1、广东省广大附中、铁一、广外三校2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题本试卷共8页，28小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Zn65 Cu64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共25小题，共50分）1下列措施是为了降低化学反应速率的是A食品放在冰箱中贮藏 B合成氨工业中使用催化剂C用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气 D在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热2下列叙述不正确的是A用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成B利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C原电池反应一定为氧化
2、还原反应D在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化3碳纳米管是继足球烯(C60)以后发现的又一种碳单质，以下有关碳纳米管与足球烯(C60)的说法错误的是A它们的物理性质有较大差异 B在常温下它们的化学性质都稳定C它们是不同的碳单质 D它们分别完全燃烧后生成物不同4如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是A氯化铵和氢氧化钡晶体反应，其能量变化符合图1B0.1mol H2SO4溶液和0.1mol Ba(OH)2溶液的反应符合图2，且吸收热量为E2C0.1mol HCl溶液和0.1mol NaOH溶液的反应符合图1，且放出热量为E1D发
3、生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生5过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A加入适量NaCl溶液B加入适量的水C加入几滴硫酸铜溶液D再加入少量稀硫酸6下列说法中，不正确的是A化学反应一定伴随能量变化 B化学反应中的能量变化一定是由化学键变化引起的C有新物质生成是化学反应的根本特征 D化学反应中能量变化的大小与反应物的多少有关 7N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是A过程，是吸热过程B过程，N原子
4、和H原子形成了含有极性键的NH3C合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量A稀H2SO4CuZn8ZnCu原电池结构如图所示，下列关于此装置的叙述正确的是（）AZn是正极， Cu是负极 B电子从Zn极沿导线流向Cu极CCu极发生了氧化反应DZn极有气体放出，溶液pH变大9燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A极是负极，该电极上发生氧化反应B电池总反应为2H2O22H2OC极电极反应式为O24e4OH2H2OD氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色
5、电源10有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极Aabcd Babdc Cbcda Ddabc 11目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO24H2 CH42H2O。下列关于该反应的说法正确的是A升高温度能减慢该反应的速率 B钌催化剂能加快该反应的速率C达到平衡时，v(正)v(逆)0 D达到平衡时，CO2能100%转化为CH412某温度下，浓度均为1molL1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成
6、气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6molL1，用Y2表示的反应速率v(Y2)0.1molL1min1，生成的c(Z)0.4molL1，则该反应的化学方程式是AX22Y22XY2 B2X22Y22X2Y2CX23Y22XY3 D3X2Y22X3Y13已知反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) ，起始时向某恒容密闭容器中通入1 mol NO2和2 mol S18O2，下列有关说法正确的是：A容器内气体的密度不变时，说明达到了平衡状态BSO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡CS18O2的物质的量不可能为0. 8 molD反应达到平衡后，加入
7、少量的NO2，反应速率不会改变141912年EBeckmann冰点降低法获得了黄色的正交型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，MREngel首次制得了一种菱形的硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是AS6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuSB推测Na2S8可能是一种复合分子材料CS6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同15将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是（ ）NaOH溶液 NaCl溶液 氨水溶液 新制氯水
8、 H2S CO2ABCD16CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100受热分解，若所得混合气体X中含有两种成分，则O2为0.75molDY应该具有还原性17将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO2在上述反应中作用是A作为还原剂B作为氧化剂 C作为酸 D作为漂白剂18下列说法不正确的是A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪
9、色，但原理不同B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO42D将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体成分为NaCl19O2生产Na2S2O5，其流程如下：Na2S2O5Na2CO3饱和溶液Na2CO3固体下列说法正确的是A上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物BNa2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C“结晶”时，Na2S2O5以Na2S2O5nH2O固体形式析出，实验室模拟“脱水”时用到的仪器只有蒸发皿
10、、玻璃棒、烧杯、漏斗D上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 20自然界的氮循环如右图所示，下列说法不正确的是A氧元素参与了氮循环B中合成氨属于人工固氮C和中氮元素均被氧化D含氮有机物和含氮无机物可相互转化21如下图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确的是NH4+ A一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B用一定量的铁粉与足量HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 D当硝酸密度为1.36gmL1时，反应的化学方程式为：4
11、Fe18HNO34Fe(NO3)33NO3NO29H2O22根据下列实验事实得出的相应结论正确的是选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C浓硝酸久置发黄硝酸不稳定D浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色浓硫酸具有脱水性23类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2OHHCO3向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2OHHSO3B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：HOHH2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：HOHH2OC向氯化铝溶液中加
12、入足量NaOH溶液：Al34OHAlO22H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2OAlO22H2O4NH4D将Fe加入H2SO4稀溶液中：Fe2HFe2H2将Fe加入到HNO3稀溶液中：Fe2HFe2H224425时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A图中t0时，三种物质的物质的量相等 B图中t0时，反应达到平衡状态C图中的可逆反应为2HI(g)H2(g)I2(g)D图中，当c(HI)3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态25二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害
13、。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是 A在020min之间，pH7时R的降解速率为0.07molL1min1BR的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R降解速率的影响C在050 min之间，R的降解百分率：pH2大于pH7 D二氧化钛对pH2的R溶液催化效率好二、非选择题（共50分）26（16分）（1）含氮元素的相关物质中会对自然环境造成的污染有_（写一种即可）。（2）下图是常见的气体发生装置和收集装置（部分装置的夹持仪器已省略），实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是_（填字母）。（3）SCR脱硝技术已成为使用广
14、泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式_。（4）实验室制取NH3的化学反应方程式为_，收集满NH3后组成如图甲装置，若要引发喷泉，应采取的操作是_。（5）NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤，化学方程式为_，将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（6）设计实验证明硝酸具有强氧化性_。（只要写出实验原理或思路即可，不需写出实验详细步骤）27（15分）氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构
15、陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下： 注：原料中的N2是采用空气分离法制备。（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是 ；硅胶的作用是 。（2）氮化炉中发生反应：3SiO2(s)2N2(g)Si3N4(s) ，同时会剧烈放热，反应时要严格控制氮气的流速以控制 ，原因是 。（3）X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？ 。（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为： 。28
16、（19分）S是一种重要的非金属元素，其单质及化合物在人类日常生产生活中起着重要的作用。探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。【查阅资料】 aNa2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应： Na2S2O3H2SO4 Na2SO4SSO2H2Ob浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。ONOFFESC数据采集器接计算机槽孔浊度计反应器【实验过程】图1实验装置用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验所得数据如图2曲线所示。实验编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水
17、c/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLV/mL0.11.50.13.5100.12.50.13.590.13.50.13.5x0.13.50.12.590.13.50.11.510实验数据：图2溶液的浑浊度随时间的变化【分析与解释】（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了 。（2）实验中，x 。（3）实验、的目的是 。（4）通过比较、与、两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_。目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。（5）某课外小组同学设计了如图
18、喷淋吸收塔装置（如图3），设计该装置的优点是_。 （6）如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(/%)的影响。当温度为50，溶液的pH10，c(SO2)c(NO)300 mgm-3，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是_。研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO2，然后再经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3，SO32的物质的量分数（物质的量分数）随pH的分布如图5所示。（7）向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到
19、迅速降低的变化（如图6）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_（填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_。 20202021学年下学期期中三校联考高一化学答案及评分标准12345678910AADCCBCBCD11121314151617181920BDCDBCABDC2122232425BCABD26（16分）（1）NO、NO2、光化学烟雾、酸雨等（或其他合理答案） （2分） （2）AD （2分） （3）4NO4NH3O24N26H2O （2分） （4）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O（2分）打开止水夹，挤压饮用水塑料瓶产生少量气泡 （2分）（5）4NH
20、35O24NO6H2O（2分）； 放热（2分）（6）铜片常温下可以与硝酸发生反应（2分，其他合理答案也给分）27（15分）（1）除去原料气中残存的氧气（2分） 除去生成的水蒸气（2分）（2）温度（2分） 防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；（2分）（3）硝酸（2分） （4）用pH试纸测得最后一次洗涤的滤出液呈中性（能说明最后一次洗涤滤出液不显酸性即可，2分） （5）9Si4NaN33Si3N4 4Na（3分）28（19分）（1）S沉淀（2分）（2）8（2分）（3）探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响（2分）（4）达到相同浑浊度时，实验、所需的时间大于实验、所需的时间（3分）（5）增大了气体与NaClO溶液接触面积，加快了脱硫脱硝速率（3分） （6）SO2易溶于水，可与NaClO溶液充分接触，而NO难溶于水（2分）（7）ZnSO3（3分） ZnSO3SO2H2OZn22HSO3 或 ZnO2SO2H2OZn22HSO3（2分）