1、2016-2017学年度枣庄十六中高三化学寒假作业自测题（三）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1下列关于药物的使用说法正确的是 （ ）A因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱2下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，48gO3 和O2混合气体含有的氧原子数为3NAB24g金属镁变为
2、镁离子时失去的电子数为NAC4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等4世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用ClO2属于（ ）A酸 B氧化物 C碱 D盐5下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH = 0的溶液：Na+、Cl、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、
3、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A B C D6已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生反应： 3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A NaCl、 NaClO B NaCl、 NaClO3 C NaClO、 NaClO3 D NaClO3、 NaClO47PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解
4、得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO8吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3 的作用是A作氧化剂 B作还原剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂9将0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO
5、3混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（ ）10某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是AX可能含有2种盐 Ba是SO3CY中含有（NH4）2SO4 D（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+711下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现 象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3
6、氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性12A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系，(部分反应物质已略去)。A为一种金属单质，反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法正确的是A中所加试剂只能是Cl2B中需要加具有还原性的试剂CA与稀硝酸反应一定能实现元素M 在中发生的价态变化D元素M在中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现二、填空题13选修3物质结构与性质已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：X元素是宇宙中最丰富的元素Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1Z元素被誉为“太
7、空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里与R元素在同一个分区请回答下列问题：(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。(2)CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的键数目是 个。(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)，A晶体的晶胞为正方体(如图1)。制备A的化学反应方程式是 ；在A晶体中，Z的配位数为 ；(4)R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 (填“高”或“低”)。(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方
8、体(如图2)，若晶胞棱长为5.410-8cm，则晶胞密度为 gcm3(列式并计算)。14化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为 ；实验a平衡转化率：(a)为
9、。（2）已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。15含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。（1）工业上采用NH3为还原剂处理烟气（假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等，且反应产物为无毒气体），测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率。如图，下列列说法正确的是(填写下列字母编号)a相同条件下，改变压强对脱氮率有影响b曲线最高点表示此时平衡转化率最高c相同条件下，加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率d上述反应的化学方程式为：NONO22NH32N23
10、H2O（2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=43.0KJmol-1定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，放出热量21.5kJ，则2min内该反应的反应速率(NH3)= ，此时混合气体中NH3的体积分数为 。（3）在25下，将a molL-1的NH4NO3溶液与0.01molL-1的NaOH等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则NH4NO3溶液的物质的量浓度a_0.01molL-1（填“”、“”或“”）；滴加NaOH的过程中水的电离平衡将 （填“正向”、“不”或“逆向”）移动。请你设计
11、实验，比较NH3 H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小 。16某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A H HA，HAHA2。回答下列问题：（1）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_。Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1molL1Bc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)Dc(Na)2c(A2)2c(HA)（2）已知0.1molL1NaHA溶液的pH2，则0.1molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_(填“”、“”或“”)0.11molL1。II亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在
12、电离平衡：H3PO3H+ +H2PO3。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。（1）某温度下，0.1000 molL-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.510molL-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是 ，写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。III“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=a kJmol-1 已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJmo
13、l-1，H2O(g)= H2O(l) H=-44.0 kJmol-1，则a=_kJmol-1。（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_(填序号)温度越高，催化剂的催化效率越高M点平衡常数比N点平衡常数大温度低于250时，随着温度升高，乙烯的产率增大增大压强可提高乙烯的体积分数N点正反应速率一定大于M点正反应速率IV为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。（3）若在500时，投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80，则此温度时的平
14、衡常数K=_。17如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_。（2）装置2中的石墨是极_（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的M端为极_（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为_。 乙烧杯中电解反应的化学方程式为_。 停止电解，取出
15、Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_mL。三、实验题18某研究性学习小组欲测定室温下(25、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题，该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100mL.1.0molL-1的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL 1.0molL-1的盐酸溶液加入锥形瓶甲中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_g；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请
16、将上述步骤补充完整并回答下列问题。（1）步骤中，配制100mL 1.0molL-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小_(填写字母)。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线（2）请填写操作步骤中的空格：步骤_，步骤_g。（3）实验步骤中应选用_(填字母)的量筒；A100mL B200mL C500mL读数时除恢复到室温，调节乙丙内液面相平外，还要注意 。（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=_L/mol。（5）若未
17、除去镁条表面的氧化镁，则测得该条件下气体的摩尔体积 (填偏大、偏小或无影响)。四、推断题19化学-选修5：有机化学基础H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名(CH3)2CCH2：_。（2）AB反应过程中涉及的反应类型有_。（3）写出D分子中含有的官能团名称：（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式_。（5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式：_。（6）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能
18、发生水解反应；苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)参考答案1A2B3A4B5A6B7A8B9C10B11D12D13(1)sp3；(2)2；(3)；TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2；6；(4)3d9；高；(5)=4.1；14（1）bca(2分)b:加入催化剂反应速率加快，但平衡点没有改变C:温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)=2(1-p/p0)；50%（2）AX3(l)+X2(g)=AX5(s)H=123.8kJmol115（1）ad（2）0.25
19、molL-1min-1；50%（或0.5）（3）；逆向；常温下，将等物质的量浓度、等体积的氨水、硝酸铵溶液混合，若混合液pH7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度（其他合理答案亦可得分）。16I（1）A、（2）；II（1）c(H+)c(H2PO3)c(HPO32)H3PO3+OHH2PO3+H2OIII（1）127.8；（2）；IV：（3）主要有三种情况：第一种情况：设c(NO)=1molL1，则K160；第二种情况：设c(NO)=amolL1，则K160/a；第三种情况：设c(NO)=amol，则K160V/a17（1）O2+4e+2H2O=4OH；（2）正，Fe3+Cu=2Fe2+Cu2（3）正，Fe-2e=Fe22CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO422418（1）A C (2分)（2） 10mL量筒(1分) 0.12 (2分)（3）B (2分)视线与凹液面最低处相平(2分)（4）0.2V (2分)（5）偏小(2分)19（1）2-甲基-1-丙烯（2）加成反应、取代反应（3）羟基、羧基（4）+2NaOH+NaBr+H2O（5）2+O22+2H2O（6）9