1、￥江苏2017高考总复习高考必会50题选择题(25题)【实验操作与结论】1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 产生白色浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I2+I-平衡2. 在探究海带灰浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A.
2、向无色的浸取液中加入CCl4，下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B. 取少量浸取液加入少量硝酸银稀溶液，有黄色沉淀，说明不含Br-和Cl-C. 用洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色，说明含Na+不含K+D. 向浸取液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明其中含有S3. 下列根据实验现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将二氧化硫气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3BAgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液沉淀变黑色Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)C向试样中加入KSCN无明显现象，再加入新制氯水溶液变红色试样中含Fe2+D浓硫酸
3、与乙醇共热，产生的气体通入溴水中溴水褪色气体中一定含有乙烯4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将等物质的量的SO2与Cl2混合后，通入品红溶液品红褪色SO2、Cl2都能使品红褪色B将Fe2O3溶于足量氢碘酸溶液，然后滴入淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+I2C注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后，NO2转变为无色的N2O4D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)5. 下列设计的实验方
4、案能达到实验目的的是()A. 制备Fe(OH)3胶体：向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻B. 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入足量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水C. 检验溶液中是否含有S：取少量待检验溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液，再加入少量盐酸，观察实验现象D. 探讨浓度对反应2Fe3+2I-2Fe2+I2中Fe3+和Fe2+相互转化的影响：向3 mL 0.05 molL-1Fe2(SO4)3溶液中加入3 mL 0.01 molL-1KI溶液，将所得黄色溶液等分为三份，第一份加入数滴0.01 molL-1AgNO3溶液，
5、第二份加入1 mL 0.01 molL-1FeSO4溶液，第三份加入1 mL水，观察并比较实验现象【离子浓度大小】6. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL-1NH4Al(SO4)2溶液中：c(S)c(Al3+)c(N)c(H+)B. 常温下0.1 molL-1NaCN溶液和0.1 molL-1 HCN溶液等体积混合所得溶液中：c(CN-)c(Na+)c(HCN)c(H+)c(OH-)C. 0.1 molL-1 Na2S溶液与0.2 molL-1 NaHS溶液等体积混合所得溶液中：3c(H+)+c(HS-)+4c(H2S)=2c(S2-)+3c(OH-)D. 0.
6、1 molL-1氨水与0.1 molL-1 KHSO3溶液等体积混合所得溶液中：c(N)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)7. 已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25时，将a molL-1H2C2O4溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合(0a0.1，0c(HC2)c(H2C2O4)c(OH-)B. a=b时，c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2)+c(OH-)C. a=2b时，2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)D. a=3b时，c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-)8. 室温下向10 mL 0
7、.1 molL-1NaOH溶液中加入0.1 molL-1一元酸HA溶液，pH的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. a点所示溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. b点所示溶液中：c(A-)c(HA)9. 室温下，用0.10 molL-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 molL-1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如右图所示，下列说法不正确的是()A. 表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)=20 mL时，有：c(Cl-)c(N)c(H+)
8、c(OH-)B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL，且c(N)=c(Cl-)C. 滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)20 mL，一定有：c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. 当滴定氨水消耗V(HCl)=10 mL时，有：2c(OH-)-c(H+)=c(N)-c(NH3H2O)10. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1NH4Cl溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)=c(Na+)c(NH3H2O)c(H+)B. 向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2至溶液pH=7：c(Na+)=
9、2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C. 0.1 molL-1Na3PO4溶液与0.1 molL-1Na2HPO4溶液等体积混合：c(Na+)=c(P)+c(HP)+c(H2P)+c(H3PO4)D. 0.1 molL-1NaHCO3溶液与0.1 molL-1氨水等体积混合：c(N)c(HC)c(C)c(OH-)11. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. NaH2PO4酸性溶液中：c(Na+)c(H2P)c(HP) c(H3PO4)B. 0.1 molL-1CH3COONa溶液与0.1 molL-1CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)c(Na+)c(
10、CH3COO-)c(H+)C. 0.1 molL-1(NH4)2SO4溶液与0.1 molL-1NH3H2O溶液等体积混合：c(N)+c(H+)=2c(S)+c(OH-)D. 0.1 molL-1Na2CO3溶液与0.2 molL-1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)12. 下列有关说法不正确的是()A. 0.1 molL-1NaHS溶液中：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) B. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)c(N)c(NH3H2O)C. 常温下，0.1 molL-1NaHC2O4溶液中：c(C2)
11、+c(OH-)=c(H2C2O4)+c(H+)D. 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 molL-1 ：c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)13. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1molL-1CH3COOH与0.1molL-1氨水等体积混合(pH=7)：c(N)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)B. 0.1molL-1盐酸与0.2molL-1氨水等体积混合(pH7)：c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)C. 0.1molL-1CH3COONa溶
12、液与0.1molL-1CaCl2溶液等体积混合：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D. 0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合：c(HC)0.05molL-1c(C)c(OH-)14. 常温下，用0.100 0 molL-1盐酸滴定25 mL 0.100 0 molL-1Na2CO3溶液，其滴定曲线如右图所示。滴定过程中相关离子浓度的关系正确的是()A. a点：c(C)c(HC) c(OH-)B. b点：5c(Cl-)4c(HC)+4c(C)C. c点：c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H
13、2CO3) D. d点：c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)15. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 向0.10 molL-1 氨水中通SO2：c(N)+c(NH3H2O)=c(HS)+c(S)+c(H2SO3)B. 向0.10 molL-1 KHSO3溶液中通NH3：c(K+) c(S)c(N) C. 向0.10 molL-1 NH4HS溶液中通H2S：c(N)=c(S2-)+c(HS-)D. 向0.10 molL-1Na2C2O4溶液中通HCl：c(Cl-)=c(HC2)+2c(
14、H2C2O4)【化学平衡移动】16. 黄铁矿用氢气脱硫的相关反应及其平衡常数与温度的关系如下表和下图所示。反应相关反应反应热平衡常数KFeS2(s)+H2(g)FeS(s)+H2S(g)H1K1FeS2(s)+H2(g)Fe(s)+H2S(g)H2K2FeS(s)+H2(g)Fe(s)+H2S(g)H3K3下列说法正确的是()A. H10B. 2H2=H1+H3C. 增大容器压强，可提高硫的脱除率D. 1 000 K时，2lg K2=lg K1+lg K317. 硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙
15、三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 80%12下列判断正确的是()A. 甲中反应的平衡常数小于乙B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C. 该温度下，平衡常数为400D. 平衡时，SO2的转化率：180%218. 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)xC(g)H2Q2C. 根据题中信息无法计算a值D. 保持其他条件不变，起始时向乙容器中充入0.2 mol
16、A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)v(逆)19. 在T 时，向甲、乙、丙、丁四个密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，有关数据如下表。发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H2=3D. 容器中SO3的物质的量浓度：丙甲=丁20. 在四个2 L的密闭容器中放入0.05 mol Na2SO4固体，通入0.2 mol H2，在不同温度下发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，测得反应时间与硫酸钠的转化率的关系如右图所示，下列说法正确的是()A. 该反应的H0B. 700 0.02.0 h 内，v(H2)=0.042 5 molL
17、-1h-1C. 700该反应的平衡常数为D. 增大压强和升高温度平衡均向正反应方向移动21. 工业上合成乙醇普遍采用乙烯气相直接水合法，其工艺原理为CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)H，乙烯平衡转化率关系如下图所示。图1图2下列说法正确的是()A. 由图1可知：p1p2p3p4B. 由图1可知：随着温度升高，平衡常数K增大C. 由图2可知：其他条件不变时，越大，C2H4平衡转化率越大，但平衡常数不变D. 由图2可知：工业上采用总压7.0 MPa，温度280290 ，=0.60.7，因为此时乙烯转化率最大22. 一定温度下，在三个体积均为2.5 L的恒容密闭容器中发生反应：C
18、O2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.7410-3下列说法正确的是()A. 该反应的正反应为放热反应B. 607 K时该反应的平衡常数为2.5010-3C. 容器达到平衡时容器中COS的物质的量为0.01 molD. 容器达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动23. 在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，起始时充入1 mol CO2及相应的氢气。C
19、O2的平衡转化率与温度及的关系如右图所示。下列说法正确的是()A. 合成乙烯的反应为吸热反应B. 增大投料比，CO2的转化率增大 C. 相同条件下，只改变，平衡时乙烯的体积分数不变D. 在333 K时，该反应的平衡常数为60 75024. 在温度、容积相同的甲、乙、丙3个密闭容器中，按不同投料方式充入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmo：容器甲乙丙反应物投入量1 mol SO2、0.5 mol O21 mol SO3(g)2 mol SO3(g)SO3的浓度/molc1c2c3体系压强/Pap1p2p3
20、反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ反应物转化率123平衡常数K1K2K3下列结论均正确的是()A. c1=c2p3B. a+b=196.6，b1D. K1K2=1，K2=K325. 在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H，CO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是()A. 该反应的H0B. 氢碳比：C. 在氢碳比为2.0时，Q点v(正)”或“”、“=”或“”)氟元素。(3) BD2在高温、高压下所形成的晶体晶胞如右图所示。该晶体的类型属于(填“分子”、“原子
21、”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的轨道杂化类型为。1 mol B2A2分子中含键的数目是。(4) 光谱证实单质E与强碱溶液反应有E(OH)4-生成，则E(OH)4-中存在(填字母)。a. 共价键b. 配位键c. 键d. 键50. 富勒烯及其衍生物由于其独特的结构和化学、物理性质，越来越受到人们的关注。(1) 富勒烯(C60)在液相中用FeCl3催化可生成二聚体(如图1)。图1Fe3+基态核外电子排布式为。1 mol C60分子中含键的数目为。富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型为。(2) C60晶体的晶胞结构如图2所示，则与每个C60分子紧邻的C60分子有个。图2(3) 我国科学家发现杯8芳烃(如图3所示)能与C60形成包合物(如图4)。杯8芳烃底部8个羟基间的作用力为。杯8芳烃包合物中C60与杯芳烃间的作用力为。图3图4