1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2016.1 高二化学期末练习题1.下列描述的反应一定是吸热反应的是（）A.需要加热的反应B.盐类的水解反应C.焓变小于零的反应D.需要使用催化剂的反应2.下列说法正确的是（）A.有化学键断裂的变化一定是化学变化B.盖斯定律只适用于化学变化过程C.增加反应物的量，一定加快反应速率D.平衡常数K值越大，可逆反应进行得越彻底3.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，使HCO3数目减少同时CO32-数目增加的是（）A.稀盐酸B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.Na2SO4溶液4.下列说法正确的是（）A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程B.原电
2、池的负极和电解池的阴极发生反应的类型相同C.与原电池不同，电解池中电极本身不会参加反应D.电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)保持不变5.下列说法与盐类水解无关的是（）A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体C.金属焊接时可用氯化铵溶液做除锈剂D.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞6.在给定条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A.pH=1的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B.使酚酞试液变红的溶液：Na+、NH4+、Cl-、CO32-C.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：Na+、NH4+、Cl-、ClO-D
3、.无色透明溶液：Cu2+、Al3+、SO42-、HCO3-7.下列说法正确的是（）A.用pH试纸测定溶液的pH时，若用蒸馏水润湿试纸则测量值偏小B.向未知溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，溶液中一定含Ag+C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸D.中和滴定实验中，锥形瓶需用待装溶液润洗2-3次8.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155
4、根据键能数据估算下列反应CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为 A.1940kJmol1 B.1940kJmol1 C.485kJmol1 D.485kJmol9.下列说法正确的是（）A.某盐的水溶液呈中性，该盐一定是强酸强碱盐B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少C.pH=3的盐酸和醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)相同D.沉淀转化时只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物10.25时，将CH3COOH溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合，下列有关推论不正确的是（）A.若混合后溶液pH=7，则B.若，则C.若，则D.若，则11.可逆反应，
5、同时符合下列两图中各曲线变化规律，则下列判断正确的是（）A.B.C.D.12.室温下将等物质的量的和溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液。下列说法正确的是（）A.未加入稀盐酸之前B.加稀盐酸后溶液中变小C.加稀盐酸后的电离程度减小，但增大D.时，溶液中13.恒温密闭容器中，充入一定量物质A，发生可逆反应。达到平衡后缩小容器体积，再次平衡时，的浓度与原平衡相等。下列说法不正确的是A.压缩后平衡向左移动B.改变A的颗粒大小对平衡无影响C.产物B不可能是气体D.平衡后若增大容器体积的平衡浓度也不变物质XYZ初始浓度/molL-10.10.203min末浓度/molL-10.06aB平衡浓度/m
6、olL-1ccd14.时，在体积不变的密闭容器中发生反应：，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）A.前3min内，B.平衡时，X的转化率为25%C.时，该反应的平衡常数为D.平衡后充入氨气体系压强增大，平衡向右移动15.用惰性电极电解溶液一段时间后，向所得溶液中加入完全溶解，溶液浓度恰好恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是（）A.电解过程中溶液的一直减小B.转移电子的物质的量是C.阴极收集到的气体标准状况下为4.48LD.加入0.1mol Ca2(OH)2CO3也可使溶液恢复至电解前16以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（
7、 ） A、粗铜与直流电源负极相连 B、电解精炼后溶液中的离子有Fe2+、Zn2+、Cu2+ C、硫酸铜溶液浓度始终保持不变 D、相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化相同17.下列说法或表示方法中正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应热H1H2 B由C（石墨）C（金刚石）；H=+19KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大19 kJ，即金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+2858KJ/molDH2H+H的变化需要吸收能量18
8、.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e-+ OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动19.甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A脱氢反应的H0B在t1K时，该反应的平衡常数为8.1C600
9、K时，Y点甲醇的(正) (逆)D若增大体系压强，曲线将向上平移20将反应IO3-5I+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是（ ）A.两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态B两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反C开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝。D向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应21、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分
10、别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A表示的是滴定盐酸的曲线BPH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)CV(NaOH) =20ml时，C(Cl)=C(CH3COO)DV(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(CH3COO )C(Na+ ) C(H+ ) C(OH)22下列有关实验的说法正确的是 A. 用PH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的PH等于12.3B. 用PH试纸测得新制氯水的PH为3C.某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁D.向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红，加热后溶液
11、红色加深E.、用湿润的pH试纸测溶液的pH，测定值偏小F、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小G、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小H在配制硫酸铁溶液时，为防止水解，可加入少量的稀硫酸I.Al2（SO4）3溶液蒸干并灼烧的产物是Al2O323、在一定温度下，有a. 醋酸b硫酸c盐酸 (1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 _ (用a、b、c表示，下同）(2) 当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是_(3)将c
12、(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_24(1)在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=。(2) 一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中 。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.010-2 mol/L，Ka2=6.010-3 mol/L）25.在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和
13、20mol H2，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率与温度、压强的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L，此时该反应的平衡常数为 ，若反应开始时仍充入10 mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时，容器的体积为。26.含氮化合物与人类的生产、生活联系紧密。（1）已知：和两两化合的热化学方程式如下。氨的催化氧化的热化学方程式为 ，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填代号）。a.增大压强b.升高温度c.增大O2的浓度d.使用高效催化剂（2）NH4+和PO43-含量过高会导致水体富营养化，可向水体中加入含Mg2+的工业废水生成MgNH
14、4PO4沉淀，反应的离子方程式为，该方法需控制水体的pH为7.510，若pH高于10.7，MgNH4PO4的产量会大大降低，其原因可能是。(3)反应原理，可用于消除汽车尾气中的有害气体，向10L容积恒定的密闭容器中充入一定量的NO和CO的混合气体，不同条件下部分物质的浓度变化如右图所示，则在46min时反应的平均速率为。第8min时改变的条件为升温，则该反应的0(填“”或“”)，第16min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N各0.60mol，则平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)27、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原W
15、O3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_； 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s)
16、 + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2(g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢28.碳酸锂广泛应用于制陶瓷、医药、锂离子电池等领域，一种制备碳酸锂的工艺主要
17、步骤如下：(某工业级LiOH中含有少量K+、Fe2+、SO42-等杂质)(1) 除杂1操作中加入X溶液的成分为，除杂2操作中加入H2O2溶液时，发生反应的离子方程式为 ，加入适量LiOH的目的是(2)已知碳酸钾氯化铵的溶解度随温度的变化如下表所示。01020406080100碳酸锂1.54g1.43g1.33g1.17g1.01g0.85g0.72g氯化铵29.4g33.3g37.2g45.8g55.2g65.6g77.3g加入碳酸铵溶液后，分离出Li2CO3粗品的操作是 (3)一种锂离子电池，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。其中LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原
18、理中还原产物是。每生成7g Fe，转移的电子数为，放电时b极反应式是 29. LiFePO4新型锂离子电池（以Li为某个电极）具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。某电极的工作原理如左下图所示，该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。 LiFePO4 FePO4(1) 放电时，该电极为_极，电极反应为_(2) 充电时该电极连接外接电源的_ _极(3) 放电时，电池负极的质量_ _(减少、增加、不变)(4) LiOH可做制备锂离子电池电极的材料，利用如右上图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。阴极区电解液为_ _溶液（填化学式），离子交换膜应使用_(阳、阴)离子交换膜。 版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692