1、2012年5月绵阳南山中学2012年春季高2014级5期月考化学试题命题人：郑玉 审题人：徐克鸿 本试卷分第卷（选择题）和第卷（主观试题）两部分，第卷和第卷共6页，满分100分，选做题10分。完成时间100分钟。（参考相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64） 第卷（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意。每小题2分，共50分）1下列说法中正确的是A 某微粒核外电子排布的结构为则该微粒一定是氩原子B r(Na+)r(F-)C F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D NH与H3O+具有相同的质子数
2、和电子数2. 下列比较，正确的是A稳定性 H2SHClHBrHI B酸性 HClO4H2SO4CH3COOHH2CO3C粒子半径 S2-Cl-K+HBrHClHF 3. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料。B在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。C在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素4下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D5下列化工生产原理错误的是(
3、)可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A B C D6.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满7. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键D
4、由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键8. 下列说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小CH2 CH=CH2CH2OHCOOH9某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D10. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加
5、入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是A.蔗糖尚未水解 B. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸C.加热时间不够 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖二、选择题（本题包括10小题。每题3分，共30分。）11.在一定条件下，RO3与R发生反应：RO35R6H3R23H2O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是A. R.Q是VA族元素 B. R的氢化物稳定性大于Q的氢化物的稳定性C. 氧化产物和还原产物的质量比之为1：5 D. R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO412化学科学需要借助化学专用语言
6、来描述，下列有关化学用语正确的是：A原子核内有10个中子的氧原子OB质量数为37的氯原子：17 37ClCNH4Cl的电子式： DCO2的电子式：13油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A油脂是产生能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应 cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D油脂是有机体组织里储存能量的重要物质14短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。AC的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正
7、确的是A原子半径：ABCD B单质B常温下能溶于浓硝酸C最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D非金属性：AC15下列化学反应的离子方程式正确的是A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O16 一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是 A化学方程式中=2Bt2时N 的 v正 =
8、 v逆.C从t1到t2时刻 M的平均反应速率 mol/（Lmin）Dt3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。B常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。C标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为NA。D在标准状况下，22.4 L H2中含有氢原子数为2NA。18. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液
9、19某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：加H2O2将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CC14振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A BC D20a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A(21a+189b) g B3(a+b) mol C189(a+b) gD(VC-d) mol 第卷(非选择题,共50分)21（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAAAAVAAA01ab2cdefg3hijkl4mn（1）h元素与k元素形成
10、的化合物的电子式：_；（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_；（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系_（填化学式）。（5）c2a4与n的单质反应的化学方程式_；（6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_。22（本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3和67.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。B、D的最高
11、价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。用电子式表示C与E形成E2C的过程： 。（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，反应离子方程式是_。下列说法正确的是 AC、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小BSi、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C干冰
12、升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱23（本题共10分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称为_。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，化学方程式为_ ，引发该反应的实验操作是_ 。（3）GJ的化学方程式为_。（4）AH的离子方程式为_。24. （本题共8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是： 。 (2) 若要把制得
13、的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(3) 饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(5) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度相等 反应不再继续进行25. （本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式
14、插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的c(H+)均增小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“”）。 （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_。（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _；(6) 若甲中
15、两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为_。26（选做题，10分）某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%，在标准状况下的密度是2.5 g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。(1)该烃分子式为_。(2)写出它的各种同分异构体的结构简式： _。将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：(1)标况下，NO2的体积为 L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉
16、淀，则原硝酸溶液浓度为 （填表达式）。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3，至少要O2 g5月月考化学试题参考答案12345678910DBCCADCDBB11121314141617181920DACDCBDDAA21. (每空1分，共8分)（1） （2）26 （3）Na （4）NH3 SiH4 （5）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（6）CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)2 C(CH3)422(每空2分，共12分)（1）Al(OH)3OH=AlO22H2OSKSKK 2 K（不打箭头，或2K也给分）（2） 二 A更小 Br2+
17、SO2+H2O=4H+SO+2Br- A BD23（1）氧化铝（1分）（2）铝热（1分）2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe（2分） 加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2分） （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 （2分）（4）Al2O3 + 2OH2AlO2 - +H2O（2分）24.（1） 催化作用；吸水作用（1分）（2）分液（1分）（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（1分）（4）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）（5）（3分）25 （1）BD（2）甲乙 （3）6.021022(0.1NA)（4）1 mol/L(5) Zn-2e-=Zn2+；(6) 4.48 L26（10分）每空1分，每空2分 (1)C4H8 (2) CH2=CHCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH2=C(CH3)2（1）1.12(2) （3）11.2 （ 各2分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()