1、高2014级高一化学氧化还原反应练习题（二）一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态(即单质),则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中一定有电子的得
2、失C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B金属阳离子被还原不一定得到金属单质C在反应中一定是所有元素的化合价都发生变化 D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 7.下列叙述中正确的是（ ） A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B氧化剂本身被还原，发生还原反应，生成还原产物 C失电子
3、难的原子获得电子的能力就强 D失电子越多，该物质的还原性就越强8.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HClMgCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe9下列化学反应属于氧化还原反应的是( ) A.CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O B.Ca(ClO)2+ 4HCl =CaCl2 + 2Cl2+2H2O C.Na2SiO3 +2HCl= H2SiO3(胶体)+2NaCl D.Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O10.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）11.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .K+ D.
4、SO2 12.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. S2- C. Fe2+ D.H+13.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 14氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用不相同的是ACl2 + H2O = HCl + HClO B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2
5、O=4HF+O2 D3NO2 H2O 2HNO3NO15.用下列方法：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 2H2O22H2O+O2 ，若要制得相同分子个数的氧气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是( )A. 3:2:1 B. 1:1:1 C. 1:2:1 D. 2:2:116.在H2SO3 + 2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:217.在反应中，还原产物是（ ）18、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2 A
6、、 B、 C、 D、19.对反应H-+NH3=H2+NH2-的不正确说法（ ） A、是置换反应 B、H-是还原剂 C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H220.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂21.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比为（ ） A2:1 B1:2 C3:1 D1:322.在5KCl+KC
7、lO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:123氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，下列说法错误的是ACaH2既是氧化剂，又是还原剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为1124.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
8、B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D.HF既不是氧化产物，也不是还原产物25.下列氧化还原反应中，1molH2O得到1mol电子的是 ACl2+H2O=HCl+HClO B2F2+2H2O=4HF+O2 C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO26下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） AF2、K、S BCl2、Al、H2 CNO2、Na、H2 DO2、SO2、H2O 27. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H
9、2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A 54 B53 C11 D3528.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。则下列判断正确的是( ) A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z230、已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 IH2O2 F
10、e2Cl，下列反应不可能发生的是：AH2O2+ H2SO4 = SO2+ O2+2 H2O B2I +2Fe3= I2+2 Fe2C2Fe3+ SO2 +2 H2O= 2Fe2+SO42 +4H DSO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI31.常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R，2 R + Z2 = R2 + 2Z，由此判断下列说法错误的是A常温下反应2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自发进行 BZ元素在反应中被氧化，在中被还原C氧化性强弱顺序为： XO4 Z
11、2 R2 M3+ D还原性强弱顺序为： X2+ Z R M2+32.在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是( ) A. 该反应属置换反应 B. 还原性：I2Cl2 C. 氧化性：I2Cl2 D. 氧化性：KClO3I233.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ） A+4 B+7 C+6 D+534.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS+fH2O,则M2O7X-中M的化
12、合价为（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+735将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+36、Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ） A、94 B 、54 C、112 D、11二、填空题1用单线桥标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并填空。(1) 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2+ K2SO4 + 2
13、H2SO4氧化剂是 ，被还原的元素是 ;氧化产物与还原产物物质的量之比是 .(2) 2NaClO3 + 4HCl = 2NaCl + 2ClO2+ Cl2+ 2H2O氧化剂是 ，还原剂是 ;氧化产物是 ，还原产物是 .（3）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O其中氧化剂和还原剂物质的量之比是 ；当反应生成71克Cl2时转移电子 mol.（4）H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O氧化剂是 ，还原剂是 ;氧化产物是 ，还原产物是 .2.一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2+2 NO2+2H2O 中：还原
14、剂是 ，还原产物是 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，被氧化和未被氧化的硝酸物质的量之比等于 。在此反应中，硝酸表现出 性和 性。 (3)当生成标况下11.2 L NO2 时，反应中转移电子数是_mol.3在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，氧化产物是_，还原产物是_，HCl表现的性质是_，电子转移的数目是_。氧化剂和还原剂物质的量之比是 。4.现有微粒:S, S2-, Na+ Fe2+ H+ Cu O2 HCl H2O,其中在反应中只能作还原剂的是_,既可作还原剂又可作氧化剂的是_,只能作氧化剂的是
15、_（填序号）5.有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O .则RO3 n-中R化合价是_6.根据反应8NH33C126NH4C1N2 其中氧化剂与还原剂的物质的量比是，当有68gNH3参加反应时，被还原物质是g。7.配平下列氧化还原反应方程式(1) KMnO4 K2SO3 H2O = MnO2 K2SO4 KOH（2） KMnO4 KNO2 = MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O（3） KMnO4 H2O2 H2SO4 = K2SO4 MnSO4 O2 H2O（4） P HNO3 = H3PO4 NO2 H2O（5） S KOH = K2S K2SO3 H2O（6） Zn HNO3 = Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O（7） C + H2SO4（浓） = CO2 + SO2 + H2O