1、高考资源网（） 您身边的高考专家高一考试化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间70分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56第I卷(选择题 共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.合金在我们生活中应用广泛。下列不属于合金的是A.新版1元硬币 B.国宝司母戊鼎 C.温度计中的水银 D.不锈钢菜刀2.下列化学用语正确的是A.HClO的结构式：HClO B.Cl的结
2、构示意图：C.氧化钠的电子式： D.钙离子的电子式：Ca23.某实验中学高一一学生的化学笔记中有如下内容，其中不正确的是A.氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移B.根据物质的水溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质C.根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.按照树状分类法，可将纯净物分为单质和化合物4.科学家在核反应中通过以粒子撞击Es(锿)创造了Md(钔)，得到核素Md，下列有关叙述中正确的是A.Md的核外电子数是101 B.Es的质量数是99C.Es的中子数比Md多2个 D.Md和Es互为同位素5.下列关于金属的说法正确的是A.在空气中，铝表面容易生成疏松的氧化铝保护膜
3、B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C.铁与氧气燃烧的产物是红色的Fe2O3D.铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物6.下列反应中，电子转移的表示方法不正确的是7.下列说法正确的是A.石墨和金刚石互为同位素B.共价化合物中一定不含离子键C.只有在标准状况下才有气体摩尔体积(Vm)D.原子最外层有2个电子的短周期元素都在第IIA族8.下列离子能在溶液中大量共存的是A.Cl、NO3、K、Cu2 B.Na、OH、HCO3、Mg2C.Na、Ca2、CO32、Cl D.OH、K、H、SO429.某学习小组采用如图所示的装置探究铁单质与水蒸气的反应。下列说法合理的是A.实验时，先点燃甲处酒精灯，
4、再点燃乙处酒精灯B.该反应为置换反应，产物为Fe2O3和H2C.该反应中，水是还原剂，H2是还原产物D.试管a中收集到的气体，点燃会听到爆鸣声10.用K2SO4固体配制一定物质的量浓度的溶液时，下列实验步骤顺序正确的是计算 溶解 定容 转移 称量 洗涤A. B. C. D.11.下列各组物质性质的比较，正确的是A.酸性：H2SO4H3PO4 B.碱性：Ca(OH)2I D.稳定性：NH3H2O12.下列有关化学键的说法正确的是A.NaCl和HCl中含有的化学键的类型相同 B.NaOH中含有离子键和非极性共价键C.O2和CO2中均只含有共价键 D.MgCl2中含有离子键和共价键13.下列关于物质
5、的性质的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.金属钠在空气中长时间放置会变成淡黄色固体C.新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D.向Na2CO3饱和溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红14.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再滴入几滴氯水即可显红色的是A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.Fe(OH)315.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.氧化钠与稀盐酸反应：O22HH2OB.向KHCO3溶液中滴加KOH溶液：HCO3OHCO32H2OC.将碳酸钡加入稀硫酸中，并不断搅拌：BaCO32HH2OBa2CO2D.氯气与水反应：Cl
6、2H2OHClHClO16.下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A.分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B.取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C.取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D.取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成17.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.7.8 g Na2O2中含有的阴阳离子总数为0.3 NAB.常温下，11.2 L CO2中含有的质子数为11 NAC.5.6 g铁粉与0.1 mol FeCl3充分反应，转移的电子总数为0.2 NAD.1 L 1 molL1 NaAlO2水溶液中含有
7、的氧原子数为2 NA18.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W2与Ne原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如图。下列有关叙述中正确的是A.W、Y形成的化合物溶于水得到的一定是强酸B.元素X、Y、Z形成的简单离子半径关系：YZXC.含元素Z的化合物都具有漂白性D.W、X形成的化合物易溶于水19.在中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，在一定条件下它们之间可以相互转化，如：在超过1400的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法错误的是A.热稳定性：Fe3O4Fe2O3B.Fe2O3俗称铁红，可作油漆
8、的红色颜料C.Fe3O4为黑色固体，其中2价铁与3价铁的物质的量之比为1：2D.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比可能为7：320.W、R均为短周期元素，已知R的原子序数是m，W2与R3具有相同的电子层结构，则W元素的原子序数为A.m5 B.m5 C.m1 D.m1第II卷(非选择题 共40分)二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.(10分)根据所学知识，回答下列问题：(1)1.8 g NH4中含有电子的物质的量为 mol。(2)标准状况下，1.4 g N2的体积为 L。(3)常温常压下，将等物质的量的铁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，前者与后者产生
9、氢气的体积之比为 。(4)12.1 g某硝酸盐M(NO3)3中含有0.15 mol NO3，则元素M的相对原子质量为 。(5)由Na2SO4、Fe2(SO4)3、H2SO4组成的混合溶液，其中c(Na)0.1 molL1，c(Fe3)0.3 molL1，c(SO42)0.6 molL1，则c(H) molL1。22.(10分)某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀的制取方法。回答下列问题：A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图1)(1)用FeSO47H2O固体配制220 mL 0.10 molL1的FeSO4溶液，需要用到的仪器有
10、药匙、玻璃棒、量筒、 (从图2中选择，填名称)。(2)该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因： (用化学方程式表示)。B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图3。(3)实验时，先 (填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是 。23.(10分)下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1)X、E中的非金属性较强的是 (填元素符号)。(2)上述元素中，金属性
11、最强的元素是 (填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。(3)M、J的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。(4)H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。24.(10分)铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。工业上常用FeCl3作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计了如下方案：(1)试剂D为 (填名称)。(2)滤液B的溶质为 (填化学式)。(3)“操作I”的名称为 。(4)写出工业上制作印刷电路板的离子方程式： 。(5)写出将气体F通入溴化钾溶液的离子方程式： 。- 7 - 版权所有高考资源网
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