1、2021届高考化学考前冲刺达标练习卷（8）1、下列有关说法正确的是（ ）A.“84消毒液”的有效成分是NaClO,可用于有色物质的漂白、自来水的净化消毒B.向汽油中多掺入，不会造成大气污染C.浓硫酸、碱石灰均不可以作食品的干燥剂，可以作食品干燥剂D.双层石墨烯以一个特殊角度扭曲在一起时可以实现在零电阻下导电2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下:下列说法正确的是( )A.灼烧可在石英坩埚中进行B.母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KClC.结晶环节采用加热蒸发结晶的方法D.转化反应中,生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为213、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2、( )A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10NAB.9.2g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NAC.硝酸与铜反应生成0.1mol NO2时，转移电子数为0.2NAD.1mol SO和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA4、同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其几种同分异构体的键线式，下列有关说法中正确的是( )A b、c均与乙烯互为同系物Ba和d的二氯代物均有3种C4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色Da和b中所有原子可能共平面5、关于下列实验装置图的叙述中，正确的是( )A. 装置用于分离沸点不同的液体混合物B. 装置用于吸收HC1气体，
3、能够防止倒吸C. 装置可用于分解NH4Cl制备NH3D. 装置既可收集CO2也可收集H26、25时,向25mL 0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A.在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.C.c点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7molL-1D.D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)7、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理
4、如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2电解过程中,以下判断正确的是( )电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正极:PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D8、氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390，沸点是430，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380400时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。1.仅从试剂性质
5、角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是_(填宇母)。A浓氨水、CaO BNH4Cl固体、Ca(OH)2固体C浓氨水 DNH4NO3固体、NaOH固体2.用1中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为_(填接口处宇母)，装置A的作用是_。3.装置C中仪器的名称是_，盛装的试剂是_。实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为_。4.实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是_。5.氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：_。9、三盐基
6、硫酸铅(3PbOPbSO4H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：KSP(PbSO4)=1.8210-8，KSP(PbCO3)=1.4610-13请回答下列问题：1.写出步骤“转化”的离子方程式_。2.根据下图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1” _、_、用乙醇洗涤后干燥。3.步骤“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是_(任意写出两条)4.“滤液2”中可循环利用
7、的溶质为_(填化学式)。若步骤“沉铅”后的滤液中铅离子沉淀完全，则此时_molL-1。5.步骤“合成”三盐的化学方程式为_。6.若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有50转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_。10、氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。1.尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:反应1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)H1= -117.2 kJmol-1反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)H2=+21.7 kJmol-1请回答：CO
8、(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) H3=_kJmol-1该反应能发生的主要原因是 2.焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1mol/L SO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。若700发生该反应，经3分钟达到平衡，计算03分钟v(S2)=_molL-1min-1，该温度下的平衡常数为 若该反应在起始温度为700的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率_90%（填“”、“”或“=”）下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_A.焦炭的质量不再变化时B.CO2、SO2的
9、浓度相等时C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1D.容器的总压强不再变化时3.已知25时：H2SO3的电离常数 =1.310-2， =6.210-8工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_ 工业上也可用氨水来吸收SO2，写出氨水吸收过量SO2的化学反应方程式_11、化学选修3：物质结构与性质GaN、GaP、GaAs等是半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，GaAs可用(常温下为无色液体）和高温反应制得，同时生成另一种产物。回答下列问题：1.基态Ga原子的最高能层电子排布图为_。与P同周
10、期主族元素的基态原子中，第一电离能比P大的有_(填元素符号）。2.分子中Ga原子和碳原子的杂化方式分别为_、_，与互为等电子体的分子和离子的化学式分别为_(各任写一种）。3.上述合成GaAs过程中另一产物的空间构型为_。相同条件下，比易溶于水的原因是_。4.晶体为_晶体，Ga和As在元素周期表中均属于_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区的元素。5.GaAs的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶体的密度为_(用含a、的代数式表示）；晶胞中As原子位于Ga原子形成的正四面体的体心，该正四面体的边长为_nm。12、化学选修5：有机化学基础聚乙烯醇肉桂酸酯(
11、M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：请回答：1.B的化学名称为_；M中含氧官能团的名称为_；FG的反应类型为_。2.CD的化学反应方程式为_。3.E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。4.同时满足下列条件的F的同分异构体有_种（不考虑立体异构）：属于芳香族化合物；能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，其峰面积之比为6:2:1:1的物质的结构简式_。5.参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物，设计合成路线_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：“84消毒液”的有效化学成分是NaClO，能用于漂白物质、消毒，但不能用
12、于净化自来水，A项错误；汽油中掺入，可以节省燃料减少大气污染，B项错误；已经与水结合不能再作食品干燥剂，C项错误。 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：D解析：pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5molL-1，所以1L pH=5的醋酸溶液中含有的氢离子数目等于10-5NA，A项错误；14CO2与N218O的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数为24，所以9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA，B项正确；根据得失电子守恒可得，NOx可能是NO或NO2，转移电子数介于0.1NA0.3NA之间，C项错误；SO2和O2是可逆反应，所以生成SO3的分子
13、数小于NA，D项错误。 4答案及解析：答案：B解析：同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，这两种物质分子式均为C6H6，c含两个碳碳双键且为环状，b虽只含一个碳碳双键但也为环状，与乙烯均不互为同系物，A错误；苯的二氯代物有邻、间、对3种，棱柱烷的二氯代物的数目可采用“定一移一”法进行判断，有，共3种，B正确；苯和棱柱烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；苯分子中所有原子一定共平面，盆烯中含有次甲基()，所有原子不可能共平面，D错误。 5答案及解析：答案：D解析：A. 装置为蒸馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，温度计的水银球应在蒸馏烧的支管口处，故A错误；
14、B. 装置起不到防倒吸的作用，导管不能与水直接接触，所以应用四氯化碳，故B错误；C. 加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化氨，不能得到氨气，应用氯化氨和氢氧化钙加热制备氨气，故C错误；D. 装置如果是a进b出，可收集CO2；如果是b进a出，可收集H2，故D正确；故选D 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：D解析：原电池中H+移向正极,电解池中H+移向阴极,A错误;由电子守恒,B错误;C项中原电池正极反应:,电解池中阳极反应:,C错误;D项中,原电池负极:,Pb电极增重,电解池中Pb作阴极,阴极上析出H2,Pb电极质量不变,D正确。 8答案及解析：答案：1. D2.efc
15、dhga;盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中3.干燥管;碱石灰;先通氨气再加热4.因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，故从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多5.该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝解析：1. 因NH4NO3受热或撞击易发生爆炸，故不易用NH4NO3固体、NaOH固体制备NH3，故答案为：D；2.因LiNH2能与水反应，故进入B中的氨气应该是干燥的，又因为氨气无法在B中消耗完且空气中水蒸气也可以逆向进入B，又氨气溶解时可能会产生倒吸现象，故相应的连接顺序为efcdh
16、ga；装置A中盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；故答案为：efcdhga；盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中；3.装置C用于干燥氨气，可以使用碱性干燥剂；由于Li能与空气中氧气反应，故要先通入一段时间的氨气，排尽装置内的空气，故答案为：干燥管；碱石灰；先通氨气再加热；4.因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多，故答案为：因氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多；5.由LiNH2+H2O=LiOH+NH3推测，
17、气体产物是氨气，可用红色石蕊试纸检测该气体，故答案为：该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。 9答案及解析：答案：1.2.升温结晶、趁热过滤3.适当升温（适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等）4.;5.6.82.8%解析： 10答案及解析：答案：1. +95.5; 熵增或S02.0.15;36.45AD 3.NH3H2O+SO2=NH4HSO3解析： 11答案及解析：答案：1.；Cl；2.；、；3.正四面体形；为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，相似相溶；4.分子；p；5.；解析：1.Ga原子的原子序数为31，根据构造原理，基态Ga原子
18、的最高能层为N层，基态Ga原子N层的电子排布式为，电子排布图为。同一周期主族元素的第一电离能随原子序数的递增而呈增大的趋势，但是基态P原子的3p轨道为半充满状态，其第一电离能比S原子的大，故与P同周期主族元素的基态原子中，第一电离能比P大的是Cl。2.中Ga原子的价层电子对数目为3，Ga原子采用杂化，碳原子价层电子对数目为4,碳原子的杂化方式为。根据等电子原理知原子总数和价电子总数相等的微粒为等电子体，与互为等电子体的分子有、等,离子有、等。3.根据原子守恒不难推出另一产物为，的空间构型为正四面体形。为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，根据相似相溶原理，比易溶于水。4.在常温下为无色液体，据此判断晶体为分子晶体;Ga和As在元素周期表中均属于P区的元素。5.根据GaAs的晶胞结构知，每个GaAs晶胞中含有4个As原子和4个Ga原子，则晶胞的质量为,晶胞的体积为，所以GaAs晶体的密度为。该正四面体的边长等于晶胞的面对角线长的，所以该正四面体的边长为 nm。 12答案及解析：答案：1.氯乙烯;酯基;消去反应2. 3. ;4.14; ; 5. 解析：