1、山东省枣庄八中2015届高考化学模拟试卷（四）一、选择题1下列叙述错误的是（）A向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生变性B一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体C用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠D海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应2下列说法正确的是（）A热稳定性：H2OH2SHFB微粒X2和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2Y2+C第3周期金属都能与氯气发生化合反应D第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水3下列反应产生的气体，在标准状况下体积最大的是（）A将1 mol MnO2加入足量浓盐酸中，加热B将l mol Na2O2加入足量水中，C
2、将1 mol Cu加入足量稀硝酸中，加热D将1 mol C加入足量浓硫酸中，加热4下列实验方案不能达到实验目的是（） 实验目的 实验方案 A 检验亚硫酸钠固体是否变质 取少量固体于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，滴加盐酸，观察沉淀是否溶解 B 测定镁铝混合物中铝的质量分数 取mg混合物，加入足量NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，剩余土体ag，计算 C 检验某无色溶液中说法存在NH4+ 取少量无色溶液于试管中，滴加NaOH溶液、加热用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，观察试纸是否变蓝 D 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 像溶液中加入足量Mg（OH）2分末，充分搅拌、
3、静置、过滤AABBCCDD5普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示下列关于普伐他汀的描述错误的是（）A分子中含有四种官能团B mol该物质最多可与3 mol NaOH反应C能发生加成反应、取代反应、水解反应D mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应6NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A L 1 molL1的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为NAB电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数为2NAC常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为2NAD1.2 L CO2中含有的分子数为0.5NA7已知25时，H2CrO4水溶液中存在
4、下列电离：H2CrO4HCrO+H+HCrOCrO+H+ Ka=3.2107molL1下列判断正确的是（）A0.05 molL1H2CrO4溶液的pH=1B向100 mL0l molL1 H2CrO4溶液中滴入几滴NaOH溶液，溶液中变大CNa2CrO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CrO42）+c（HCrO4）+c（OH）D等浓度的：NaHCrO4溶液与NaHCO3溶液中，水的电离程度前者大二.非选择题8碳、氮的化合物在工农业生产中应用广泛（1）在一定条件下，联氨（N2H4）与H2O2反应生成N2和H2O反应过程中的能量变化如图所示该反应属于（填写“吸热反应”或“放热反应”）甲胺（C
5、H3NH2）在水溶液中发生反应：CH3NH2+H2OCH3NH2H2OCH3CH3+OH，CH3NH3Cl溶液中离子浓度的大小顺序为工业上可采用CO与H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0T1时，在容积为2L的两个密闭容器中充入CO、H2进行实验，反应过程中部分数据如下表所示： 序号 实验条件 反应时间 CO（g）/mol H2（g）/mol CH3OH（g）/mol 实验 恒温恒容 0min 2 4 0 10min 2.8 20min 1 实验 绝热恒容 0min 2 4 0实验I前10min内的平均反应速率v（H2）=molL1min1对于实验I，20mi
6、n时反应达平衡，其它条件不变，若向容器中再充入0.1molCO（g）和0.2mol CH3OH（g），则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若将温度变为T2，再次达到平衡时CH3OH的物质的量为1.2mol，则CO的转化率为实验I、均达到平衡时，平衡常数KIK（填“”、“”或“=”）（3）T时，将碳酸钡加入Na2SO4溶液中，沉淀发生转化，写出反应的离子方程式反应后过滤，所得滤液呈（填写“碱性”、“酸性”或“中性”）9研究金属铁及其化合物的性质有重要意义（1）硫酸工业生产中，多采用煅烧黄铁矿（主要成分是FeS2，Fe为+2价）生产SO2，同时得到氧化铁反应中被氧化的元素为，反应中转移2.
7、2mol电子，理论上可生成L SO2（标准状况下）印刷线路板腐蚀废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液回收铜时，需要用到的试剂为，向回收铜后的溶液通入C12，充分反应后就可获得FeCl3溶液，写出通入Cl2时发生反应的离子方程式（3）以Fe和石墨作电极，电解饱和食盐水制Fe（OH）2，写出电解的总反应式（4）钢铁露置在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图下列判断正确的是（填写序号）a发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀b发生电化学腐蚀的负极反应为：Fe2e=Fe2+c图中、三个区域，生成铁锈最多的是d图中、三个区域
8、，生成铁锈最多的是铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的SO42还原为S2，试写出该电化学腐蚀的正极反应式10化学兴趣小组在实验室用如图装置（略去部分夹持装置）模拟工业生产制备硝酸已知：CaCl2+8NH3CaCl28NH3实验步骤：按上图所示装置组装仪器，并检查装置气密性；在各仪器中加入相应的试剂；点燃酒精灯，几分钟后，向氨水中鼓入空气，鼓气速度以维持催化剂红热为宜观察实验现象（1）装置B的作用是，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为装置E有两个作用，一是使NO进一步氧化；二是（3）装置F中，发生反应的离子方程式为，为充分
9、利用NO，应采取的措施为若实验过程中观察到F中产生白烟，其原因可能是（填写序号）a鼓入空气速度过快 b氨水浓度过高c装置B、D中试剂互换 d装置F中试剂过多（4）装置G中用10%密度为1.2gmL1的NaOH溶液吸收尾气，该NaOH溶液的物质的量浓度为实验室配制100mL该物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（填写序号）a将NaOH固体放在小烧杯中称量b将固体NaOH溶解后，立即将溶液注入容量瓶中c当液面离容量瓶颈部的刻度线下l2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处恰好与刻度线相切d定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线（5）工业上，常用氨气
10、吸收尾气NO和NO2（可表示为NOx），使之转化为无毒的N2当x=1.5时，则应通入氨气与NOx的体积比（同温同压下）二.【选做部分】共命制7道题，考生从中选择1道化学【化学物质结构与性质】11某宝石的主要成分是Al2O3，其中混有少量Mg、Ti、Fe等杂质而使其呈蓝色（1）Mg、Al、的第一电离能：MgA1（填“”、“”或“=”）；Ti的基态原子的电子排布式为A1Cl3晶体在熔化时，形成Al2Cl6分子，Al2Cl6中Al原子的杂化方式为Al2Cl6中不存在的化学键是（填写序号）a共价键 b配位键 c键 d键（3）一种AlFe合金的立体晶胞如图所示该晶胞中Al、Fe原子的个数比为若该晶体的密
11、度为pgcm3，则晶胞的边长为cm（用含p、NA的代数式表示，不必化简）【化学一有机化学基础】12肉桂酸乙酯是生产治疗慢性肾病药物盐酸西那卡塞的重要原料其合成路线如下：已知：+CH2CHCOOCH3=CHCOOCH3+HX（X为卤素原子）（1）有机物A的名称是鉴别有机物B、D和甲苯，最佳试剂是（填写序号）a银氨溶液 b酸性KMnO4溶液 c溴水 d四氯化碳（3）写出C与D反应生成肉桂酸乙酯的化学方程式（4）肉桂酸乙酯有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有种能发生水解反应和银镜反应；苯环上有两个取代基，其中一个为CH=CH2（5）肉桂酸乙酯在酸性条件下水解得到乙醇和有机物E，E在一定条件下可以
12、生成高聚物F，F的结构简式为山东省枣庄八中2015届高考化学模拟试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题1下列叙述错误的是（）A向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生变性B一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体C用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠D海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氧化还原反应；氯气的化学性质；乙醇的化学性质分析：A蛋白质遇重金属盐发生变性；B乙醇能被氧化成乙醛；C氯气跟氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；D制造普通玻璃的反应类型主要是复分解反应解答：解：A硫酸铜是重金属盐，蛋白质遇
13、重金属盐发生变性，故A正确； B乙醇能被氧化成乙醛，乙醛有刺激性气味，故B正确；C氯气跟氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可制得次氯酸钠，故C正确；D制造普通玻璃的反应类型主要是复分解反应，不涉及氧化还原反应，故D错误故选D点评：本题考查氧化还原反应以及物质性质的考查，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累2下列说法正确的是（）A热稳定性：H2OH2SHFB微粒X2和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2Y2+C第3周期金属都能与氯气发生化合反应D第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水考点：同一周期内元素性质的递变规律与原
14、子结构的关系；微粒半径大小的比较；氯气的化学性质；钠的重要化合物分析：A非金属性越强，气态氢化物越稳定；B核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；C第3周期金属包括Na、Mg、Al；DCO属于不成盐氧化物解答：解：A非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：FOS，则热稳定性：HFH2OH2S，故A错误；B核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，微粒X2和Y2+的核外电子排布相同，则原子序数YX，所以离子半径：X2Y2+，故B错误；C第3周期金属包括Na、Mg、Al，Na、Mg、Al均能与氯气发生化合反应生成氯化物，故C正确；D第IVA族元素的氧化物中的CO属于不成盐氧化物，与
15、氢氧化钠溶液不反应，故D错误故选C点评：本题考查了非金属性半径、离子半径半径、金属与非金属元素之间的反应、第IVA族元素的氧化物，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大3下列反应产生的气体，在标准状况下体积最大的是（）A将1 mol MnO2加入足量浓盐酸中，加热B将l mol Na2O2加入足量水中，C将1 mol Cu加入足量稀硝酸中，加热D将1 mol C加入足量浓硫酸中，加热考点：化学方程式的有关计算分析：A发生反应：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，二氧化锰完全反应；B发生反应：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2；C发生反应：3Cu+8HNO3（稀）
16、3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；D发生反应：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O根据方程式计算生成气体的物质的量，相同条件下，气体物质的量越大，占有的体积越大解答：解：相同条件下，气体物质的量越大，占有的体积越大，A由MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，可知1 mol MnO2完全反应生成氯气为1mol；B由2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2，可知l mol Na2O2反应生成氧气为0.5mol；C由3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，可知1 mol Cu完全反应生成mol NO；D由C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，
17、可知1molC完全反应生成二氧化碳、二氧化硫共3mol，故选：D点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，侧重对基础知识的巩固4下列实验方案不能达到实验目的是（） 实验目的 实验方案 A 检验亚硫酸钠固体是否变质 取少量固体于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，滴加盐酸，观察沉淀是否溶解 B 测定镁铝混合物中铝的质量分数 取mg混合物，加入足量NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，剩余土体ag，计算 C 检验某无色溶液中说法存在NH4+ 取少量无色溶液于试管中，滴加NaOH溶液、加热用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，观察试纸是否变蓝 D 除去MgCl
18、2溶液中的少量FeCl3 像溶液中加入足量Mg（OH）2分末，充分搅拌、静置、过滤AABBCCDD考点：化学实验方案的评价分析：A亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应；B铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，镁不反应；C铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；DFeCl3易水解生成氢氧化铁解答：解：A亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，不能观察到沉淀溶解，故A错误； B铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，镁不反应，剩余固体为ag镁，根据镁的质量和mg混合物可计算镁的质量分数，然后求铝的质量分数，故B正确；C向某溶液加入NaOH并微
19、热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，即该气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确；DFeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故D正确故选A点评：本题属于常规实验与基本实验考查范畴，注意问题的性质，本题难度不大，注意基础知识的积累5普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示下列关于普伐他汀的描述错误的是（）A分子中含有四种官能团B mol该物质最多可与3 mol NaOH反应C能发生加成反应、取代反应、水解反应D mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应考点：有机物的结构和性质分析：该有机物中含有
20、酯基、醇羟基、碳碳双键和羧基，具有酯、醇、烯烃、羧酸的性质，能发生水解反应、氧化反应、消去反应、加成反应、加聚反应、中和反应等，据此分析解答解答：解：A该有机物中含有酯基、醇羟基、碳碳双键和羧基，四种官能团，故A正确；B能和NaOH反应的是羧基和酯基水解生成的羧基，所以1 mol该物质最多可与2mol NaOH反应，故B错误；C该有机物中含有酯基、醇羟基、碳碳双键和羧基，具有酯、醇、烯烃、羧酸的性质，能发生水解反应、氧化反应、消去反应、加成反应、加聚反应、中和反应等，故C正确；D碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应，故D正确；故选B点评：本题考
21、查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、酯、羧酸和烯烃性质，注意该物质中不含酚羟基而是醇羟基，易错选项是B6NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A L 1 molL1的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为NAB电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数为2NAC常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为2NAD1.2 L CO2中含有的分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数分析：A、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离；B、活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁锌等杂质摩尔质量小，6.4g金属失去的电子大于0.2m
22、ol；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、气体所处的状态不明确解答：解：A、醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中含有的醋酸分子的物质的量小于1mol，即小于NA个，故A错误；B、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 NA，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合气体中含有NO2的物质的量n=0.1mol，故含有0.2mol氧原子，即0.2NA个，故C正确；D、气体所处的状态不明确，不一定是标况，不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误故选C点评：本题考查
23、了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7已知25时，H2CrO4水溶液中存在下列电离：H2CrO4HCrO+H+HCrOCrO+H+ Ka=3.2107molL1下列判断正确的是（）A0.05 molL1H2CrO4溶液的pH=1B向100 mL0l molL1 H2CrO4溶液中滴入几滴NaOH溶液，溶液中变大CNa2CrO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CrO42）+c（HCrO4）+c（OH）D等浓度的：NaHCrO4溶液与NaHCO3溶液中，水的电离程度前者大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：A、H2CrO4HCrO+H+，说明铬酸
24、的第一步电离为完全电离，0.05 molL1H2CrO4溶液电离出氢离子的浓度为0.05mol/L，由于HCrOCrO+H+ Ka=3.2107molL1，此步为不完全电离，故电离生成的氢离子浓度小于0.05mol/L，据此解答即可；B、向铬酸溶液中滴加NaOH，促进第二步电离平衡右移，c（CrO）浓度增大，c（HCrO）浓度减小，据此解答即可；C、任何溶液中存在电荷守恒，据此解答即可；D、由于铬酸的第一步电离完全，故NaHCrO4为强酸强碱盐，据此解答即可解答：解：A、由于铬酸的第二步电离存在电离平衡，故为不完全电离，即0.05 molL1H2CrO4溶液电离出的氢离子浓度小于0.1mol/
25、L，故pH1，故A错误；B、向100 mL0l molL1 H2CrO4溶液中滴入几滴NaOH溶液，HCrOCrO+H+平衡右移，c（CrO）浓度增大，c（HCrO）浓度减小，溶液中变大，故B正确；C、Na2CrO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CrO42）+c（HCrO4）+c（OH），即CrO42带2个单位负电荷，化学计量数应为2，故C错误；D、铬酸的第一步电离完全，故NaHCrO4为强酸强碱盐，即NaHCrO4对水的电离无影响，但NaHCO3为弱酸强碱盐，促进水的电离，故两者相比，水的电离程度后者大，故D错误，故选B点评：本题主要考查的是弱酸的电离以及电离平衡的影响因素与平衡的
26、移动问题，注意容易出错的是D选项，利用所给信息：铬酸的第一步电离完全判断，有一定的难度二.非选择题8碳、氮的化合物在工农业生产中应用广泛（1）在一定条件下，联氨（N2H4）与H2O2反应生成N2和H2O反应过程中的能量变化如图所示该反应属于放热反应（填写“吸热反应”或“放热反应”）甲胺（CH3NH2）在水溶液中发生反应：CH3NH2+H2OCH3NH2H2OCH3CH3+OH，CH3NH3Cl溶液中离子浓度的大小顺序为c（Cl）c（CH3NH3+）c（H+）c（OH）工业上可采用CO与H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0T1时，在容积为2L的两个密闭容器中充
27、入CO、H2进行实验，反应过程中部分数据如下表所示： 序号 实验条件 反应时间 CO（g）/mol H2（g）/mol CH3OH（g）/mol 实验 恒温恒容 0min 2 4 0 10min 2.8 20min 1 实验 绝热恒容 0min 2 4 0实验I前10min内的平均反应速率v（H2）=0.06molL1min1对于实验I，20min时反应达平衡，其它条件不变，若向容器中再充入0.1molCO（g）和0.2mol CH3OH（g），则平衡逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若将温度变为T2，再次达到平衡时CH3OH的物质的量为1.2mol，则CO的转化率为60%实验I、均达
28、到平衡时，平衡常数KIK（填“”、“”或“=”）（3）T时，将碳酸钡加入Na2SO4溶液中，沉淀发生转化，写出反应的离子方程式BaCO3（s）+SO42（aq）=BaSO4（s）+CO32（aq）反应后过滤，所得滤液呈碱性（填写“碱性”、“酸性”或“中性”）考点：化学平衡的计算；吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素；离子浓度大小的比较分析：（1）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应；CH3NH3Cl完全电离得到CH3NH3+、Cl，溶液中CH3NH3+离子水解，溶液呈酸性；根据v=计算v（H2）；根据浓度商Qc与平衡常数相对大小判断平衡移动方向；根据平衡时甲醇的物质的量变化
29、计算参加反应CO的物质的量，进而计算CO转化率；实验I为恒温条件，实验为绝热条件，正反应为放热反应，随反应进行实验中温度升高，升高温度，平衡向逆反应移动；（3）碳酸钡与硫酸钠反应转化为硫酸钡沉淀，同时生成碳酸钠；滤液中含有碳酸钠，碳酸根水解，溶液呈碱性解答：解：（1）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应；CH3NH3Cl完全电离得到CH3NH3+、Cl，溶液中CH3NH3+离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：c（Cl）c（CH3NH3+）c（H+）c（OH），故答案为：放热反应；c（Cl）c（CH3NH3+）c（H+）c（OH）；实验I前10min内的平均反应速率v（
30、H2）=0.06molL1min1，故答案为：0.06；对于实验I，20min时反应达平衡，其它条件不变，若向容器中再充入0.1molCO（g）和0.2mol CH3OH（g），由表达式可知，浓度商Qc平衡常数，故平衡向逆反应反应方向移动；若将温度变为T2，再次达到平衡时CH3OH的物质的量为1.2mol，由方程式可知参加反应CO的物质的量为1.2mol，故CO转化率为100%=60%，故答案为：逆向；60%；实验I为恒温条件，实验为绝热条件，正反应为放热反应，随反应进行实验中温度升高，升高温度，平衡向逆反应移动，故平衡常数平衡常数KIK，故答案为：；（3）碳酸钡与硫酸钠反应转化为硫酸钡沉淀，
31、同时生成碳酸钠，反应离子方程式为：BaCO3（s）+SO42（aq）=BaSO4（s）+CO32（aq），滤液中含有碳酸钠，碳酸根水解，溶液呈碱性，故答案为：BaCO3（s）+SO42（aq）=BaSO4（s）+CO32（aq）；碱性点评：本题比较综合，涉及吸热反应与放热反应、离子浓度大小比较、反应速率计算、化学平衡应用、化学平衡计算、难溶电解质溶解平衡等，属于拼合型题目，难度中等9研究金属铁及其化合物的性质有重要意义（1）硫酸工业生产中，多采用煅烧黄铁矿（主要成分是FeS2，Fe为+2价）生产SO2，同时得到氧化铁反应中被氧化的元素为Fe、S，反应中转移2.2mol电子，理论上可生成8.96
32、L SO2（标准状况下）印刷线路板腐蚀废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液回收铜时，需要用到的试剂为铁粉、稀盐酸，向回收铜后的溶液通入C12，充分反应后就可获得FeCl3溶液，写出通入Cl2时发生反应的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（3）以Fe和石墨作电极，电解饱和食盐水制Fe（OH）2，写出电解的总反应式Fe+2H2OFe（OH）2+H2（4）钢铁露置在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图下列判断正确的是bd（填写序号）a发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀b发生电化学腐蚀的负极反应为：Fe2e=
33、Fe2+c图中、三个区域，生成铁锈最多的是d图中、三个区域，生成铁锈最多的是铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的SO42还原为S2，试写出该电化学腐蚀的正极反应式SO42+4H2O+8e=S2+8OH考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理分析：（1）发生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，Fe、S元素的化合价升高；该反应中生成8molSO2转移转移44mol电子；从废液中回收铜，加Fe置换出Cu；通入Cl2时，与亚铁离子发生氧化还原反应；（3）以Fe和石墨作电极，电解饱和食盐水制F
34、e（OH）2，则Fe为阳极失去电子，阴极上氢离子得到电子；（4）由图可知，海水中金属发生吸氧腐蚀，Fe失去电子，处干燥，处氧气少，处满足吸氧腐蚀的条件；土壤中的SO42还原为S2，可知得到电子，以此书写电极反应式解答：解：（1）发生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，Fe、S元素的化合价升高，则Fe、S被氧化；该反应中生成8molSO2转移转移44mol电子，则反应中转移2.2mol电子，理论上可生成SO2为2.222.4L/mol=8.96L，故答案为：Fe、S；8.96；从废液中回收铜，加Fe置换出Cu，再加盐酸除去过量的Fe，过滤即可；通入Cl2时，与亚铁离子发生氧化还原反应，离
35、子反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：铁粉、稀盐酸；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（3）以Fe和石墨作电极，电解饱和食盐水制Fe（OH）2，则Fe为阳极失去电子，阴极上氢离子得到电子，则电解的总反应式为Fe+2H2OFe（OH）2+H2，故答案为：Fe+2H2OFe（OH）2+H2；（4）a发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故a错误；bFe为负极失去电子，则发生电化学腐蚀的负极反应为：Fe2e=Fe2+，故b正确；c图中、三个区域，处干燥，处氧气少，处满足吸氧腐蚀的条件，生成铁锈最多的是，故c错误；d图中、三个区域，处满足吸氧腐蚀的条件，生成铁锈最多的是，故d正确；土壤中的
36、SO42还原为S2，可知得到电子，则该电极反应式为SO42+4H2O+8e=S2+8OH，故答案为：bd；SO42+4H2O+8e=S2+8OH点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应的计算、电解原理及应用、原电池等，注重高频考点的考查，为2015届高三模拟题，把握物反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10化学兴趣小组在实验室用如图装置（略去部分夹持装置）模拟工业生产制备硝酸已知：CaCl2+8NH3CaCl28NH3实验步骤：按上图所示装置组装仪器，并检查装置气密性；在各仪器中加入相应的试剂；点燃酒精灯，几分钟后，向氨水中鼓入空气，鼓气速度以维持催化剂红热为宜观察实验现
37、象（1）装置B的作用是吸收气体中水蒸气，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O装置E有两个作用，一是使NO进一步氧化；二是防止倒吸（3）装置F中，发生反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，为充分利用NO，应采取的措施为打开活塞a，缓缓通入适量空气若实验过程中观察到F中产生白烟，其原因可能是ab（填写序号）a鼓入空气速度过快 b氨水浓度过高c装置B、D中试剂互换 d装置F中试剂过多（4）装置G中用10%密度为1.2gmL1的NaOH溶液吸收尾气，该NaOH溶液的物质的量浓度为3mol/L实验室配制100mL该物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正
38、确的是ac（填写序号）a将NaOH固体放在小烧杯中称量b将固体NaOH溶解后，立即将溶液注入容量瓶中c当液面离容量瓶颈部的刻度线下l2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处恰好与刻度线相切d定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线（5）工业上，常用氨气吸收尾气NO和NO2（可表示为NOx），使之转化为无毒的N2当x=1.5时，则应通入氨气与NOx的体积比（同温同压下）1考点：制备实验方案的设计分析：A中通入空气，提供氧气，并将氨气鼓入C中，B装置干燥混合气体，C装置中发生氨的催化氧化生成NO，未反应的氨气可以在D中被氯化钙吸收，再装置E中NO进一步被氧气
39、氧化生成二氧化氮，装置F中二氧化氮与水反应生成硝酸，反应会导致装置内压强降低，装置E具有防倒吸作用，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气（3）为充分利用NO，应打开活塞a，通入空气；若实验过程中观察到F中产生白烟，应有氨气存在，与硝酸反应生成硝酸铵，鼓入空气速度过快、氨水浓度过高都会导致氯化钙不能完全吸收氨气；（4）根据c=计算NaOH溶液物质的量浓度；aNaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；b固体NaOH溶解放出大量的热，应冷却室温后再移入容量瓶中；c定容时，当液面离容量瓶颈部的刻度线下l2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处恰好与刻度线相切；d少量溶
40、液残留在瓶塞与瓶口之间，不需要加水；（5）根据电子转移守恒计算氨气与NOx恰好反应的体积比，实际体积之比应大于或等于该值，保证氮的氧化物完全反应解答：解：A中通入空气，提供氧气，并将氨气鼓入C中，B装置干燥混合气体，C装置中发生氨的催化氧化生成NO，未反应的氨气可以在D中被氯化钙吸收，再装置E中NO进一步被氧气氧化生成二氧化氮，装置F中二氧化氮与水反应生成硝酸，反应会导致装置内压强降低，装置E具有防倒吸作用，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气（1）装置B的作用是：吸收气体中水蒸气，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：吸收气体中水蒸气；4NH
41、3+5O24NO+6H2O；装置E有两个作用，一是使NO进一步氧化；二是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（3）装置F中，发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO；为充分利用NO，应打开活塞a，缓缓通入适量空气；若实验过程中观察到F中产生白烟，应有氨气存在，与硝酸反应生成硝酸铵，鼓入空气速度过快、氨水浓度过高都会导致氯化钙不能完全吸收氨气，故答案为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO；打开活塞a，缓缓通入适量空气；ab；（4）根据c=可知，NaOH溶液物质的量浓度为mol/L=3mol/L；aNaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故a正确；b固体NaOH溶解
42、放出大量的热，应用液体有热胀冷缩吸收，未冷却直接引入容量瓶，恢复室温会导致溶液体积偏小，应冷却室温后再移入容量瓶中，故b错误；c定容时，当液面离容量瓶颈部的刻度线下l2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处恰好与刻度线相切，故c正确；d少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，不影响溶液浓度，若再加水至刻度线，会导致溶液浓度偏低，故d错误，故答案为：3mol/L；ac；（5）x=1.5时，NOx中N原子平均化合价为+3，二者恰好反应时，根据电子转移守恒：n（NH3）3=n（NOx）3，故n（NH3）：n（NOx）=1，氮的氧化物完全反应，故相同条件下1，故答案为：1点评：本题考查实验制备
43、、物质的量浓度计算、溶液配制、氧化还原反应计等，实验拼合型题目，明确结合反应原理明确各装置的作用，难度中等二.【选做部分】共命制7道题，考生从中选择1道化学【化学物质结构与性质】11某宝石的主要成分是Al2O3，其中混有少量Mg、Ti、Fe等杂质而使其呈蓝色（1）Mg、Al、的第一电离能：MgA1（填“”、“”或“=”）；Ti的基态原子的电子排布式为Ar3d24s2A1Cl3晶体在熔化时，形成Al2Cl6分子，Al2Cl6中Al原子的杂化方式为sp3Al2Cl6中不存在的化学键是d（填写序号）a共价键 b配位键 c键 d键（3）一种AlFe合金的立体晶胞如图所示该晶胞中Al、Fe原子的个数比为
44、1：2若该晶体的密度为pgcm3，则晶胞的边长为cm（用含p、NA的代数式表示，不必化简）考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键分析：（1）同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常；Ti的原子序数为22，位于周期表中的第四周期第B族；Al2Cl6的结构为，每个Al原子含有4个价层电子对；每个Al原子形成3个共价键和一个配位键；（3）根据晶胞的结构图可知，铁原子分布在立方体的体心、顶点、棱边的中点、面心，利用均摊法可知晶胞中含有铁原子数为1+6+12=8，铝原子分布在立方体的体内，数目为4，据此计算；根据密度和晶胞的质量可以求得晶胞的体积，再求得边
45、长，据此答题解答：解：（1）同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常，因为Mg的价电子排布式是3s2，处于全满状态，较稳定，而Al是3s23p1，所以第一电离能：MgAl，Ti的原子序数为22，位于周期表中的第四周期第B族，其电子排布为Ar3d24s2，故答案为：；Ar3d24s2；Al2Cl6的结构为，每个Al原子含有4个价层电子对，则Al原子的杂化方式为sp3杂化；每个Al原子形成3个共价键和一个配位键，则Al2Cl6中含有共价键、配位键，共价单键中含有键，双键中含有键，分子中没有双键，所以没有键；故答案为：sp3；d；（3）根据晶胞的结构图可知，铁原子分布在立方体的体心、顶点
46、、棱边的中点、面心，利用均摊法可知晶胞中含有铁原子数为1+6+12=8，铝原子分布在立方体的体内，数目为4，所以铝原子与铁原子的个数之比为4：8=1：2；根据晶胞的结构图可知，铁原子数为8，铝原子分布在立方体的体内，数目为4，设晶胞的边长为a，则晶胞的密度=，所以a=，故答案为：1：2；点评：本题主要考查了物质结构与性质，题目涉及第一电离能、电子排布式、杂化类型的判断、配位键、晶胞的计算，难度中等，解题时要注意对均摊法和晶胞密度公式的正确运用【化学一有机化学基础】12肉桂酸乙酯是生产治疗慢性肾病药物盐酸西那卡塞的重要原料其合成路线如下：已知：+CH2CHCOOCH3=CHCOOCH3+HX（X
47、为卤素原子）（1）有机物A的名称是1，2二溴丙烷鉴别有机物B、D和甲苯，最佳试剂是c（填写序号）a银氨溶液 b酸性KMnO4溶液 c溴水 d四氯化碳（3）写出C与D反应生成肉桂酸乙酯的化学方程式+CH2=CHCOOCH2CH3+HBr（4）肉桂酸乙酯有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有6种能发生水解反应和银镜反应；苯环上有两个取代基，其中一个为CH=CH2（5）肉桂酸乙酯在酸性条件下水解得到乙醇和有机物E，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为考点：有机物的推断分析：CH2=CHCH3与溴发生加成反应生成A为BrCH2CHBrCH3，发生氧化反应得到，发生消去反应得到CH2=CHC
48、OOH，CH2=CHCOOH与乙醇发生酯化反应生成C为CH2=CHCOOCH2CH3，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，溴苯与CH2=CHCOOCH2CH3发生信息中的取代反应生成肉桂酸乙酯，其结构简式为，据此解答解答：解：CH2=CHCH3与溴发生加成反应生成A为BrCH2CHBrCH3，发生氧化反应得到，发生消去反应得到CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与乙醇发生酯化反应生成C为CH2=CHCOOCH2CH3，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，溴苯与CH2=CHCOOCH2CH3发生信息中的取代反应生成肉桂酸乙酯，其结构简式为（1）有机物A为BrCH2CHBrCH3，名称是：1，2二溴丙烷
49、，故答案为：1，2二溴丙烷；a银氨溶液与CH2=CHCOOH、甲苯、溴苯均不反应，与前者互溶，或后来者分层，有机层分别在上层及下层，没有颜色变化，可以鉴别； bCH2=CHCOOH、甲苯均使酸性KMnO4溶液褪色，不能甲苯c溴水与CH2=CHCOOH与溴发生加成反应使溶液褪色，甲苯、溴苯均易溶解溴，溶液分层，甲苯有机层在上层，而溴苯在下层，颜色变化明显，比a更好；dCH2=CHCOOH、甲苯、溴苯均与四氯化碳混溶，不能鉴别，故选：c；（3）C与D反应生成肉桂酸乙酯的化学方程式：+CH2=CHCOOCH2CH3+HBr，故答案为：+CH2=CHCOOCH2CH3+HBr；（4）肉桂酸乙酯（）有多种同分异构体，其中符合下列条件：能发生水解反应和银镜反应，含有甲酸形成的酯基（OOCH）；苯环上有两个取代基，其中一个为CH=CH2，另外取代基为CH2CH2OOCH或CH（CH3）OOCH，各有邻、间、对3种，故共有6种，故答案为：6；（5）肉桂酸乙酯在酸性条件下水解得到乙醇和有机物E，则E为，在一定条件下可以生成高聚物F，则F的结构简式为，故答案为：点评：本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构与反应条件进行分析解答，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等