1、四川省泸州市泸县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137 第卷一、选择题： 1.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是()A
2、. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJD. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJ【答案】B【解析】【分析】根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答。【详解】1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=-285.8 kJ/mol；1 molCH4完全燃烧生成液态水和C
3、O2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3 kJ/mol；答案选B。【点睛】本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确。2.2017年6月，中国科学家在陕西进行了中国首次页岩气超临界二氧化碳压裂现场实验，并取得圆满成功，这标志着中国在自主探索陆相页岩气高效开发方面取得了重要的理论和技术突破。页岩气的主要成分为甲烷（CH4），下列说法正确的是 （ ）A. 页岩气属于二次能源B. 处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小C. 甲烷完全燃烧过程
4、中，C-H键断裂时释放出热能D. 页岩气取之不尽，可供人类长久开采使用【答案】B【解析】【详解】A. 页岩气的主要成分为甲烷，页岩气属于一次能源，A错误；B. 甲烷是清洁能源，因此处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小，B正确；C. 甲烷完全燃烧过程中，C-H键断裂时吸收能量，C错误；D. 页岩气的蕴藏量是有限的，不可能取之不尽，D错误；答案选B。3.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡的是（ ）A. 混合气体的压强B. 混合气体密度C. A的物质的量浓度保持不变D. 气体总物质的量保持不变【答案】B【解析】【详解
5、】A. 两边气体的计量数相等，压强始终不变，混合气体的压强不变，不能说明达平衡状态，故A错误；B. A为固体，混合气体的质量是变化的，容器为定容密闭容器，则混合气体的密度也是变化的，当混合气体的密度不变，说明气反应达平衡状态，故B正确；C.A是固体，浓度是一个定值，始终不变，故C错误；D. 两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，当气体总物质的量保持不变时，不能说明达平衡状态，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是化学平衡状态的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断
6、的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。4.反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A. v(A)1.5 molL1s1B. v(C)0.5 molL1s1C. v(D)0.6 molL1s1D. v(B)0.4 molL1s1【答案】A【解析】试题分析：Av（A）：v（B）=3：1，故v（B）=0.5molL-1s-1；Bv（C）：v（B）=2：1，故v（B）=0.5v（C）=0.50.5molL-1s-1=0.25molL-1s-1；Cv（D）：v（B）=2：1，故v（B）=0.5v（D
7、）=0.50.6molL-1s-1=0.3molL-1s-1；Dv（B）=0.4molL-1s-1；故A反应速率最快考点：考查了化学反应速率的相关计算的相关知识。5.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应B将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀沉淀成分BaSO3C等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HA酸产生的氢气多HA为强酸D将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ,振荡，静置下层液体呈紫色Br2的氧化性强于I2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、溴水加入苯中
8、，会发生萃取，水层褪色，A错误；B、将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，NO3-在酸性条件下会将SO32-氧化SO42-，所以沉淀为BaSO4，B错误；C、等体积、等pH，说明HA和HB中电离出的氢离子的浓度相同，HA放出的氢气多,说明HA溶液中还有未电离的分子,是弱酸，C错误；D、将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ,振荡，下层液体呈紫色，说明I2被Br2置换出来了，则Br2的氧化性强于I2，D正确。答案选D。考点：实验方案及结论的评价6.可逆反应Aa BC2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的
9、关系如图所示。下列说法不正确的是A. T2T1，p2p1B. 该反应为放热反应C. 若a2，则A为液态或固态物质D. 增加B的物质的量，该反应的DH增大【答案】D【解析】试题分析：A、根据反应速率的大小确定温度和压强的大小，根据图1，T2时反应速率大，所以T2T1，根据图2，p2反应速率大，所以p2p1，正确；B、根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，正确；C、压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，逆反应方向气体系数减小，说明A为液态或固态，正确；D、DH与反应物的量无关，增加B的物质的量，该反应的DH不变，错误。考点：本题考查条件对反应速率和化学平衡的
10、影响。7.在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)HXZW，故C错误；D、根据选项C的分析，Y和W构成的原电池中，Y为负极，W为正极，因此电子从Y经导线流向W，故D正确。11.据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2ZnO22ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是A. 锌为正极，空气进入负极反应B. 负极反应为Zn2OH2eZnOH2OC. 正极发生氧化反应D. 电解液肯定是强酸【答案】B【解析】试题分析：，在原电池
11、中化合价升高的做负极，从总反应式中，我们知道锌化合价升高，所以锌做负极。故A选项是错误的C选项正极发生的是还原反应。所以C选项是错误的。D选项，由于氧化锌会与强酸反应，所以电解质溶液一定不是强酸，所以D选项是错误的。B选项，由于氧化锌与酸性溶液反应，所以该原电池只能在碱性条件下进行。负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。因此B选项是正确的考点：考查原电池的相关知识点。12. 如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是( )A. 开始时发生的是析氢腐蚀B. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀C. 两种腐蚀负极的电极反应式
12、均为Fe-2e-=Fe2+D. 析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2【答案】D【解析】在酸性条件下发生析氢腐蚀：2H+2e-=H2，产生的氢气使试管内压强增大，造成U形管左端红墨水水柱下降，A项正确。发生析氢腐蚀一段时间后，溶液中的c(H+)逐渐减小，在酸性很弱或中性条件下则发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH-，反应中消耗氧气使试管内压强减小，造成U形管左端红墨水水柱上升，B项正确。无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极都是铁失去电子，即：Fe-2e-=Fe2+，C项正确。析氢腐蚀，负极： Fe-2e-=Fe2+，正极：2H+2e-=H2，总反应式为Fe+2H+=F
13、e2+H2，D项错误。13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A. 电池工作时，CO32-向电极B移动B. 电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2 CO32-C. 电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OD. 反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子【答案】B【解析】【详解】A电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，选项A错误；BB为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，选项B正确；CA是负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+C
14、O+2CO32-4e-=H2O+3CO2，选项C错误；D反应CH4H2O3H2CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32-。第II卷二、综合题14.按要求填空（1）对于Fe2H
15、Cl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度：_； 增加盐酸体积：_；加入等体积的NaCl溶液：_； 滴入几滴CuSO4溶液：_；（2）一定温度下，反应N2(g)O2(g) =2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)缩小体积使压强增大：_；恒容充入N2：_；恒压充入He：_。（3）可逆反应A(g)B(g) C(g)D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母) a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相
16、等（4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 增大 (2). 不变 (3). 减小 (4). 增大 (5). 增大 (6). 增大 (7). 减小 (8). c (9). 0.079 molL1s1 (10). 0.395 molL1 (11). 79% (12). x(g)y(g) 2z(g)【解析】（1）对于反应Fe2HCl=FeCl2H2，升高温度，化学反应速率增大；增加盐酸体积，浓度不变，化学反应速率不变；加入
17、等体积的NaCl溶液，盐酸浓度降低，化学反应速率减小；滴入几滴CuSO4溶液，铁置换出铜，铜与铁及稀盐酸形成向微电池，使化学反应速率增大；（2）一定温度下，反应N2(g)O2(g) =2NO(g)在密闭容器中进行，缩小体积，增大压强，反应速率增大；恒容，充入N2，反应物的浓度增大，反应速率增大；恒压充入He，容器的容积扩大，总压强增大，但参与反应的物质的分压减小，浓度降低，反应速率减小；（3）a该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，选项a错误； b混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平
18、衡，选项b错误；c可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，选项c正确；d单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，选项d错误；答案选c；(4) 分析图像知:,Y的转化率；由各物质转化的量:X为0.79 mol,Y为0.79 mol,Z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为112,则化学方程式为x(g)y(g) 2z(g)。15.(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，电极反应为：，。根据上述反应式，完成下列题目。下列叙述
19、正确的是_。在使用过程中，K+流向Zn极使用过程中，电子由极经外电路流向极是负极，是正极电极发生还原反应，电极发生氧化反应写出电池的总反应式：_ 。使用时，电解质溶液的_。(2)铅蓄电池是典型可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时，正极的电极反应式是 _；电解液中的浓度将变_；当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加_。【答案】 (1). C (2). Zn+Ag2O2Ag+ZnO (3). 不变 (4). PbO2+2e+4H+2SO42=PbSO4+2H2O (5). 小 (6). 48【解析】分析】(1)原电池是将化
20、学能转化为电能的装置，原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在得失电子相等的条件下，将正负电极上电极反应式相加即得电池反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化；负极电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极失电子发生氧化反应，Ag2O是正极得电子发生还原反应；负极的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，则负极附近pH减小；正极电极反应式为 Ag2O+H2O
21、+2e-=2Ag+2OH-，所以正极溶液的pH增大，电子转移相等的情况下负极消耗的氢氧根与正极产生的氢氧根离子的物质的量相等，所以溶液的pH值不变；(2)电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，写出电极反应为：负极电解反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e-+4H+2SO42-=PbSO4+2H2O，依据电解反应和电池原理分析判断。详解】(1)A原电池中阳离子流向正极，即极，故A错误；B由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag
22、2O，故B错误；C正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，负极电极反应：Zn+2OH-Zn(OH)2+2e-，所以Zn是负极，Ag2O是正极，故C正确；D由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，故D错误；故答案为C；负极电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极失电子发生氧化反应，Ag2O是正极得电子发
23、生还原反应；负极的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，则负极附近pH减小；正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以正极溶液的pH增大，电子转移相等的情况下负极消耗的氢氧根与正极产生的氢氧根离子的物质的量相等，所以溶液的pH值不变。(2)电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，放电时正极上发生还原反应，电极反应式是PbO2+2e-+4H+2SO42-=PbSO4+2H2O；放电时消耗负极上发生氧化反应，电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，结合正极反应PbO2+2e-+4H+2SO42-=PbSO4+2H2O
24、，可知电解液中H2SO4的浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol303g/mol-0.5mol207g/mol=48g。【点睛】二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，明确电池放电是原电池原理，充电时是电解原理，充电方式是“正对正即电池正极连接电源正极”，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化和电子转移数目，以得出电池的正负极以及所发生的反应，书写电极反应时一定要关注电解质介质对电极反应的影响。16.用50mL0.50molL1的盐酸与50mL0.55molL1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反
25、应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。(1)仪器A的名称是_。(2)A的材质不能用铁质的代替，其原因是：_。(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55molL1的原因是：_。实验中若改用60mL0.5molL1的盐酸与50mL0.55molL1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”或“不相等”)；(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_。(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果_(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替H
26、Cl做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 金属铁易导热，容易造成热量的散失，引起较大的实验误差 (3). 保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和 (4). 不相等 (5). 相等 (6). HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol (7). 无 (8). 有【解析】【分析】(1)根据仪器的结构判断其名称；(2)根据金属棒是热的良导体，易传热，中和热测定实验成败的关键是保温工作；(3)根据氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实
27、质来回答；(4)根据物质的量与热量的关系以及中和热的概念，书写相应的热化学方程式；(5)根据反应实质、物质结构分析判断。【详解】(1)根据装置图可知仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，减少实验过程中的热量损失，铁棒导热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，导致产生较大误差；(3)用过量的氢氧化钠溶液就可以保证50mL0.50molL-1盐酸完全反应，以盐酸的量为准进行准确计算；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.50molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的氢氧化钠溶液进行反应，由于反应产生的水多，
28、所以与上述实验相比，所放出的热量偏高，但由于中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，因此与发生反应的酸、碱的用量无关，中和热相等；(4)在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol；(5) KOH、NaOH都是一元强碱，在溶液中完全电离产生自由移动的离子，因此若用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；若用醋酸代替HCl做实验，由于醋酸是弱酸，醋酸电离是吸热的过程，使反应放出的热量减少，导致实验测得中和热的数值偏小，因此对测定结果有影响。【点睛】本题考查中和热的测定，注意理解中和热的概念以及物质的结构与性质对测定反应热的误差等问题，侧重于考查学生的实验能力和计算能力及灵活运用能力。