1、启东市汇龙中学20062007学年度第一学期高二年级期中考试化 学 试 卷 说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），共150分，答题时间120分钟。可能用到的原子量：H1；O16；S32；Na23；Ba137第卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1、为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质
2、量的汽油D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2、下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石）C（石墨）；H=+119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定 C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l)；H=53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol3、碳铵（NH4
3、）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大B、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解C、碳铵分解是因为外界给予了能量D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解4、下列溶液的PH一定小于7的是 A、常温下，使PH试纸显深蓝色的溶液B、水电离出的c(OH)=11010mol/L的溶液C、100时的氯化钠溶液D、c(H+)=1103mol/L的酸和c(OH)=1103mol/L的碱等体积的混合溶液5、一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒温下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2
4、O4的体积分数A、减少 B、增大 C、不变 D、无法判断变化情况6、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了 D、ab7、在一定条件下发生化学反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，
5、下列叙述不正确的是 A、在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5 kJB、上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197 kJC、Q1=2Q2=2Q3=197 kJD、2Q2=2Q3Q1197kJ8、已知有下列反应：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；N2O3(g)N2O(g)+O2(g)，在1L密闭容器中加入4molN2O5，加热到t时，达到平衡，O2的平衡浓度为4.5mol/L，N2O3的平衡浓度为1.62mol/L，则N2O5的平衡浓度为 A、1.44mol/L B、2.38mol/L C、3.06mol/L D、0.94mol/L二、选择题（本题包括10小题，每小题
6、4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9、室温下，由水电离得到的c(H)和c(OH)的乘积为11024的无色溶液中，可能大量共存的离子组是 A、Na+、Fe2+、Br、Cl B、AlO2、K+、NH4+、Na+C、K+、I、NO3、H+ D、K+、S2、CO32、OH10、硫燃烧的主要产物SO2，但也有少量的SO3生成，对于后一过程，温度的影响大于浓度的影响。若取一定量的硫在容积相同的空气和纯氧中分别燃烧，产生SO3的体积分数分别为a和b
7、，则a和b的关系正确的是 A、ab B、ab C、ab D、无法确定11、下列有关说法不正确的是 A、催化剂的使用能降低反应所需的能量，并提高活化分子百分数B、燃烧热是指可燃物在氧气中完全燃烧所放出的热量C、熵变和焓变对体系影响可表示为：G=HT*S，当H0，S0时，该反应可自发进行 D、人们在洗发时，使用的护发素可起到调节头发PH值的作用12、一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内压强比起始时增大了20，则容器中可能发生的反应是A、2AB2C B、AB2CC、2ABC D、AB3C13、25时，将pH=
8、x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x值为A、2 B、3 C、4 D、514、针对反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O及其相关稀溶液间的实验，下列分析正确的是（已知Na2S2O3中S的化合价有两种） A、Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S + H2O B、Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ S + H2O C、在研究温度对化学反应速率影响的实验中，反应速率通常是依据氧化产物生成的快慢来确定PH5 5000 V/mLa20YXZD、在研究温度
9、对化学反应速率影响的实验中，反应速率通常是依据还原产物生成的快慢来确定15、在一定温度下有PH均为2的X、Y、Z三种不同的一元酸各5mL，分别加水稀释到5000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A、稀释后X溶液中水的电离程度最小B、三种酸的原来的浓度大小为XYZC、若X、Y、Z都是弱酸，则a的值一定小于5D、完全中和原X、Y两溶液时，消耗同浓度NaOH的体积V(X)V(Y)16、有甲、乙两瓶醋酸溶液，测得甲的PH=a，乙的PH=a+1，下列推断正确的是 A、物质的量浓度C甲是C乙的10倍B、甲溶液中c(OH)是乙中c(OH)的10倍C、由水电离产生的c(H+)乙是甲的
10、10倍 D、与等量的NaOH反应，消耗甲、乙两酸的体积V乙10V甲17、已知450时，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定18、T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B、（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C
11、、T时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大第卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共20分）19、（8分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：该图中有两处未画出，它们是 、 ；在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是： ；如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出 的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原 因是 。20、（12分）化学键的键能是指气态原子间形成1
12、mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)HI(g)，H=297KJ/mol即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。下表是一些键能数据（KJmol1）:键能键能键能键能HH436ClCl243HCl432HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列问题：由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）。试预测CBr键的键能范围 。由热化学方程式H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H
13、=185KJmol1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是 ；由热化学方程式2H2(g)S2(s) 2H2S(g)；H=224.5KJmol1以及表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将_（填“吸收”或“放出”）_KJ的热量。瑞士化学家盖斯（Hess G.H）在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；H=25kJmol-1 3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)
14、+CO2(g)；H=47kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；H=+19kJmol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式： ；根据以上信息，你认为“Hess定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 。四、（本题包括2小题，共18分）21、（8分）下列反应在210达到平衡： PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)； H0 K=1 CO(气)+Cl2(气) COCl2(气)；H0 K=5104 COCl2(气) CO(气)+ Cl2(气)；H0 根据反应的平衡常数K的表达式,平衡时，下列等式必定成立的是 A、c(PCl5)=c(PCl3)= c
15、(Cl2) =1； B、c(PCl5)= c(PCl3)c(Cl2)=1； C、c(PCl5)= c(PCl3)c(Cl2) 反应和反应的K值表达式 (填“相同”或“不同”)降低Cl2浓度,反应的K值 (填“增大”、“减少”或“不变”)要使反应和反应的K值相等,应采取的措施是 A、反应、反应同时升高温度 B、反应、反应同时降低温度C、反应降低温度, 反应维持21022、（10分）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。可认定
16、上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (选填序号)。 A、体系压强不再变化 B、v正(A)2v逆(B) C、体系的密度不再变化 D、混合气体的平均分子量不再变化如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是 A、4molA+2molB B、6molC+1molDC、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD D、2molA+1molB+3molC+1molDE、2molA+1molB+3molC+2molD若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍
17、为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是 （用含W的代数式表示）此反应的vt图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如乙图，请用“=、”填空：a1 a2；b1 b2；两图中阴影部分面积：甲 乙。v/(molL1s1)（未加催化剂） 甲vA(逆)vA(正)t1 t/sa1b10（加催化剂） 乙vA(逆)vA(正)v/(molL1s1)t2 t/sa2b20五、（本小题包括2小题，共20分）23、（10分）常温下，PH=2的高碘酸（HIO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4
18、）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：高碘酸是 （填“强酸或弱酸”），理由是 ；0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3与Na+的浓度关系是 （填“大于、小于或等于”）。已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是 ， （写化学式），该反应的离子方程式为 。24、（10分）工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究
19、性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因可能有如下三种：A、使用石油液化气 B、燃烧含硫煤 C、粉尘污染另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D： 研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示： A B C D图一 市民的观点图6050403020100 A B C D图二 环保人士的观点图6050403020100空气污染原因调查人数分布图从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是 （用化学式表示）空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的
20、雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是 研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的是 ，通过计算得到的结论是 （以定量描述）该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是 （填序号） 用天然气代替煤炭作民用燃料 改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 燃煤中加入适量石
21、灰石后使用六、（本小题包括2小题，共20分）25、（10分）由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)=0.1mol/L，c(MgCl2)=0.1mol/L，c(AlCl3)=1.2mol/L。已知溶液中与溶液的PH的关系为lgc(Mg2+)=172PH，向混合溶液中加入NaOH固体至PH=9，是否有Mg(OH)2沉淀生成？ （填“是或否”）（不考虑NaOH的加入引起的体积变化，下同），原因是 向混合溶液中加入NaOH固体，溶液中c(AlO2)随PH的变化如下：PH891011c(AlO2)/molL11031021011 试写出在碱性条件下，c(AlO2)与PH
22、的关系式： 向混合溶液中加入NaOH固体至PH=11，需要NaOH的质量为多少？（当溶液中某离子的浓度1105mol/L时，可视为该离子完全沉淀。）（写出计算过程）。26、（10分）向一定压的仪器中充入4LN2和H2的混合气体，反应后恢复到原温度，体积变为3.4L，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5。反应达到平衡时V(NH3)= L，反应前V(N2)：V(H2)= ，N2的转化率为 。向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再达到平衡，测得吸收了6.44kJ的热量。从开始到重新平衡，混合气体对H2的相对密度变化为 ； A、先增大后变小 B、先减小后增大 C、一直减小 D、一直不变写出合
23、成氨的热化学方程式： 启东市汇龙中学20062007学年度第一学期高二年级期中考试化学试题参考答案一、二、选择题（共72分）题号12345678答案DDACBBCD题号9101112131415161718答案DBBCDBBCBCCDBBC三、（本题包括2小题，共20分）19、环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板（各1分）； 提高装置的保温效果或尽量减少热量损失；（2分）偏大 （2分） 固体NaOH溶于水放热（2分）20、不能 （1分） 不能 （1分），218330 KJmol1（1分）化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差 （2分） 吸收（1分） 4.5（2分）FeO
24、(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g); H=-11 kJmol-1（2分）对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应可用“Hess定律”间接测定。（2分）四、（本题包括2小题，共18分）21、C 不同 不变 a （每空2分）22、BCD；ADE；n；、。（问各2分，问各3分）五、（本题包括2小题，共18分）23、弱酸；PH=2的高碘酸电离出的c(H+)和PH=12NaOH溶液电离出的c(OH)相等，且两者体积相等，但溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸。（其他合理答案也给分，）等于）MnSO4（1分）；2Mn2+ + 5HIO4 + 3H2O= 2MnO4 + 5IO3+ 11H+（每空2分）24、机动车尾气污染； SO2（各1分）雨水中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4（2分）测定空气中二氧化硫的体积分数（2分）；空气中二氧化硫的体积分数为2.24%（2分） （2分）六、（本题包括2小题，共18分）25、否（1分）； 当PH=9时代入，c(Mg2+)=0.1mol/L，浓度未变，则未形成Mg(OH)2沉淀。（2分） lgc(AlO2)+PH=11（3分）196g（3分）26、0.6L；1：3；30%；A；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92kJ/mol（每空2分）