1、绵阳中学2015届高三化学月考试题2014.12【试卷综析】本试卷是高三化学理综试题，在考查学生基础知识的同时注意培养学生的综合运用的能力。本试卷主要考查了阿伏伽德罗常数的应用、元素化合物的知识、溶液中的离子反应、氧化还原反应原理的应用、化学反应速率和化学平衡的基本理论、电化学原理的应用、化学实验的综合运用等主干知识，虽然是理综试卷，但涉及的知识点较多。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56【题文】1、下列说法中正确的是A、冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰B、氢氧化钡晶
2、体与氯化铵晶体反应的H0，所以该反应不可能自发进行C、常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况其体积小于22.4 L D、在蒸馏水中加入等体积的浓H2SO4， c(H) 会增大，水的电离程度减小，但KW不变【知识点】反应热和焓变，水的电离，氮的氧化物的性质 H2 D4 F1【答案解析】C 解析：A、水的相对分子质量为18，干冰的相对分子质量为44，冰的密度比干冰小，故A错误； B、H-TS0的反应就能够自发进行，H0时S0，也可以使H-TS0，也可自发进行，故B错误； C、2NO2=N2O4是放热反应，降温时平衡正向移动，分子总数减少，即气体物质的量减少，体积减小，故C正
3、确； D、浓硫酸溶解时放热，导致溶液温度升高KW变大，故D错误。故选C。【思路点拨】本题考查了反应自发进行的条件、平衡的移动、水的离子积受温度影响等知识点，题目难度中等。【题文】2下列判断正确的是A甲基橙呈黄色的溶液中一定存在NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- B同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高C实验室制乙烯时，加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用DNa2O2是碱性氧化物，将过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色。【知识点】离子共存问题，元素周期律的应用，钠的重要化合物，乙烯的实验室制法 B1 E2 C1【答案解析】C 解析：A甲基橙呈黄色的溶液的性
4、质可能是酸性，在酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故A错误； B同一主族元素气态氢化物中，相对分子质量越大，沸点越高，但含氢键的物质沸点更高，如沸点HFHCl，故B错误； C实验室制乙烯，浓硫酸作催化剂和脱水剂，则加入浓硫酸其作用既降低了反应的活化能，又起到脱水作用，故C正确； D过量Na2O2投入紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，还具有漂白性，最后溶液为无色，Na2O2是过氧化物，因与酸反应生成盐和水、氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选C。【思路点拨】本题考查了离子共存、物质熔、沸点的比较、实验室制取乙烯、Na2O2氧化性及漂白性等，注重基础知识的考查，题目难度不大。【题文】3某些化学知识用数轴
5、表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是ACl2与CH4取代反应后的产物：B向烧碱液中通入SO2后的产物：C铁和稀硝酸反应：D向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：【知识点】镁、铝及铁形成的单质和化合物的性质，二氧化硫的化学性质，取代反应 C2 C3 D3 I1 【答案解析】A 解析：A、氯气和甲烷发生的取代反应是连锁反应，四种取代产物都会生成，故A错误； B、烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，n（NaOH）：n（SO2）=2：1反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，n（NaOH）：n（SO2）=1：1，反应生成亚硫酸氢钠，在2：11
6、：1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，故B正确； C、少反应的化学方程式：4HNO3（稀足）+FeFe（NO3）3+NO+2H2O，3HNO3+8Fe3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，量铁和稀硝酸反应生成三价铁离子，n（HNO3）：n（Fe）=4：1，；过量的铁和硝酸反应最后生成亚铁离子，n（HNO3）：n（Fe）=8：3；，在4：18：3范围内生成硝酸亚铁和硝酸铁，数轴变化符合，故C正确； D、OH-与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为3时铝元素都以Al（OH）3和Al3+的形式存在，OH-与Al3+的物质的量之比为4：
7、1时，铝元素都以AlO2-的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为4时铝元素都以AlO2-的形式存在，故D正确；故选A。【思路点拨】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，难度中等，掌握化学方程式的书写是解题的关键。【题文】4常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是A将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2B某溶液中由水电离的c(OH-) = 110-a mol/L，若a7，则pH可能为aCpH相等的CH3COONa C6H5ONa NaHCO3 NaOH 溶液中，
8、 c(Na+)大小关系： DCH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：c(Na+)c(CH3COO-) = c(OH-) c(H+)【知识点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，盐类水解的应用 H3 H6 【答案解析】C 解析：A、将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，硫酸过量，混合溶液中剩余氢离子浓度=（0.005L0.02mol/L2-0.02mol/L0.005L）/0.01L=0.01mol/L，溶液PH=2，正确；B、水电离的c（OH-）=110-amol/L=水电离的c（H+）=110-amol/L，若溶液中氢离子
9、浓度为c（H+）=110-a mol/L，则溶液的pH=a，正确； C、已知酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3-，则根据越弱越水解可知，相同条件下，浓度相同的五种溶液的pH由大到小的顺序为，当pH相等时，溶液的浓度即c(Na+)大小关系：，错误；D、CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后，溶液中的电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+) +c(K+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)+ c(Cl) ，而c(K+)= c(Cl)，故c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+ c(CH3COO-)，c(Na+)c(CH3COO-) = c(OH-) c(H+)，正确。【
10、思路点拨】本题考查了溶液中离子浓度的关系，溶液中pH的计算，是水溶液中的电离平衡中常见到的题型，熟练掌握基本理论是解答的关键。【题文】5、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 22g T2O含有电子数为10 NA 0.44gC3H8中含有的键总数目为0.1NA 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA 28 g 硅晶体中含有2 NA个SiSi键 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA 200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应
11、，转移的电子数为0.3 NA O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NAA、 B、C、 D、【知识点】阿伏加德罗常数 A2【答案解析】D 解析：22gT2O的物质的量为1mol，含有电子数为10NA，故正确；0.44gC3H8的物质的量为0.01mol，0.01mol丙烷分子中含有0.02mol碳碳键和0.08mol碳氢键，总共含有0.1mol键，含有的键总数目为0.1NA，故正确；1molNa2O2与CO2完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故错误；28g硅晶体中含有1molSi原子，硅晶体中，1molSi原子与其它4mol硅原子形成4mo
12、lSi-Si键，根据均摊法，1mol硅原子形成的Si-Si键的物质的量为：1mol41/2=2mol，则28g晶体硅中含有2NA个Si-Si键，故正确；不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCl2的物质的量，故错误；200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，0.2mol硫酸铁固体中含有0.4mol铁离子、0.6mol硫酸根离子，由于部分铁离子发生水解，则溶液中铁离子和硫酸根离子的总物质的量小于1mol，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA，故错误；在常温常压下，0.1mol铁与氯气完全反应需要消耗0.15mol氯气，Cl2不足，0.1mol
13、氯气完全反应转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故错误；O2和O3的混合物共6.4g，混合物中含有氧原子的质量为6.4g，所含氧原子数一定为0.4NA，故正确；根据以上分析可知，正确的为：，故选D。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。【题文】6.下列叙述正确的是() AK与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H2e=H2CK与N连接时，X为硫酸，一
14、段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH4e=2H2OO2【知识点】原电池和电解池的工作原理 F3 F4【答案解析】C 解析：AK与M连接时，X为硫酸，该装置是电解池，铁作阴极，氢离子放电生成氢气，石墨作阳极，氢氧根离子放电生成氧气，电解一段时间后溶液的浓度增大，pH减小，故A错误； BK与N连接时，X为氯化钠，该装置是原电池，铁作负极，石墨作正极，石墨上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B错误； CK与N连接时，X为硫酸，该装置是原电池，石墨作正极，正极上氢离子放电生成氢气，铁作负极，铁失电子生成+2价铁，溶液的浓度降低，
15、溶液的pH增大，故C正确； DK与M连接时，X为氯化钠，该装置是电解池，石墨作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电，所以阳极上的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，故D错误；故选A。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，易错选项是A，注意该反应中，实际上电解的是水，溶质的物质的量不变，而溶液的体积减小，所以溶质的物质的量浓度增大，为易错点。【题文】7. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质， 在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作
16、漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体【知识点】钠的重要化合物 C1【答案解析】D 解析：A在50时分解为碳酸钠和过氧化氢，则制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度，不能使反应温度过高，故A正确； B碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，其中碳酸钠水解呈碱性，过氧化氢具有强氧化性，可用于漂洗剂和消毒杀菌剂，故B正确； C过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处，可防止温度过高而分解，故C正确； D过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氧气，则生成两种气
17、体，故D错误；故选D。【思路点拨】本题考查了碳酸盐及过氧化氢的性质，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高频考点，注意把握过氧化氢和碳酸钠的性质，然后利用它们的性质来正确的解答该题，难度不大。【题文】8. (14分）某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学兴趣小组对Fe(N03)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1: Fe(N03)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag;假设2
18、:Fe3+具有氧化性，能氧化Ag【验证假设】(1)甲同学验证假设1。用淡紫色的Fe(NO3)39H20晶体（分析纯，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3 溶液100mL。需要称取_ g Fe(N03)39H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、 玻璃棒外还必需：_ 测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为 _。将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是 将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，
19、 并且溶液颜色加深。(2)乙同学为验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。你是否同意乙的结论?_,简述理由：_【思考与交流】甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？_【知识点】性质实验方案的设计 C3 J4 【答案解析】【验证假设】（1）60.6100mL容量瓶、胶头滴管 Fe3+3H2OFe(OH)33H+ 3AgN
20、O4H+=3Ag+NO2H2O（2）不同意 没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银【思考与交流】Fe(NO3)3浓溶液中，Fe3+、NO都氧化了Ag，Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO氧化了Ag解析：验证假设（1）用淡紫色的Fe（N03）39H20晶体配制1.5mol/L的Fe（N03）3 溶液100mL，依据硝酸铁溶质物质的量为0.15mol，所以需要晶体质量=0.15mol404g/mol=60.6g；配制溶液的过程和步骤分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需100ml的容量
21、瓶，胶头滴管；测得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH约为1说明溶液呈酸性，是铁离子水解的原因，反应的离子方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是：3Ag+NO3-+4H+3Ag+NO+2H2O；（2）假设2中，铁离子的氧化性和铁离子的浓度大小有关，且生成的银离子在溶液中生成氯化银沉淀阻止反应进行，可能是浓度小或阻止反应进行，需要验证亚铁离子的存在证明铁离子是否发生还原反应；没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成
22、的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银，所以不同意乙的结论； 思考与交流）已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强根据以上信息综合分析，浓、稀Fe（NO3）3溶液溶解银镜时的原理不同，Fe（NO3）3浓溶液中，Fe3+、NO3-都氧化了Ag，Fe（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag。【思路点拨】本题考查了物质性质的实验设计和现象分析判断，题干信息的分析理解是解题关键，注意掌握物质性质和实验基本操作，题目难度中等。【题文】9.(16分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素;B的基
23、态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：(1)A2D2分子的电子式为_，E的基态原子的外围电子排布式为_ _。 (2) A 、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是_ _。 (3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为_ _ (4)下
24、列叙述正确的是_(填序号）。a. M是极性分子,N是非极性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化c. N分子中含有6个键和1个键 d. BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(5)已知:E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右图所示写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：_(6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2(g) +3 A2(g) = 2CA3(g) H”、“=”或 “”、“=”或“NCH(3) C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O (4)ad(5)：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4
25、(l)+2CO(g) H=-81KJ/mol ( 6 ) K1K2 v( C2)正v (C2 )逆 解析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，短周期s区，只有A有单电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B原子电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：2，则D为O元素，所以C为N元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则M为甲醛，A、B两种元素组成的原子个数之
26、比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为苯，E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数为18+4=22，为Ti元素。(1)经分析可得A与D形成的化合物为H2O2，故电子式为：H:O:O:H， E为Ti元素，基态原子中外围电子数为4，故其外围电子排布式为：3d24S2。(2)电负性与元素的非金属性有关，非金属性越强，电负性越大，在四种元素中，电负性最小的是氢元素；在同一周期中，随着元素原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，故元素的电负性最大的是氧元素，四种元素的电负性大小顺序为：ONCH(3) C的最高价氧化物的水化物为硝酸，碳与浓硝酸反应的化学方程式为：C
27、+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O。(4) a. M是甲醛分子，为极性分子, N是苯，为非极性分子，正确；b.BD2是CO2，分子中的中心原子均采用sp杂化，错误；c. N分子中含有12个键和1个键，错误；d. BD2晶体是分子晶体，二氧化硅晶体为原子晶体，故BD2熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，正确。(5)根据晶胞的结构可以得到Ti：81/8+1=2，O：2+41/2=4，故Q的化学式为：TiO2，经过上面的分析得到：TiO2(s)+2Cl2(g)= TiCl4(l)+O2(g) H12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2TiO2(l) + Cl2 (g)+ C (s)= T
28、iCl4(l)+ CO(g) H=H1+H2=-81KJ/mol (6) 此反应的热效应是放热的，温度升高，反应向逆反应进行，化学平衡常数减小，故K1K2。在400 0C时, 反应：C2(g) +3 A2(g) = 2CA3(g)n 1mol 2mol 3molc 2 mol/L 4 mol/L 6 mol/L此时Qc= C2(CA3)/ C(C2) C3(A2)=0.280.5，故反应正在向正反应进行，v( C2)正v (C2 )逆。【思路点拨】本题考查了化学键、晶体的性质、分子构型、热化学方程式的书写，知识的综合性较强，中等难度。【题文】10(16分)氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)
29、6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式_。(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。(3)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_ _ _、_ _等。(4)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x_。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_(填“偏高”或“偏低”)。
30、(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成 Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_ 。【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量 J5【答案解析】(1)2Mg2Al(OH)6ClxH2O=4MgOAl2O32HCl(52x)H2O(2)aedb吸收HCl气体检查气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸(合理答案均给分)(4) 3偏低 (5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)
31、解析：（1）根据题给信息可得Mg2Al(OH)6ClxH2O高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式。（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是aedb；连接好装置后首先应该检查装置的气密性。（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸。（4）2Mg2Al（OH）6ClxH2O=4MgO+
32、Al2O3+2HCl+（5+2x）H2O73 18（5+2x） 3.65g 9.90g解得x=3，若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低。（5）由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定D的增重外，还需要测量两个数据，即装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）。【思路点拨】本题考查了化学方程式的书写，主要考查对实验装置和实验流程的理解和熟悉实验操作，同时通过计算，确定水分子数，综合性较强，题目难度较大。【题文】11.(12分）尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高
33、氮化肥，以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。请回答下列问题：(1)反应的离子方程式是_ _ (2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_ _。(3)反应是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOONH4 (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是_杂化。(4)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4_m3 (标准状况）。(5)化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产 生净化的水又能发
34、电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为_ _【知识点】化学方程式及离子方程式的书写，化学平衡常数，电化学 F5 G5 【答案解析】（1）COCO2H2O=2HCO（2分）（2）2Fe2S36H2O3O2=4Fe(OH)36S（2分）（3）减小（2分） sp2（2分） （4）4.48104（2分）（5）CO(NH2)2H2O6e= N2CO26H+（2分） 解析：(1)在反应中是利用碳酸钾溶液吸收二氧化碳，故反应的离子方程式为：COCO2H2O=2HCO (2) 从转化步骤中可以看到Fe2S3和H2O与02反应生成了Fe(OH)3和S，故可以书写出化学方程式为：2Fe2S36H2O3O2=4Fe(OH)36S (3)反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数减小。（4）由C原子守恒可知，CH4CO2CO（NH2）2，则生产120t尿素理论上需要CH4为120106g/60g/mol22.4L/mol10-3m3=4.48104m3。（5）尿素燃料电池中尿素再负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，负极反应为CO（NH2）2+H2O-6e-N2+CO2+6H+。【思路点拨】本题以尿素的合成为信息考查化学用语及化学平衡、电化学等知识，综合性较强，题目难度中等。