1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 Cl-35.5 Fe-56 C第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。毎小题只有一个选项符合题意）1、食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性2、下列有关试剂的保存方法错误的是A.少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存 D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A.对农作物秸杆进行焚烧还田，以增加土壤肥力 B.推广使用无
2、磷洗衣粉，以减少水体富营养化 C.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 D.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”4、下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A.钠在氯气中燃烧 B. 氢气在氯气中燃烧C.铜在氯气中燃烧 D.钠在氧气中燃烧5、下列叙述正确的是A铜丝能导电，因此它是电解质 B.BaSO4难溶于水，因此它是非电解质 C. NaC1熔融状态时能导电，因此它是电解质 D.胶体区别于其他分散系的本质是具有丁达尔效应6、某含硅物质常用做实验室和袋装食品的干燥剂，也可用做催化剂的载体，该物质是A.晶体硅 B.二氧化硅 C.硅胶 D.水玻璃7、已知NA为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是
3、A.56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NAB.1g氢气含有NA个氢气分子 C.标准状况下，22.4 L水含有1 mol水分子 D. 2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子 8、下列溶液中的各组离子能大量共存的是A.含0.1 molL-1 CO32-的溶液中：Na+、K+、AlO2-、 Cl-B.能与A1反应产生气泡的溶液中：Fe2+、Mg 2+、I-、NO3-、C.使酚酞变红的溶液中：NH4+、Al2+、 Cl-、SO42-D. 0.1 molL-1的盐酸中：Ca2+、K+、NO3-、HCO3- 9、现有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加从区
4、别，这种试剂是A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D. HCl溶液10、下列有关反应X+2Y =X2+2Y-的叙述中正确的是 A. X被氧化，Y 是氧化剂 B. Y被还原，X是氧化剂C.X是还原剂，Y被氧化 D.Y被还原，X2+是还原产物二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。毎小题只有一个选项符合题意）11、下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是活性碳 过氧化钠 氯水 漂白粉 臭氧A. B. C. D. 12、下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-= AlO2-
5、+ H2C.Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+ +4H2OD.铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+13、除去Cl2中混有的少量 HC1气体，可将气体通入A.饱和氯化钠溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液C.澄清石灰水 D.氢氧化钠溶液14、下列说法正确的是A.钠在硫酸铁溶液中可置换出铁 B.铜在硝酸银溶液中可置换出银C.铁不与H2O反应 D.氢在空气中会自燃15、水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+aOH-=Y+ S4O62-+2H2O。下列说法中不正确的是A.a=4 B.S2O32-是氧化剂 C.Y的化学式为Fe3O4D.当有1 molO2参加反
6、应时，转移电子的物质的量为4 mol16、下列实验能达到对应实验目的的是A.用装置甲完成实验室制取氯气 B.用装置乙除去二氧化碳中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干碳酸氢钠溶液制NaHCO3固体17、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是已知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。A.25时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.图中所示转化反应都是氧化还原反应C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.H2与Cl2反应时产生苍白色火
7、焰并形成白雾18、为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是 A.SiO2(CaCO3)，加入过量的盐酸后过滤B.NaCl溶液(NaOH)，加入适量的盐酸 C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D. FeSO4溶液Fe2(SO4)3，加入适量的NaOH溶液 19、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多Al(OH)3可与盐酸反应I对，II对，有BSiO2可用作光导纤维SO2是良好的半导体I对，II对，有CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔点I对，II错，无DHF可用来蚀刻玻璃HF是强酸
8、I对，II对，无20、将Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是A.a=1.75 B. b=0.5C.原溶液中Al3+与Fe2+的物质的量之比为12 D.最后得到的沉淀为Fe(OH)3A.Fe2O3、Na2O、SO2、CuO B.纯碱、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠C.雾、Fe(OH)3、胶体、稀豆浆、CuSO4 D.HCl、SiO2、H2SO4、HNO3（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A._；B._；C._；D._。（2）写出制备Fe(OH)3胶体的方法：_。22、（9分）
9、氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（已知反应中氯水足量）（1）能证明氯水具有漂白性的现象是_，c中产生的现象为_。（2）氯水中的Cl2与Ca(OH)2反应的化学方程式为：_。（3）久置的氯水会变为稀盐酸。写出该反应的化学方程式：_。写出盐酸与Na2CO3反应产生无色无味的气体的离子方程式： _。23、（10分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算.（1）0.6 g H2中含有氢原子的物质的量为_mol。（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_。（3）100 mL硫酸钠溶液中，n（Na+）=0.2 mol，则其中c（SO42-）=_
10、。（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol 氯原子，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。（5）6.72 L（标准状况）CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_。24、(10分)某水溶液X中只可能含有Al3+、CO32-、Cl-、SiO32-、SO42-、Fe2+中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 取少量溶液X，向其中加人足量盐酸时，既无气体生成，也无沉淀生成；取少量溶液X，向其中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量加入NaOH溶液体积的关系如图所示。(1) 由实验可知，水溶液X中不含有_（填离子符号，下同）(2) 由实验可知，水溶液X中含
11、有_。(3)实验中，沉淀质量减少的原因是_ (用离子方程式表示），加入足量NaOH溶液后，一段时间静置，此时沉淀呈_色，该沉淀的成分是_。检验水溶液X中是否含有SO42-，可向水溶液X中滴加_溶液。25、（11分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：(1) 沉淀I的主要成分为_；溶液II的溶质为_。(2) 试剂X为_，Y为_；写出反应的主要离子方程式：_。(3)反应中属于氧化还原反应的是_(填序号) 实际工业生产中用试剂X而不是硫酸来溶解铝土矿，下列分析正确的是A.用硫酸溶解，步骤烦琐B.NaOH溶液与SiO2反应非常慢，在工业生产的时限内不必考虑C.硫酸与Al2O3、SiO2迅速反应 D.硫酸对设备的腐蚀远大于NaOH溶液