1、理科综合化学 （4.10）相关相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（每小题6分，共42分，每小题一个选项）1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ） A二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃850 C氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 D钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK+NaCl）2下列说法正确的是 （ ） A正四面体结构的物质的键角均为10928 B酸和碱一定不能发生氧化还原反应 C物质中一定存在化学键 D晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不
2、一定含有阴离子。3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是 （ ） 选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl-2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO34OH= Mg(OH)2 +2 CO322 H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶4. NA为阿伏加德罗常数，
3、下列叙述正确的是 （ ） A标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA B在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA C已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO- 数为0.1NA D39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA5下述实验不能达到预期实验目的的是 （ ）序号实验内容实验目的A室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B将FeCl3溶
4、液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液鉴别物质C向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。比较AgCl与AgI溶解度的相对大小D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl36常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确
5、的是 （ ） ANH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4)c(NH3H2O)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4和HCO3浓度逐渐减小 C通过分析可知常温下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3) D当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO32)7工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5 下列说法正确的 ( ) A该反应的H 0 B加压、增大H2浓
6、度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C工业上采用5 103 kPa和250的条件，其原因是原料气的转化率高 Dt时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100第卷（非选择题，共58分）8（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题：（1）写出E的基态原子的价层电子排布式 ；（2
7、）AB2的水化物中A的杂化方式为 ，CD2的空间构型为 ；（3）K3(此处C为碳元素符号)中配位数为 ，配体的电子式为 ；（4）某矿石主要成分甲的晶胞如右图，甲能与水反应，则甲的化学式为 ，属于 晶体； （5） CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式 ；（6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3molL ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比21进行混合。根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是 。9（1
8、4分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知： NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温度：NO2：21、NO： 152（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）： AC （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 ；装置E的作用是 。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成
9、的影响是 。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。10（15分）某种降血压药物H()可由下列路线合成： 已知：回答下列问题：（1）A的名称为 。（2）BC的反应条件为 ，FG的反应类型为 。（3）D的结构简式为 。（4）符合下列条件G的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)。 能使FeCl3溶液显紫色；苯环上只有2个取代基；1mol该物质最多可消耗3molNaOH。（5）GH的化学方程式为 。11（15分）钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”。用黑钨矿结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热
10、可分解生成氧化物。请回答下列有关问题：（1）上述流程中通入空气的目的是 ；（2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为 ；（3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图：已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极 (填“A”或“B”)相接，气体Y为气体出口 （填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为 ，写出锌锰碱性电池正极反应式 ；（4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因 ；（5）将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） H1890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） H2285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。