1、高三化学第二学期模拟考试2016.2.231. (全国一卷第7题)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A氨水B硝酸C醋D卤水2. 我国女科学家屠呦呦的名字出自诗经小雅：“呦呦鹿鸣，食野之蒿。我有嘉宾，德音孔昭”，她因创制新型抗疟药青蒿素(结构如下图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是 A分子式为C15H20O5 B易溶于C2H5OC2H5 C官能团有醚键和酯基 D能与NaOH溶液反应3. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下
2、列有关“玉”的说法正确的是A玉是石灰石 B玉的硬度比河砂大C玉的熔点较高 D玉是金刚砂4. 软玉的成分有Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2、Ca2Fe5(Si4O11)2(OH)2等，硬玉的成分有NaAl(Si2O6)，均为硅酸盐，写成氧化物的形式分别为：2CaO5MgO8SiO2H2O、2CaO5FeO8SiO2H2O、2Na2OAl2O34SiO2。练习：有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，从化学角度解释下列古文或谚语，其中不正确的是（ ）选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁,铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆箕，豆在斧中泣化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然界固氮作用5
3、. (全国一卷第9题) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A1:1 B2:3 C3:2 D2:16. 肉桂醛常用于牙膏、口香糖、口气清新剂等口腔护理品，其结构简式如右图所示。工业上电解肉桂醇制备肉桂醛，下列说法不正确的是 A煮沸肉桂醛与新制Cu(OH)2的混合物有砖红色沉淀生成B电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阳极生成C仅用新制银氨溶液和溴水不能鉴别肉桂醛中的碳碳双键D13.2g肉桂醛分子中含有碳碳双键数目为0.4NA7. 四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确
4、的是Ax=2 By=3 Cz=4 D图(d)的化学式为BO28. 甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如下表：甲的球棍模型乙的结构简式丙的球棍模型丁的比例模型丙的分子式为C13H10O3 球棍模型中“棍”代表单键或双键或三键。下列叙述不正确的是A甲可代表氨基酸 B乙的二氯代物有3种C丙的结构简式为 D丁可代表乙酸9. (2015年)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D.当2时，若两溶液同时升高温度
5、，则c(M+)/c(R+)增大10. 中美科学家研制的某快充电池工作原理如下图所示。电解质为一种常温离子液体(由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成)，在电池充、放电过程中，不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应。下列有关该快充电池的说法错误的是A放电时铝为电池阳极B充电时AlCl4-移向石墨电极 C铝电极的比能量较高D充电时铝电极上的反应为Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7-11. 下列有关实验装置图及实验目的均正确的是( )12. 某学生欲通过实验验证Fe2+的性质。(1)该同学在实验前，依据Fe2+的_性，填写了下表。实验操作预期现象离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的
6、试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO3-+2H+=Fe3+NO2+H2O依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行了如下实验。(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是_。(3)查阅资料，发现溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3+或Fe2+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。I、打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶
7、液并无明显变化。II、打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。III、为与I中实验对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤I中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是_；装置乙的作用是_；步骤II的目的是_；该实验可得出的结论是_。(4)该同学重新进行(1)中实验，观察到了预期现象，他的实验操作是_。13. MnO2常用于实验室和电池工业，回答下列问题：(1) MnO2主要存在于软锰矿中。写出舍勒用软锰矿制取Cl2的离子方程式_。 (2)检验溶液中Mn2+的方法为：向待测溶液中加入硝酸，无明显现象；继续加入难溶于水的NaBiO3 (还原产物为Bi3+)，溶液呈紫红色，写出反应
8、的离子方程式.某生取实验室制备Cl2后的冷却澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3，发现溶液变为紫红色后立即褪去，简述紫红色褪去的原因_。(3)甲、乙分别为工业制备电解锰和电解MnO2的原理图。甲池中阳极放出的气体是_。要配制乙池的电解质溶液250mL，需要称取MnSO4_g。写出乙池中反应的化学方程式_。(4)丙所示电解池，通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO2。写出丙池电解总反应的离子方程式_。与甲、乙比较，丙的突出优点是_。(5)上述方法制备的MnO2常用于制造电池。写出碱性锌锰电池放电时的总反应式_。14. 银及其化合物在制造钱币、装饰器皿、电子电器、医药等方面具有广泛用途。回
9、答下列问题：(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是银器接触含有H2S的空气生成了Ag2S的缘故，该反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为 。在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑银器变亮，反应的化学方程式为_，食盐水的作用为_。(2) 右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。(3)已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，Ksp(Ag2CrO4)=11012，Ksp(AgCl)=1.81010，在Cl-浓度为0.010mol/L，CrO42-浓度为5.010-3mol/L。用0.010mol/L
10、AgNO3标准溶液进行滴定，当开始产生砖红色沉淀时，通过计算说明Cl-是否完全沉淀？(4) AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3 Ag(NH3)2+Cl-，平衡常数为K1。室温时，AgCl(s) 的溶解度与氨水的起始浓度关系如下图：随着c(NH3)增大， AgCl的溶解度开始有明显增大，然后增大较小，原因是_若氨水起始浓度c(NH3)=2.0mol/L，AgCl在氨水中达到溶解平衡时c平衡(NH3)=_。反应Ag+2NH3 Ag(NH3)2+的平衡常数K2的计算式为_。(5) 含Ag(NH3)2+溶液可以吸收有毒的CO，生成微小黑色银颗粒，放出的气体既能使澄清石灰水变浑浊，又能使明矾溶液产生白
11、色胶状沉淀，写出该反应的离子方程式_。15. 氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价。回答下列问题： (1) LiH中Li+的半径_H-的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)；CaH2与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH2与稀盐酸反应的化学方程式_。(2)主族非金属元素与氢形成共价型氢化物。第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为_(填气态氢化物分子式)。(3)已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷(SiH4)分子中H元素的化合价为_。微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2nH2O，写出
12、该反应的化学方程式_。乙硼烷(B2H6)有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于_。(4)在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠(NaBH4)，请写出NaBH4与水反应的化学方程式_。(5) 环状化合物甲(N6H6)有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为_。16. 下列有关绿色化学的叙述中，不正确的是( )A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染B最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物C绿色化学反应选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害
13、的D乙烯分别与溴水和溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷的原子利用率均为100%17. 以天然气替代石油生产液体燃料和基础化学品是是当前化学研究和发展的重点。(1) 我国科学家包信和院士领衔的团队，创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产链烃X、芳烃Y和Z等重要化工原料，反应过程本身实现了CO2的零排放，碳原子利用效率达到100。若X、Y、Z的相对分子质量分别为28、78、128，且X、Y的核磁共振氢谱只有一个峰，Z的核磁共振氢谱有二个峰。有关化学键键能数据如下：写出甲烷一步生成X的热化学方程式_，硅化物晶格限域的单中心铁催化剂的作用是_。甲烷生成芳烃Y的原
14、子利用率为_。Z的结构简式为_，其二氯取代物有_种。(2)碳酸乙二醇酯在锂电池中有重要用途。已知：请以CO2、X、空气为原料，利用绿色化学原则制备碳酸乙二醇酯，写出有关反应的化学方程式。生产1t碳酸乙二醇酯在理论上可以吸收_t CO2。18. 气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫。(1) 用下图所示电解池电解，观察到A电极有气泡逸出。混合溶液中KHCO3的物质的量浓度为_。取少量电解后B极溶液与绿矾溶液混合，观察到有蓝色沉淀产生，据此判断X是直流电源的_极(填“正”或“负”)，产生蓝色沉淀的离子方程式为_。电解后A电极附近溶液的pH_(填“增大”或“减小”)，A电极的总反应式为_。(2
15、)向电解后的溶液中，通入含H2S的气态废弃物，得到可以利用的硫，余下的电解质溶液可以循环利用。写出硫化氢转化为硫的总反应离子方程式_。19. 如图向a中通入H2，发现灵敏电流计指针发生偏转，持续通入H2可观察到b中铂电极表面有少量气泡产生，负极反应式为_，电池的总反应为_。高三化学参考答案1. 解析：审题时考生抓住“五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”，迅速迁移教材知识：除金、铂以外的多数金属可以被具有强氧化性的硝酸氧化而溶解、常见的石头成分多为可以与强酸硝酸反应的碳酸盐、实验室里浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，就可以快速判断出“强水”是硝酸。答案：B2. 解析：屠呦呦的一个重要贡献是用乙醚萃取提炼青
16、蒿素，故青蒿素易溶于乙醚，B正确。官能团有醚键、酯基，C正确。酯在碱性溶液中可以发生水解反应，D正确，用淘汰法可以确定A错误。青蒿素分子中的碳原子分为4种，3个伯碳 (连有3个H原子) 、4个仲碳 (连有2个H原子)、5个叔碳(连有1个H原子)、3个季碳(不连H原子)，H原子总数为：33+42+51=22，分子式为：C15H22O5，也可以判断A错。答案：A。3. 命题意图：本题以教材必修1第81页习题6为原型，精心选择古诗词中检验“玉”的名句创设崭新情景，考查考生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。解析：玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐。软玉是含水的钙镁硅酸盐；硬玉也叫翡翠，
17、为钠铝硅酸盐。河砂的成分是石英，金刚砂是人工制成的碳化硅。依据教材习题6中“玉石可以用河砂作磨料进行琢磨”判断河砂的硬度比玉大，B错。“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高；若能联想陶瓷、玻璃的主要成分是硅酸盐，均为高温烧制而成，也可以快速判断玉的熔点较高是正确的，答案为C。答案：C。4. 解析：烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，A错。“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，B正确。“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，C正确。“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2 2NO，2NO+O2=2
18、NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，D正确。答案：A。5. 解析：考查考生观察理解能力及思维的敏捷性。乌洛托品结构的键线式中：拐点表示“CH2”(亚甲基)，来自于甲醛(O=CH2)，N原子则来自于“NH3”，由乌洛托品的结构中亚甲基与N原子的个数比为6:4，可以快速推出“甲醛与氨的物质的量之比”为3:2。答案：C6. 命题意图：生活常见的桂皮中含肉桂醛，本题以肉桂醛的键线式创设情景，考查考生敏锐的观察理解能力，同时综合考查官能团的检验、醇的氧化、电
19、解原理等基础知识。解析：由键线式知肉桂醛含醛基，与新制Cu(OH)2混合煮沸会生成砖红色的Cu2O沉淀，A正确。肉桂醇到肉桂醛是“去氢”氧化过程，由电解池的阳极发生氧化反应知肉桂醛在阳极生成，B正确。检验肉桂醛中的醛基方法为：少量肉桂醛先与足量银氨溶液充分反应，过滤后，用稀硝酸酸化滤液，再加溴水，溴水褪色说明含有醛基；C中没有提供稀硝酸，故不能鉴别，C正确。肉桂醛的相对分子质量为132，13.2g肉桂醛就是0.1mol，含0.1mol碳碳双键，数目为0.1 NA。苯环中没有碳碳双键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键。D不正确。答案：D。7. 命题意图：以环状、链状、长链状等不同形式
20、的多硼酸根的结构式，创设崭新的命题情景，考查最基础的化学知识：根据元素化合价，判断原子团(或酸根)所带的电荷数。解析：B是+3价、O是-2价、H是+1价，原子团“B3O6”带的负电荷数x=26-33=3，A错。原子团“H4B4O9”带的负电荷数y=29-34-14=2，B错。原子团“B2O5”带的负电荷数z=25-23=4，C正确。图(d)中最小重复结构单元为“BO2”，所带负电荷为22-13=1，化学式为(BO2)nn-或BO2-，D错。答案：C。8. 命题意图：物质结构有多种表达方式，本题选择了球棍模型、比例模型、结构简式，考查学生运用价键理论进行正确的微观想象能力。据教育心理学实验证实，
21、有50%以上的学生对空间结构的建立可能是有障碍的，而使用模型学习则可以使大多数学生克服困难。高考命题选择结构模型创设崭新情景，旨在引导高中师生在学习分子结构时，应多使用模型来降低学习难度，提高学习效率。答案：B9. 答案：D10. 解析：原理图中灯泡发光，表明电池正在放电，此时电子流出的铝(aluminium)为电池阳极(Anode)，石墨(graphite)为电池阴极(Cathode)，A正确。原理图中，放电时AlCl4-从石墨中脱出移向铝阳极，充电过程恰好相反，离子液体中的AlCl4-移向石墨电极，B正确。比能量是指单位质量的金属提供电量的多少，常见金属中，每提供1mole-电量，需要金属
22、的质量分别为：6.9gLi、9gAl、12gMg、28gFe、32.5gZn、103.5gPb，铝的比能量较高仅次于锂，C正确。由原理图知，放电时，阳极Al失去电子，产生的Al3+结合电解质中的AlCl4-生成Al2Cl7-：Al-3e-+7 AlCl4-=4Al2Cl7-，充电时铝电极上的反应是放电时负极反应的逆过程：4Al2Cl7-+3e-= Al+7 AlCl4-，D错。答案：D。11. 命题意图：考查考生对化学实验装置、原理、目的的观察理解，运用学过的知识对陌生的实验装置予以解释的能力。解析：A选项，通过测量收集一定体积氢气需要的时间，达到测定H2反应速率的目的，A正确。B选项，分液漏
23、斗下口没有与烧杯内壁紧贴，B错。C选项，试管内导气管连接方式错误，正确的应为导入气体的导管伸入到液面下，导出气体(与注射器连接) 的导管不能伸入液面下，只能伸出橡皮塞少许，外拉注射器活塞，试管内气体分子数减少，压强减小，火柴燃烧产生的气体沿长导管进入试管，酸性KMnO4溶液褪色，说明火柴燃烧产物有SO2，C错。选项D，比较非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱，来说明元素非金属性强弱，分液漏斗中的稀盐酸应改为高氯酸，D错。答案：A。12. 答案：（1）还原 （2）Fe2+被浓硝酸氧化为Fe3+（3）使NO2转化为NO 排出装置中残留的NO2溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用形成的（4）
24、向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡 13. 答案：（2）2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O 生成的MnO4-在酸性溶液中被Cl-还原为Mn2+（3）氧气37.75 MnSO4+2H2OMnO2+H2SO4+H2（4）2Mn2+2H2O Mn+ MnO2+4H+ 制备等量的目标产物，丙的能耗最低(或丙的电流效率最高)（5）Zn+2MnO2+ 2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 14. 答案：（2）2:1 3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S+2Al(OH)3 做电解质溶液（或导电） （2）NO3-+e-2H+NO2+H2O
25、 （3）解析：c2(Ag+)c (CrO42-)= c2(Ag+)2.510-3= Ksp(Ag2CrO4)=11012，c2 (Ag+)=41010，c(Ag+)=2105，c(Cl-)=9106 mol/L 1105 mol/L（4）开始溶液中cAg(NH3)2+和c(Cl-)很小，当c(NH3)增大，平衡向右移动程度大，所以AgCl的溶解度有明显增大；随着溶解的进行，溶液中cAg(NH3)2+和c(Cl-)增大，对正反应抑制程度大，当c(NH3)继续增大，平衡向右移动程度减小，所以AgCl的溶解度增大较小。 1.8mol/L（5）2Ag (NH3)2+CO+H2O=2Ag+CO2+2NH
26、4+2NH3 15.16. 解析：掌握绿色化学的基本知识，才能更好落实绿色发展理念。人教版必修2第101页专门讲到绿色化学：(1) 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；(2)按照绿色化学原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%；原子利用率=期望产物的总质量/生成物的总质量。(3)绿色化学选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的，产物应该是安全、能降解、可再利用的环境友好产品；(4)绿色化学反应的特点是原子经济性反应和高选择性反应。乙烯与溴水(Br2、HBr、HBrO)的反应，除了生成1,2-二溴乙烷 (CH2
27、=CH2+Br2BrCH2CH2Br)的反应外，还有生成溴乙烷(CH2=CH2+ HBrCH3CH2Br)和2-溴乙醇(CH2=CH2+ HO-BrBrCH2CH2OH)的反应，反应的选择性不很高，原子利用率不可能100%。乙烯与溴的四氯化碳溶液反应只生成1,2-二溴乙烷，没有副产物，属于高选择性反应。(2)体现清洁低碳思想的试题17. （1）2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) H=+166.6kJ/mol 降低反应的活化能，加快反应的速率 10（2） 0.5 体现循环利用思想的试题 18. 答案：（1）0.6mol/L 负 2Fe(CN)63+3Fe2+= Fe3Fe(CN)62 增大 2HCO3 + 2e = 2CO32 + H2 （2）2Fe(CN)63 + 2CO32 + H2S = 2Fe(CN)64 + 2HCO3 + S 19. 答案：H2-2e-+2OH-=2H2O HCl+NaOH=H2O+NaCl 版权所有：高考资源网()