1、广西柳江中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理（考试时间 90分钟 满分 100分）注意: 1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。 2.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。第卷（选择题，共54分）选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。）1.王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（ ） A.氢气 B.煤C.石油D.可
2、燃冰2.下列关于反应热的描述中正确的是( ) A.HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJmol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol-1C.反应热有正、负之分，燃烧热H全部是正值D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.下列有关能量的判断和表示方法正确的是( ) A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.9 kJmol-1，可知：金刚石比石墨更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者
3、放出的热量更多C.由H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的 溶液与含1mol/L NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)1/2O2(g) =H2O(l) H285.8 kJ/mol4.已知:Zn(s)1/2O2(g)ZnO(s) H348.3kJmol12Ag(s)1/2O2(g)Ag2O(s) H31.0kJmol1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（）A.Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s) H3
4、17.3kJmol1B.ZnAg2OZnO2AgH317.3kJmol1C.Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s) H379.3kJmol1D.2Zn(s)2Ag2O(s)2ZnO(s)4Ag(s) H634.6 kJmol15.下列热化学方程式书写正确的是（） A.2SO2 O2 2SO3 H 196.6kJmol1B.H2（g） 1/2O2（g）= H2O（l）H285.8kJmol1C.2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6kJD.C（s）O2（g）=CO2（g）H393.5KJmol16.下列说法中正确的是（ ） A.放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物
5、的总能量的相对大小B.吸热反应一定要加热才能发生C.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D.对于一个吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢7.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，通入18O2 ，再次达到平衡时，18O存在于（ ） A.SO3、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.SO2、O28.在N23H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（Ls），则此段时间是（ ） A.1sB.2sC.44s D.1.33s9.下列添加在
6、食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A.火腿中添加防腐剂 B.酸奶中添加增稠剂C.食盐中添加补碘剂 D.酱油中添加补铁剂 10.下列四个数据是在不同条件下测出的2AB=3C4D反应速率，表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)0.5 molL1s1 B.v(B)0.3 molL1s1C.v(C)0.8 molL1s1 D.v(D)1.0 molL1s111.已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ） A.196.64kJB.小于98.32kJC.小于196.6
7、4kJ D.大于196.64kJ12.在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；H0的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A.增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大 B.升高温度，K值增大 C.K越大，说明该反应的进行程度越大 D.该反应的K=13.已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法错误的是（ ） A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB.Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C.在其他条件不变的情况下，改变反应温度，平衡一定会发生移动D.当反应达到平衡状态时，一定存
8、在3v(Y)正=2v(Z)逆14.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) A.使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 molL-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、酒精灯、温度计15.已知某可逆反应m A(g)n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
9、 A.T1p2 mnp 放热反应 B.T1T2 p1p 吸热反应 C.T1p2 mnT2 p1p2 mn0，下列叙述正确的是( ) A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的H增大17.一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A.单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molABB.容器内，3种气体AB，A2、B2共存C.混合气的平均分子量不再改变 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化18.在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，
10、当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A.物质B的质量分数增加了 B.物质A的转化率减少了C.平衡向逆反应方向移动了 D.ab第卷（非选择题，共46分）19.（11分）（1）现有反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式_ _； 化学键HHCOHOCHE/（kJmol1）436343465413（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如右上图所示，则CO中的键能为_KJmol1；图中曲线表示_ _（填反应条件）的能量变化 （3）图中数字“419”表示的是 ； （4）下列反应中，属于放热反应的是_ (填编号，下同)，属于吸热反应的是_
11、 _； 物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败 Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应20.（10分）T时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。（1）容器中发生的反应可表示为_ ；（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=_ _ ；（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将_方向移动；（填“正反应”或“逆反应”）（4）若X为有色气体，T 时反应达平衡后，
12、将反应容器的容积减少一半，则达到新的平衡后，容器内气体的颜 色较原平衡时_；（填“变深、变浅或不变”）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是_ （填字母代号）；a高温高压 b加入催化剂 c减少Z的浓度 d增加气体Y的浓度 （5）在体积为2L的密闭容器中，充入2mol X和1mol Y进行反应，2min后反应达到平衡，此时平衡混合物中X为0.4mol/L，则Y的转化率为_。21.（13分）在一密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（填选项）；
13、At0t1Bt1t2Ct2t3 Dt3t4 Et4t5 Ft5t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）； A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加催化剂 F充入氮气 t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_；（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_（填选项）； At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6（4）若在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7 时刻反应达到平衡状态，请在右下图中画出反应速率的变化曲线；（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体 中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合 气体体积之比为_。22. （1
14、2分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投 料比及热值等问题。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度/400500800平衡常数K9.9491温度的变化如下表：试回答下列问题：（1）上述正向反应是_反应 （填“放热”或“吸热”）；（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是_（选填序号）；升高温度保持体积不变，只增加CO的质量保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大（3）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如下图所
15、示： A、B两点对应的压强大小关系是PA_PB；（填“”，“、 或 =)。 柳江中学2019-2020学年度上学期期中检测试题高二化学（理）答案一、单选题1.【答案】 A 煤、石油、天然气属于不可再生能源；氢气属于可再生能源；2.【答案】 B 3.【答案】 D A.此选项热化学反应方程式中H的单位表达不符合题意，应为 kJmol 1 ，故A不符合题意； B.硫蒸气变化为固体硫需放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B不符合题意；C.醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，若是含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，则放出热量小于57.3 kJ，但此选
16、项是含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L NaOH的溶液混合，没有给出两溶液的的体积，不知道两溶液的物质的量，无法确定混合后放出的热量，故C不符合题意；D.燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H=285.8 kJmol1 ， 故D符合题意。【分析】A.选项为吸热过程，所以金刚石的总能量大于石墨的总能量，总能量越大，物质越活泼。 B.根据盖斯定律，硫蒸汽转化为硫固体放热，所以硫蒸汽完全燃烧放热大于硫固体完全燃烧放 出的热量。 C. H(
17、aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol ，只能表示稀的强酸强碱溶液生成1mol 水。醋酸是弱酸所以不能用此表示。4.【答案】D 5.【答案】 B A.根据热化学方程式的概念知，方程式中未注明反应物的聚集状态，A不符合题意； B.根据热化学方程式的概念知，方程式中注明反应物的聚集状态，反应热，且燃烧过程为放热反应； C.根据热化学方程式的概念知，H的单位为KJmol1 ， C不符合题意；D.碳的燃烧反应为放热反应，H-393.5KJmol1 ， D不符合题意；6.【答案】A 7.【答案】 C 二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下生成三氧化硫的反应为可逆反应，三氧化硫在同样的条
18、件下可分解为二氧化硫和氧气。故18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O， 8.【答案】 B 根据NH3的浓度增加了0.6molL1 ， 则H2的浓度变化了0.9molL1 ， 此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45molL1s1 ， 则t0.9 molL10.45 molL1s12s。 9.【答案】 A A防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A符合题意； B增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，B不符合题意；C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，C不符合题意；D. 酱油中
19、添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，D不符合题意；【分析】A.添加防腐剂，可减慢腐蚀速率； B.添加增稠剂，与反应速率无关； C.添加补碘剂，与反应速率无关； D.添加补铁及，与反应速率无关；10.【答案】 B 假设以B物质作为基准物质，则A选项转化为v(B)=0.25molL-1s-1 ， C选项转化为v(B)=0.2667molL-1s-1 ， D选项转化为v(B)=0.25molL-1s-1 ， 故B选项v(B)=0.3molL-1s-1速率最大，B符合题意；【分析】进行反应速率大小比较时，应根据“反应速率之比等于化学计量系数之比”将反应速率转化 为用同一种物质表示的反应速率，再进行
20、大小比较。11.【答案】C 12.【答案】 C A化学平衡常数只与温度有关，该反应过程中温度不变，则化学平衡常数始终不变，与反应物浓度无关，故错； B该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向即向逆反应方向移动，则化学平衡常数减小，故B错；CK越大，说明生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比越大，则该反应的进行程度越大，故C正确；D化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，但不包含固体和纯液体，所以该反应化学平衡常数K= 故D错误；【分析】A化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；B升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小；CK越大，说明生成物浓度幂之积与反
21、应物浓度幂之积的比越大；D化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，但不包含固体和纯液体13.【答案】B A、该反应是可逆反应， 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ，故A错；B、平衡可以从逆向建立，Y的起始浓度可以为零，平衡浓度不可能为零，故B符合题意；C、在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动，故C不符合题意；D、当反应达到平衡状态时，由正反应速率与逆反应速率相等，用不同物质来表示时，速率比等于方程式计量数之比，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆 ， 故D不符合题意；【分析】可逆反应特征：
22、反应具有一定的反应限度，反应物不能完全转化为生成物。故A正确B错误。14.【答案】A 15.【答案】D 16.【答案】 B 该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。 【分析】A.固体和纯液体的量不会改变反应的速率； C.该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动 ； D.反应热与反应物的物质的量无关，因此平衡后加入X，上述反应的H不变。17.【答案】 D A.单位时间内生成n m
23、olA2 ， 同时消耗2 n molAB，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故A项不符合题意； B.可逆反应只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，所以不一定是平衡状态，故B项不符合题意；C.反应物和生成物都为气体，该反应为等体积的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量始终不改变，故C项不符合题意；D.容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明反应体系中各物质的量不随时间的变化而变化，达平衡状态，故D项符合题意；【分析】判断可逆反应达到平衡的标志就是正逆反应速率相等。18. 【答案】AA、平衡向正反应方向移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，物质B的质量分数增大，故A正确；B、平衡向正
24、反应移动，反应物A的转化率增大，故B错误；C、平衡向生成B的方向移动，即向正反应方向移动，故C错误；D、根据上述分析，平衡向生成B的方向移动，则ab，故D错误；19.（除注明的分数外，其余每空2分） CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91kJ/mol 1084 使用催化剂（1分） 反应的活化能或1molCO和2molH2断键所需要吸收的能量 20. （除注明的分数外，其余每空2分） 3X（g）+Y（g）2Z（g）；0.1mol/（Lmin）（1分）；正反应（1分）；变深； ac 40% 21. （除注明的分数外，其余每空2分）ACDF（1分）；C；E；B；A；5：6 22. 放热 KC 100