1、2017届枣庄十八中高三化学二轮复习第三周过关练习题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池B. 人们用明矾对水进行消毒、杀菌C. 84消毒液与洁厕灵不能混合使用，因为二者混合发生中和反应D. 二氧化碳会造成温室效应，在空气质量日报中列为首要污染物之一2下列化学用语表示正确的是AMg2+的结构示意图： B葡萄糖的结构简式：C6H12O6CH2O2的电子式： D硫酸的电离方程式：H2SO4H22+SO423设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为
2、0.3NAB. 标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为NAC. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NAD. 常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA4脍炙人口的“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”是明代名臣于谦的名作石灰吟。这四句中没有涉及化学变化的是A千锤万凿出深山 B烈火焚烧若等闲C粉身碎骨浑不怕 D要留清白在人间5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H
3、+5H2O22Mn2+5O2+8H2OC用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2；D将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- 6氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3，CaH2+H2OCa(OH)2+H2有关它们的叙述:离子半径：NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中有关说法正确的是（ ）A B C D7 R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为R
4、O，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为( )A1 B2 C3 D48根据反应：2H2SO2=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是AH2ONaIH2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DO2I2S9某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四种阴离子，若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )ACH3COO BSO CCO DHCO10均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A. W可能是非金属元素B. X可能是氧化物
5、C. Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应D. Y和Z反应可能生成X11A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )AX元素不一定为非金属元素B单质A可能是Cl2不能是SC反应和一定为氧化还原反应D反应和互为可逆反应12只用NaOH溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)的是AMg(Al2O3) BMgCl2(A1Cl3) CMg(Si) DMgO(SiO2)二、填空题13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物； n是元素Z的单质，通常为黄
6、绿色气体； q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌； 0.01 molL1 r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。（1）Y原子的结构示意简图是 。（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）r的电子式为 ；物质n的用途有 （任写一种即可）。（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是 （写名称）。（6）常温常压下2.4g
7、的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。14火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的。(1)脱硝：利用甲烷催化还原NOx；CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160kJmol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。（2）脱硫：某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c(
8、NH4+)与后者的c(NH4)的关系是_。A大于2倍 B等于2倍 C介于2倍与2倍之间 D小于1倍25时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2 ，则c1与c2的比值等于_。(2)脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如右图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2molL-1H2SO4溶液电极c上发生的电极反应式为_，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）。15I工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-
9、49.0kJmol-1将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。计算其化学平衡常数K= （2）下列时间段平均反应速率最大的是 AO1 min B13 min C38 min D811 min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 。（4）锰酸锂、钛酸锂都是绿色环保新型能源材料，可以用MnO2为原料制
10、取锰酸锂。以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为 。MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式为 。16（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的PH 7（填“”、“；=；r(C)r(O)（或ClCO）（2分）（3）（2分）；生产盐酸（生产漂白粉等合理答案均给分）（1分）（4）ClO-+H2OHClO+OH-（2分）（5）乙酸（或醋酸）（2分）（6）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.7kJmol1（3分）14CH4(g)+2NO2(g)=N2(
11、g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/molA106CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+12g15（1）大于(1分)K0.5L2/mol2 （2）A（3）升温 增大压强或增大CO2 浓度 （4）Mn2+2H2O2eMnO2+4H+ MnO2+H2O+eMnO（OH）+OH16（1）（1分）c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)（1分）C（1分）（2）108（1分）（3）11013（1分）（4）104（1分）（5）强；（1分）（6）；（1分）（7）B（1分）Na2CO3+2H+2CH3COO-2CH3COONa+H2O+CO2（2分）（8）（1分）17（1）吸氧腐蚀
12、（1分）Fe-2e-Fe2+（2分）Fe2O3或写成Fe2O3xH2O （1分）（2） 原电池（1分） O2 +2H2O+4e4OH（2分） 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 （2分） 560（1分）18b可以防止空气进入装置B甲当最后一滴KMnO4溶液滴入时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟不褪色乳酸亚铁分子结构中的-OH被酸性高锰酸钾溶液氧化98.50%(有效数字不正确得1分)19（A）（1）HOCH2CH2OH；HCCH（2）；（3）BrCH2CH2Br2NaOHHOCH2CH2OH2NaBr2CH3COOHHOHC2CH2OH2H2OCH3COOCH2CH2OOCCH3；（4）H2O2（B）1氯环己烷；NaOH醇溶液，加热；消去反应