1、高一化学月考试题2016年1月本试卷分卷和卷两部分，共100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si: 28 N:14 Cu:64 Na:23第卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1从分类的角度来看，下列说法正确的是A硅酸、氯化铁溶液均为胶体 B水玻璃、碱石灰均为混合物C硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐 DKCl和Cu均属于电解质2下列说法不正确的是A光导纤维中所用材料为二氧化硅，而硅可用作半导体材料B丁达尔效应可以区分溶液与胶体CCO2 、SiO2都是酸性氧化物，都能溶于水和碱，都不能和任何酸反应D金属钠
2、、镁失火都不能用二氧化碳灭火3下列操作中一定不会出现沉淀现象的是（）ACO2气体通入Na2SiO3溶液中 BSO2气体通入Ca(OH)2溶液中CCO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 DSO2气体通入CaCl2溶液中4. 将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是（ ） A. SO2 B. Cl2 C. Na2O2 D. NaClO5稀硫酸中插铜片无明显变化，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体6某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是
3、下列混合气体中的 ()A. N2、NO2、Br2 B. NO2、NO、N2 C. NO2、NO、O2 D. N2、O2、Br27下列过程所涉及到的反应不会出现氧化还原反应的是（ ）A金属钠久置于空气中，先变暗，再变白，又“出汗”，最后变成白色固体B由海水制备金属镁和游离态的溴C工业上用石灰石、石英、纯碱制玻璃D高温下用二氧化硅和碳反应制备粗硅8一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A 54 B53 C11 D359下列说法正确的是 ()A某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多B雾霾成因与田间焚烧
4、秸秆和燃烧煤炭无关CSO2能使溴水褪色，也能高锰酸钾溶液褪色，都体现了SO2的漂白性D常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用铝槽车或铁槽车装运10. 下列有关离子的检验方法一定正确的是A向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgB向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3C向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32D加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有离子SO4211元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系
5、中不全部是通过一步反应完成的是（ ）AN2NH3NONO2HNO3 BNaNa2O2NaOHNa2CO3CSSO3H2SO4Na2SO4 DSiSiO2Na2SiO3H2SiO3 12下列图示中错误的实验操作是（ ） A除去CO中的CO2 B萃取时振荡混合液 C向试管中滴加液体 D稀释浓硫酸浸有NaBr溶液的棉花球浸有淀粉KI溶液的棉花球13某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 （ ）E FNaOH溶液 GAE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br = 2Cl
6、Br2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O14用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 0.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成SO3分子数为0.1NAB标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA C常温常压下，6.0g SiO2含有的SiO2分子数为0.1 NAD工业上将氨气与氧气在催化剂作用下发生氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为：15下列离子方程式错误的是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3+ + 3Cu = Fe2+ +3Cu2+B
7、少量氨气中通入过量亚硫酸溶液中：NH3H2SO3= NH4+HSO3CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2H2O=H+ClHClOD. 小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3OH=CO32H2O16下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 （ ）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe(OH)3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体D除去FeCl3溶液中的FeCl2向FeCl3溶液中加入过量铁粉，过滤17下
8、列离子在可使酚酞变红的、无色透明的溶液中，能大量共存的是（ ）AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Cu2+ 、SO42-、OH CNa+、Cl、Ca2+、MnO4 DNa+、HCO3、SO42、Cl溶液的导电能力18将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，错误的是 （ ）D.比较Na2CO3 、NaHCO3的稳定性B稀释浓盐酸的过程C.向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸A分散系的分类第卷 （非选择题 共46分）二、实验题（本题包括19、20两个小题，毎空2分，共30分）19（22分）化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。（一）（14分）三位同学分别
9、用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品制取氨气。（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）NH4Cl和Ca(OH)2NH4Cl和Ca(OH)2NH4Cl和Ca(OH)2铜丝cba 丁 戊 （1）三位同学制取氨气的化学方程式为： （2）若选用戊装置收集氨气，氨气应从收集装置的 端(此题涂卡19)导管进入。 （3）三位同学用上述甲、乙、丙装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（假定他们的实验操作都正确），请回答： 你认为没有收集到氨气的同学是 填（“甲”、“乙”或“丙”，此题涂卡20）。 收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）： 。若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，三位同学的实验装置
10、能够达到实验目的是 （填“甲”、“乙”或“丙”，此题涂卡21）。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）： 。（5）工业上制取氨气的化学方程式为 。（二）（8分）某同学选用（一）中丁、戊装置来制备、收集二氧化氮气体。（1）正确的连接顺序为 （用接口字母表示），（2）装置丁中产生NO2的离子方程式为 ，（3）若用装置戊吸收剩余的NO2，则戊中应盛放 （填试剂名称），（4）将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应，容器中 剩有mg铁粉，收集到NO气体448mL（标准情况下），原硝酸溶液的物质的量浓度为 。20（8分）实验室需要0.1 molL-1NaOH溶
11、液480mL。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号此题涂卡22)，A B C D除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 molL-1(填“大于”“小于”或“等于” 此题涂卡23)。三、填空题（本题包括21、22、23三个小题，毎空2分，共16分）21. （2分）工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行除杂精制，为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，可加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。则这三种试剂加入的顺序正确的是
12、（此题涂卡24）A. 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液 B. 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液 C. 氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液D. 碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液22.（6分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、I-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色， （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，（4）取出部分上述（3）中碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成。
13、根据上述实验事实可以确定，该溶液中：肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 23（8分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： （2）合并溶液通入的离子反应方程式 。（3）若向中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为： 。高一化学月考试题答案1-5. BCDAC 6-10. ACBDB 11-15. CDBDA 16-18. CAD19（I）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O
14、（2）c（3 乙 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 丙（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（5） N2+3H2 2NH3（II）（1）abc（2）氢氧化钠溶液（3）Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O（4）0.8molL-120（1） BD（写对一个得一分，出现错误不得分） 500mL容量瓶，胶头滴管 （2）2.0g 小于21. BC（写对一个得一分，出现错误不得分）22. H+、I-、Ba2+ CO32-、Mg2+ 、SO42- NH4+（写不全或有错误均不得分）23.（1）（写对一个得一分，出现错误不得分） Fe和Cu FeCl2和HCl （2）2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Cl （3）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色