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) H=443.4 kJ/mol（
19、3分）（5）降低（1分） CH3OH-6e-+8OH-=CO32- +6H2O（3分）15（1）132.6 kJ；（2）0.15 molL1min1；ad ；该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，平衡向左移动；（3）CH3OH 6e + H2O = CO2 + 6H+；1。16（1）D （2）C（3）图2 20 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）除去溶解在水中的二氧化碳 （5）3cV17（1）吸氧腐蚀（1分）Fe-2e-Fe2+（2分）Fe2O3或写成Fe2O3xH2O （1分）（2） 原电池（1分） O2 +2H2O+4e4OH（2分） 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 （2分） 560（1分）18（1）AC；分液漏斗；500mL容量瓶；（2）BCD；（3）小于；大于；（4）13.6； 25；（5）重新配制。19(1)加成反应；(2)BrCH2CH2Br +2NaCNNCCH2CH2CN + 2NaBr；(3)(CH3)2C=CH2；(4)CH2=C(CH3)COOH + HOCH3CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O；(5)；(6)；(7) CH2=C(CH3)COOH