1、全国100所名校最新高考模拟示范卷理科综合重新组卷（五）化学部分一、选择题（每小题6分，共48分）6. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2 + O2 + 2FeS + SO2，下列说法中不正确的是（ ）A. 方框中的物质应为Cu2SB. O2只作氧化剂C. SO2既是氧化产物又是还原产物D. CuFeS2只作氧化剂7. 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（ ）A. 向稀硝酸中加入铁粉B. 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C. 向NaOH溶液中通入CO2气体 D. 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液8.
2、 下列各组离了在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）A. Ca2+、Al3+、SO、ClB. K+、Na+、SO、NOC. Na+、K+、NO、SOD. NH、Na+、Cl、CO9. 下列各组物质，只用括号里内试剂不能鉴别的是（ ）A. 三种气体：HCl、NH3、N2（石蕊试液）B. 三种溶液：Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3) 2 (稀硫酸)C. 三种粉末：(NH4) 2SO4、AlCl3、MgCl2 (NaOH溶液)D. 三种有机物：苯、苯酚溶液、己烯（浓溴水）10. 化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化
3、合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是最简单的有机物），以下结论中不正确的是（ ）A. 化合物A与单质乙反应生成化合物D的转化既是化合反应，又是氧化还原反应B. 等物质的量的B、C分子中所含电子数相等C. 单质乙的晶体只可能是分子晶体D. 常温常压下，D是一种有毒气体11. 某同学按右图所示装置进行电解实验，电解过程中，Cu棒溶解。下列说法中不正确的是（ ）A. 与Cu棒相连的应是电源的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Cu棒上发生的电极反应为Cu2eCu2+D. 电解一段时间后，电解质溶液中Cu2+的浓度比电解前小12. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1 molY，
4、发生如下反应：2X(g) + Y 3Z(g)；。经过60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法中错误的是（ ）A. 用Z表示的化学反应速率为1.2 molL1min1B. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态C. 达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则baD. 若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大13. 某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是（ ）A. I是氨水的pH变化曲线B. b、c两点溶质的浓度相等C. 中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等
5、D. cd的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小二、非选择题（共60分）27.（15分）已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子数等于其电子层数，Z元素的氧化物就是造成酸雨的罪魁祸首，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX2极易溶于水。请回答下列问题：（1）Y元素在元素周期表中的位置是 ，YX3分子的空间构型为 。（2）XW的电子式是 。（3）XW与YX3反应可生成一种盐，其反应的化学方程式为 。该盐溶液的pH （填“”“”或“”）7，其原因是 （用离子方程式说明）。（4）Z元素氢化物的沸点比H2O （填“高”或“低”），其原因是 。28.（
6、16分）AM各种物质有如下转化关系（部分产物已略去）。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他均为化合物。Z、Y是氯碱工业的产品，X可用氯碱工业产品为原料制取。E元素位于第IIIA族，且与Z元素同周期。E为日常生活中应用最广泛的金属，M易溶于水。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题：（1）Y的电子式为 ，M的化学式为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的离子方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。（5）上述反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。（6）若将框中虚线内的X和Y相互替换，则此时M的化学式为 。29.（14分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料
7、之一，镀锌层犹如铁皮的保护层。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的镀层厚度，截取面积均为S cm2，质量均为m1 g的双面“白铁皮”试样，设计了下列实验方案：方案一：取三块“白铁皮”试样，将其中一块放入烧杯中，加入40 mL 6 molL1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待镀锌层反应完全后，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称得质量为m2 g。取剩余两块“白铁皮”试样，重复上面的实验。试回答下列问题：（1）该方案中发生反应的离子方程式为 。（2）实验过程中，若发现“白铁皮”与盐酸反应速率突然减小，则表明镀锌层已反应完全。则反应过程中反应速率突然减小的主要原因是 。A. 反应过程中，锌
8、和铁形成原电池，反应速率快，当锌反应完全时，不能形成原电池，反应速率立即缓慢B. 锌比铁更活泼，故锌溶解时，反应速率较快C. 铁会发生钝化，而锌不会（3）若要计算镀锌层的厚度，还需要检索的一个物理量是 。方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为Zn + 2OH + 2H2OZn(OH) 42 + H2。某同学按如图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案。试回答下列问题：（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面；待B中不再有气体产生并恢复至室温；由A向B中滴加足量NaOH溶液；上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号，可根据
9、需要重复填写）。（5）装置中导管a的作用是 。（6）从实验误差角度考虑，“方案一”和“方案二”中更为优良的方案是 。30.（15分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，其结构和性质如下表所示：结构分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基且无支链，且取代基上含有碳碳双键性质能使溴水因发生化学反应而褪色在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质试回答下列问题：（1）肉桂酸甲酯的结构简式为 。（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间的连线表示单键或双键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：化合物E中的官能团有 （填名称）。AB的反应类型是 ，EF的反应类型是 。写出下列反应的化学方程式：CD： ；FG： ；E有多种同分异构体，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的其中两种物质的结构简式： 。