1、绝密启用前测试范围：第14章 考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分：_题号第I卷17181920总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1 的是 （ ）A将40 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液B将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C将23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液D含K为4 molL1的K2SO4溶液2下列说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗
2、常数的值） （ ）ANA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为gB20时，铝的密度为27gcm-3,则1个Al原子的体积为cm3C4时，水的密度为10gcm-3,则1个H2O分子的体积为cm3D标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为224L，则1个N2分子的体积为L3下列说法中正确的是 （ ）A依据丁达尔现象可将分散系划分为溶液、胶体与浊液BPM2.5(微粒直径约为2.510-6 m)分散在空气中形成气溶胶C光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系4常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A含大量Fe3的溶液中：NH4、Mg2、Cl
3、、HSO3B加入Al有H2生成的溶液中：Na、NH4、Cl、NO3CNaOH溶液中：K、Na、AlO2、CO32DNaHCO3溶液中：K、Al3、Cl、SO425下列评价及离子方程式书写正确的是 （ ）选项离子组评价AH+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2+NO3+6H+=4Fe3+2NO+3H2OBNa+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH）3+3CO2CFe3+、K+、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3+3SCN=Fe(SCN）3DHC
4、O3、OH、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3+OH=CO2+H2O考点：考查离子共存和离子方程式的正误判段6在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量。已知原混合溶液中FeCl3为0.4 mol，则CuCl2的物质的量可能是 （ ）A0.2 mol B0.6 mol C1.2 mol D2 mol7下列物质性质与应用对应关系正确的是 （ ）A氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂CFe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D溴单质在CCl4中的溶解
5、度大，可用CCl4萃取Br8拟用下图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。能达到实验目的的是 （ ）选项气体abcdASO2硫酸亚硫酸钠浓硫酸NaOH溶液BNH3浓氨水消石灰浓硫酸H2OCO2双氧水MnO2H2O浓硫酸DCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸9用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 （ ）10下列叙述中因果关系成立的是 （ ）A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO
6、2具有漂白性C因为加热后纯水的pH7，所以升温可使水呈酸性D因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应11将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L。则原混合物可能的组成是 （ ）An（Fe） n（S）, 总质量小于44 gCn（Fe） = n（S）, 总质量大于44 g Dn（Fe） n（S）, 总质量等于44 g12足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与336 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mo
7、lL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A60 mL B90 mL C120 mL D45 mL13工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是 （ ）A氧化性：H2SeO4Cl2；H2SeO3H2SO4B酸性：H2SO4H2SeO4 H2SeO3C析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸14两个等体积的干燥圆
8、底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 （ ）A B C D不能确定15有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为 （ ）ACO2为20mL，NH3为30mL BNH3为40mL，O2为10mLCCO2为30mL，O2为20mL DCO2为40mL，O2为10mL16某强酸性溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合
9、理的是 （ ）A根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3B沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42、ClD若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 molL-1第II卷（共52分）二、非选择题（4小题，共52分）17(13分)建筑工地常用的NANO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NANO2能发生如下反应：（1）配平上述反应方程式。（2）上述反应的氧化剂是 ；（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NANO2和NACl，可选用的物质有：水 碘化
10、钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。A B C D（4）某厂废切削液中，含有2%5%的NANO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NANO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 ；该反应中被氧化的元素是 。18（16分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）氯酸钠的作用是 ；滤渣的
11、主要成分是 （写化学式）。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为 。可以选择的试剂是 （填序号）。a氨水 b稀硫酸 c氢氧化钠 d碳酸铜（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是 （写化学式）。（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？ 。（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为 。 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程 。 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明 。19（15分）已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：（1）
12、装置A中发生反应的离子方程式是 。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后。（填具体实验操作）D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。一段时间后 。（填实验现象）Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2 Br2 Fe3+（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：Fe3+ +3SCNFe(S
13、CN)3 是一个可逆反应。(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 (SCN)2 。请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 。现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液颜色 。则上述解释是合理的。小组同学另查得资料如下：Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因 、 。20（8分）钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。取m g该粉末，放人28.00 mL 1 molL的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。完成下列各题：（1）实验所得溶液中的溶质是 (写化学式)，样品中n(Fe)n(Fe3O4)= ，m 。（2）若向实验所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入铜粉的物质的量的范围。